山东省烟台市高考化学二模试卷.doc

山东省烟台市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A . NH3    B . CH4    C . NaHCO3     D . HClO    2. （2分） (2020高二上·安庆期末) 用有机物甲可制备1，3-环己二烯（ ），其反应路线如图所示： 甲 乙 丙 下列有关判断不正确的是（ ）A . 甲的化学名称是苯    B . 乙的结构简式为     C . 有机物丙难溶于水    D . 反应④为消去反应    3. （2分） 由ⅢA族元素与ⅥA族元素组成的阴离子，如图所示： 由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为（ ）A . 2，3，4    B . 4，3，2    C . 4，2，3    D . 3，2，4    4. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色A . A      B . B      C . C      D . D    5. （2分） (2017高二上·六安期末) 温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（ ）A .     B .     C .     D .     6. （2分） (2018·安徽模拟) 下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）选项 操作现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变为黄色氧化性：H2O2>Fe3+B向硅酸钠溶液中滴加盐酸 溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。

C向溴水中滴加苯 液体出现分层，上层有颜色下层接近无色溴在苯中的溶解度远大于水中D将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性A . A       B . B       C . C       D . D    7. （2分） (2018高二上·成都期末) 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca2+)最小的是（ ） A . 100mL 0.01mol/L盐酸    B . 50mL 0.01mol/L CaCl2溶液    C . 40 mL水    D . 10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液    二、 解答题 (共6题；共50分)8. （6分） (2018·泰州模拟) 黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。

步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )步骤5....步骤6 数据处理，计算黑灰中BaS含量1） 步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、________ （2） 步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为________ mL若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的 BaS含量将会________ (填“偏高”、“偏低"或“ 不变” )3） 为保证实验结果的准确性，步骤5应为________ （4） II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量酸性矿井水( 主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为________5） 查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，________，根据采集的数据计算废水中SO42-含量实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/L BaCl2溶液)9. （7分） 节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染．实验小组同学欲测定空气中SO2的含量，并探究SO2的性质． I．某实验小组同学拟用如图1所示简易装置测定空气中SO2的含量．实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2SO4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg．（1） 计算所测空气中SO2含量为________ mg•L﹣1． （2） 已知常温下BaSO3的Ksp为5.48x10﹣7，饱和亚硫酸溶液中c（SO32﹣）=6.3x10﹣8mol•L﹣1． 有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1mol•L﹣1BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀．请用以上数据分析这样做是否可行________．（3） 另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2． 用如图2所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式________．（4） 研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，证明无色液体是SO2Cl2． 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式________．（5） 研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．产生白色沉淀． ①该白色沉淀的成分是________．②SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应________可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由________．10. （6分） 二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下： 请填空：（1） 在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0．将1.0molCH4和2.0molH2O通人反应室1（假设容积为10L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）=________．该反应平衡常数的表达式：________． （2） 已知：CH3OCH3 （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1323KJ/mol； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484KJ/mol；CO的燃烧热：283KJ/mol．在一定条件下，反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，该热化学方程式为________．（本题涉及的条件均在同一条件下）（3） 绿色电源“二甲醚﹣氧气燃料电池”的工作原理如图1所示，写出X电极的电极反应式________; （4） 反应室3中在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．对此反应进行如下研究： ①在容积为1L的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图2所示．则：该正反应的△H________0（填“＜”、“＞”或“=“）．②在容积均为1L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5min时甲醇的体积分数如图3所示．下列说法正确的是________A．a、b、c三容器5min时的正反应速率大小为：b＞a＞cB．达到平衡时，a、b、c中CO转化率为a＞b＞cC．5min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态．D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压．11. （9分） (2016·万载模拟) 实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：（1） 反应需在50℃～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是________和________； （2） 在配制混合酸时应将________加入到________中去； （3） 该反应的化学方程式是________；反应类型：________（4） 由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是________． （5） 反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制： ①蒸馏  ②水洗  ③用干燥剂干燥   ④用10%NaOH溶液洗  ⑤水洗正确的操作顺序是       ．A . ①②③④⑤    B . ②④⑤③①    C . ④②③①⑤    D . ②④①⑤③    12. （12分） (2017高一下·射洪期中) 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题： （1） L代表的元素处于常见周期表的位置是________，该单质与A2E反应的方程式为：________． （2） 元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是________，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是________（用元素或离子符号表示）． （3） 用电子式表示MO2：________、用电子式表示CJ2的形成过程：________; （4） F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性________于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论________． （5） 元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：________，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为________． （6） A与E和A。