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浅谈Arrhenius学术研究及其意义某某某 （？ ？大学？ ？学院（系） （城市） （邮编））摘要 阿伦尼乌斯的研究领域广泛1889年捉出活化分子和活 化热概念，导出化学反应速率公式邙可伦尼乌斯方程）他还研究过 太阳系的成因、彗星的本性、北极光、天体的温度、冰川的成因等， 并最先对血清疗法的机理作出化学上的解释最大贡献是1887年提 出电离学说关键词阿伦尼乌斯 学术电离学说 公式1.引语斯万特•奥古斯特•阿伦尼乌斯（Svante August Arrhenius）瑞典物 理化学家，1859年2月19 H生于瑞乌普萨拉附近的维克城堡电离 理论的创立者学术成果，解释溶液中的元素是如何被电解分离的现 象,研究过温度对化学反应速度的影响，得出著名的阿累尼乌斯公式 还提出了等氢离子现象理论、分子活化理论和盐的水解理论对宇宙 化学、天体物理学和生物化学等也有研究获得1903年诺贝尔化学 奖2 •电离理论在科学界普遏赞同法拉第的观点，认为溶液中“离于是在电流 的作用下产生的”，阿累尼乌斯在研究电解质溶液的导电性时发 现，浓度影响着许多稀溶液的导电性通过一系列实验，阿累尼 乌斯的电离理论终于对当吋的许多现象都作了恰当的解释。

电离 理论认为，在电解中，两极间的电位差并不起分解分子的作用， 只是指导离子的运动方向同吋还认为，相同当量的任何溶质的 离子都带有相同量的电荷，因此两极物质当量常常是相同的，这 一点与法拉第的见解不谋而合对于各种溶液中的反应热，电离 理论也给予了很好的解释分析化学中的许多现象，诸如沉淀、 水解、缓冲作用以及酸和碱的强度等等，都可以从电离理论得到 合理的解释电离常数描述了一定温度下，弱电解质的电离能力，记作Ki （i 为脚标）或岛、Kbo若电离方程式为HA二二（可逆）H+ + A-,则 Ki=aH*aA/aHAo3.阿伦尼乌斯公式公式：k=Aexp （-Ea/RT）（指数式）k为速率常数，R为 摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因 子（也称频率因子）也常用其另外一种形式：Ink=lnA—Ea/RT （对 数式）据此式作实验数据的Ink〜1/T图为一直线，由斜率可得 表观活化能Ea,由截距可得指前因子Ao将对数式微分可得： dlnk/dT=Ea/RTv2 （微分式），如果温度变化不大，Ea可视为常数, 将微分式作定积分可得不同温度下的反应速率常数与其相对应的 温度之间的关系。

从而指前因子 A 可约去: ln（k2/kl）=-Ea/R（l/T2-l/Tl）（积分式）4 •诺贝尔奖1901年，开始首届评选诺贝尔奖的吋候，阿累尼乌斯是物理 奖的11个候选人之一，可惜落选了1902年他又被提名诺贝尔 化学奖，他也滑有被选上1903年，评奖委员会很多人都推举阿 累尼乌斯，但是，对于他应获得物理奖还是化学奖发生分歧诺 贝尔化学奖委员会提出给他一半物理奖，一半化学奖，这一方案 过于奇特，被否定了乂提出他获奖问题延期至笫二年，也被否 决电离学说在物理学和化学两个学科都具有很重耍的作用，人 们一时很难确定他应该获得哪一个奖项最后，阿累尼乌斯获得 了 1903年诺贝尔化学奖他是第一个获得这种崇高荣誉的诺贝尔 的同胞5 •总结在电离理论对当时的许多现象都作了恰当的解释的同时，电 离理论也有它自身的瑕疵，这一点主要表现在奥斯特瓦尔依据电 离理论推出的“稀释定律”公式不能适用于盐、强酸和强碱上， 这个缺陷直到20世纪20年代才得到初步解决6.参考文献(1) 冯静，周经伦 潼超《基于性能退化数据的小子样复杂系 统可靠性评定》(2) 华彤文杨骏英陈景祖刘淑珍《普通化学原理》(3) 林峰 《中国合作经济》。