重庆大足第二中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析.docx

重庆大足第二中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. pm2. 5是指大气中直径小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2. 5相关的说法不正确的是A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体D. pm2. 5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+参考答案：答案;B3. 某溶液中只含有Na+、H+ 、OH－、A－四种离子,下列说法正确的是A.若c(OH—)> c(H+) ,溶液中不可能存在c(Na+) > c(OH—) > c(A—) > c(H+)B.溶液中不可能存在c(Na+) > c(A—) > c(OH—)> c(H+)C.若溶液中c(Na+) = c(A—),则溶液一定呈中性  D.若容质为NaA、HA,则一定存在c(A—) > c(Na+) > c(H+) > c(OH—)  参考答案：C4. 某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

据图判断下列叙述中，正确的是A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线B．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多C．a点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大参考答案：D略5. 下图装置或操作错误的是(   )A．用装置甲验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀B．装置乙用于HCl的吸收，以防倒吸C．用装置丙验证实验室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置丁的气密性参考答案：C试题分析：A.潮湿的空气酸性较弱，该装置验证的是铁钉的吸氧腐蚀，A项正确；B.HCl极易溶于水，导气管伸入烧瓶中的上部，能防止倒吸，B项正确；C.乙烯中混有的SO2 用品红检验，然后用足量的高锰酸钾溶液除去，再用澄清石灰水检验CO2 ，顺序不能颠倒，C项错误；D.关闭活塞a，从b处加水，右端液面高于左端，过一段时间，液面差不变，说明该装置气密性良好，D项错误；答案选C6. 下列有机物命名正确的是（      ）A．  氨基乙酸      B．   2-二氯丙烷C．   2-甲基丙醇       D． C17H33COOH     硬脂酸 参考答案：A略7. 下列物品或设备：①水泥路桥；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。

所用材料为SiO2或要用到SiO2的是(　　)A．⑥⑧　　B．①②⑦⑧　　C．①②③④⑤⑦ 　　 D．全部参考答案：C略8. 下列各组物质的分类正确的是（　　）①同位素：1H、2H2、3H          ②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏  ⑥干冰、液氯都是非电解质．A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥参考答案：A考点：电解质与非电解质；同位素及其应用；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：①同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同核素；②同素异形体的概念是同种元素的不同单质；③酸性氧化物的概念是和碱反应生成盐和水的氧化物；④纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；⑤在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；⑥在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质首先必须是化合物．解答：解：①同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故①错误；②同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故②正确；③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；④水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故④错误；⑤明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故⑤正确；⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；故选A．点评：本题考查混合物、电解质、非电解质、同位素、同素异形体等概念，题目较为简单，学习中注意对概念的理解要准确9. 下列属于可再生能源的是A. 汽油    B. 可燃冰    C. 沼气    D. 核燃料参考答案：CA. 汽油 B. 可燃冰 D. 核燃料是自然界存在的一次能源不能再生，故错误；C. 沼气可以经过加工在制取的二次能源，可以再生。

故C正确10. 以下实验原理或操作中，正确的是A．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较参考答案：C略11. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能参考答案：答案：B12. . 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示测得平衡时甲中的转化率是60%下列判断正确的是起始浓度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020       A. 甲中达到平衡所需时间最短       B. 平衡时，反应的平衡常数       C. 平衡时，丙中是甲中的2倍       D. 平衡时，乙和丙中的转化率均是60%参考答案：C略13. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A  c(NH4＋)＝c(SO42－)    B  c(NH4＋)＞c(SO42－)C  c(NH4＋)＜c(SO42－)    D  c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋) 参考答案：答案：B14. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol·L－1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g则下列关系不正确的是参考答案：C略15. 下列说法正确的是（　　）A．根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨、液氯都为混合物B．氨基酸、蛋白质、油脂、火棉、淀粉中都含有C、H、O、N四种元素C．大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在NaCl、加热、甲醛、X射线作用、饱和（NH4）2SO4溶液下，蛋白质的性质都会改变并发生变性D．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去   （1）写出实验①中发生反应的离子方程式                            。

 （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是                         （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________参考答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2）0.004 mol （没单位不给分） （3）SO42－、I2、ClO－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2009·广东卷）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式 （1）按图连接好实验装置检查装置的气密性，方法是_________________________________________________________________________________________________2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是___________________________________________________________________________________________3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________________；④拆除装置，取出产物。

4）数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15①计算得到实验式CaxN2，其中x＝_______________________②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：________________________________________________________________________________________参考答案：（1）活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好 （2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2流速（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2，并活塞K（4）①2.80 ②O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2若通入的N2中混有少量O2，会导致计算出的n（N）偏大，所以n(Ca)/n(N)＜3/2,即x＜3本题考查实验操作、实验计算及误差分析3）Ca3N2能与水反应，所以反应完成后，通N2以防Ca3N2与水反应，影响测定结果4）①m(Ca)＝15.08 g-14.80 g＝0.28 gm(N2)＝15.15 g-15.08 g＝0.07 g即x＝2.818. （9分）（本题中相对原子质量采用以下数据：H：1.0079。