2020年高考化学真题-反应速率、化学平衡(习题版).doc

． ．．4 2 2 4 22020 年高考真题 反应速率、化学平衡1．（2020 年浙江卷）溶液与溶液发生反应：，达到平衡下列说法不正确的是( )A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 度，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限固体，平衡逆向移动C．加入D．该反应的平衡常数2．（2020 年浙江卷）一定条件下：量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )在测定的相对分子质A．温度C．温度、压强、压强B．温度D．温度、压强、压强3．（2020 年江苏卷）CH 与 CO 重整生成 H 和 CO 的过程中主要发生下列反应 CH (g) +CO (g) =2H (g) +2CO(g) DH =247.1kJ×mol-14 2 2H (g) +CO (g) =H O(g)+CO(g) DH =41.2kJ×mol-12 2 2在恒压、反应物起始物质的量比n(CH ):n(CO)=1:1 4 2条件下，CH 和 CO 的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示下列有关说法正确的是4 4 4 2 4 4 ë 6 2 û 6 2+ë û 6 2 2 2 2 42 2 4A．升高温度、增大压强均有利于提高 CH 的平衡转化率B．曲线 B 表示 CH 的平衡转化率随温度的变化C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线 A 和曲线 B 相重叠D．恒压、800K、n(CH )：n(CO )=1:1 条件下，反应至 CH 转化率达到 X 点的值，改变除 温度外的特定条件继续反应，CH 转化率能达到 Y 点的值4．（2020 年天津卷）已知 éCo (HO )2ùû2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色， [ZnCl ]2-为4无色。

现将 CoCl 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：éëCo (HO )ù22++4Cl-[CoCl4]2-+6H O ΔH ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化 2如下：以下结论和解释正确的是A．等物质的量的 éCo (HO )ù和 [CoCl24]2-中 σ 键数之比为 3:2B．由实验①可推 H<0C．实验②是由于 c(H O)增大，导致平衡逆向移动D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-> [CoCl4]2-5．（2020 年新课标Ⅲ）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO 的热点研究领域回答 下列问题：(1)CO 催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比 n(C H )∶n(H O)=__________当反应达到平衡时，若增大压强，则 n(C H )___________(填“变大”“变2 2 2 4 22 2 4p 3 6 3 8 4 83 3 2 23 2 2 3 2 2 2 2 3 小”或“不变”)2)理论计算表明，原料初始组成 n(CO )∶n(H )=1∶3，在体系压强为 0.1MPa，反应达到平 衡时，四种组分的物质的量分数 x 随温度 T 的变化如图所示。

图中，表示 C H 、CO 变化的曲线分别是______、______CO 催化加氢合成 C H 反应的 ΔH______0(填“大于”或“小于”)3)根据图中点 A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数 K =_________(MPa)−3(列出计算式以分压表示，分压=总压×物质的量分数)4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成 C H 、C H 、C H 等低碳烃一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________6．（2020 年山东新高考）探究 CH OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 CH OH 的产率以 CO 、H 为原料合成 CH OH 涉及的主要反应如下：Ⅰ．CO (g) +3H (g)2 2CH OH(g) +H O(g)3 2DH =-49.5kJ ×mol 1-1Ⅱ．CO(g) +2H (g)2CH OH(g)3DH =-90.4kJ ×mol 2-1Ⅲ．CO (g) +H (g)2 2CO(g) +H O(g)2DH3回答下列问题：(1)ΔH =3_________kJ∙mol−1。

2)一定条件下，向体积为 VL 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO 和 3 mol H 发生上述反应，达到平衡时，容器中 CH OH(g)为 ɑ mol，CO 为 b mol，此时 H O(g)的浓度为__________mol ﹒L−1(用含 a、b、V 的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________3)不同压强下，按照 n(CO )：n(H )=1：3 投料，实验测定 CO 的平衡转化率和 CH OH 的 平衡产率随温度的变化关系如下图所示2 3 3 2 1 2 31 2 3 已知：CO 的平衡转化率=n (CO) -n (CO 2 初始n (CO )2 初始2)平衡´100%CH OH 的平衡产率=n(CH OHn (CO )2)平衡初始´100%其中纵坐标表示 CO 平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强 p 、p 、p 由大到小的顺序为___________；图乙中 T 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________4)为同时提高 CO 的平衡转化率和 CH OH 的平衡产率，应选择的反应条件为_________(填 标号)。

A．低温、高压B．高温、低压C．低温、低压 D．高温、高压7．（2020 年浙江卷）研究 CO 氧化 C H 制 C H2 2 6 2 4要化学反应有：对资源综合利用有重要意义相关的主Ⅰ．C H (g) C H (g) +H (g)2 6 2 4 2ΔH =136kJ ×mol 1-1Ⅱ．C H (g) +CO (g)2 6 2C H (g) +H O(g) +CO(g) ΔH =177kJ ×mol 2 4 2 2-1Ⅲ．C H (g) +2CO (g)2 6 24CO(g) +3H (g) ΔH23Ⅳ．CO (g) +H (g)2 2CO(g) +H O(g) ΔH =41kJ ×mol2 4-1已知：298K时，相关物质的相对能量(如图 1)可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 ΔH ( ΔH 随温度变化可忽略)例如：H O(g) =H O(1) ΔH =-286kJ ×mol 2 2-1- (-242kJ ×mol -1 )=-44kJ ×mol-1请回答：(1)①根据相关物质的相对能量计算ΔH =3_____ kJ ×mol -1 。

②下列描述正确的是_____A．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大B．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动C．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成D．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：（C H (g) +CO (g)）®（C H (g) +H (g) +CO (g)）2 6 2 2 4 2 2®（C H (g) +CO(g) +H O(g)），且第二步速率较慢(反应活化能为 210kJ ×mol 2 4 2相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量−反应过程图”，起点从 （C H (g) +CO (g)）的能量 -477kJ ×mol -1 ，开始(如图 2)2 6 2-1)根据． ．(2)① CO 和 C H2 2 6按物质的量 1:1 投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂 X对“ CO 氧化 C H 制 C H 2 2 6 2 4”的影响，所得实验数据如下表：催化剂转化率C H / %2 6转化率CO / %2产率C H / %2 4催化剂 X19.037.63.3结合具体反应分析，在催化剂 X 作用下， CO 氧化 C H2 2 6是_______。

的主要产物是______，判断依据②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高C H2 4的选择性(生成C H2 4的物质的量与消耗C H2 6的物质的量之比)在 773K ，乙烷平衡转化率为 9.1% ，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0% 反应说明乙烷转化率增大的原因是_____2020 届高考模拟试题结合具体8．（2020 年北京市东城区第二学期高三 4 月新高考适应试卷）下列事实不能用平衡移动原 理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫2 24 ． ．．4 4 4 2 4 B．由 H (g)、I (g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞9．（天津市和平区 2020 届高三一模）在 300mL 的密闭固定容器中，一定条件下发生Ni(s)+4CO(g)示：Ni(CO) (g)的反应，该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表所T/℃K25。