初三化学人教版第三单元四单元知识点总结最新（精华版）.pdf

学习必备欢迎下载 第三单元物质构成的奥秘 课题 1 分子和原子 考点一 、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由分子（或原子）构成 例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成 考点二 、分子 1、基本性质：质量、体积都很小； 在不停地运动且与温度有关温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散； 分子间存在间隔同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小； 物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故 同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同 2、分子的构成：分子由原子构成 分子构成的描述：分子由原子和原子构成 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 一个分子由几个原子和几个原子构成 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变 发生化学变化时，分子种类发生了改变。

纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成 单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成 考点三 、原子 1、含义：原子是化学变化中最小的微粒例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 分子原子 定义分子是保持物质化学性质 最小的微粒原子是 化学变化 中的最小微粒 性质体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的分子、原子都是构成物质的微粒 区别化学变化中，分子可分，原子不可分 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子考点四） 课题 2 原子的结构 考点一 、原子的构成 （1）原子结构的认识 | 精. | 品. | 可. | 编. | 辑. | 学. | 习. | 资. | 料. 学习必备欢迎下载 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数 （数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此：核电荷数= 质子数= 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数 并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量： （是一个比值，一般为整数特殊：氯-35.5，铜 -63.5） 相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量= 质子数+ 中子数 考点二、核外电子的排布 1、原子结构图： 圆圈内的数字：表示原子的质子数 +：表示原子核的电性 弧线：表示电子层 弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2、核外电子排布的规律： 第一层最多容纳2 个电子；第二层最多容纳8 个电子； 最外层最多容纳8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2 个电子） 3、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二 ） 金属元素：最外层电子数4 易失电子 非金属元素：最外层电子数4 易得电子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为 2）不易得失电子 最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的 化学性质 由原子的 最外层电子数决定当两种原子的最外层电子数相同，则这两 种元素的化学性质相似 注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外 层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质 不相似） 考点三、离子 1、概念：带电的原子或原子团（又叫根） 2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子 而形成）带正电 常见的阳离子：氢离子、钠离子、钾离子、钙离子、镁离子、铝离子、银离子、钡离子、铁 离子、亚铁离子、铵根离子 阴离子（由于原子得到电子 而形成）带负电。

常见的阴离子：氧离子、氟离子、硫离子、氯离子、氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷 (带正电 ) 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） 某原子的质量 碳原子质量的1/12 相对原子质量= 2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上 的电子数 | 精. | 品. | 可. | 编. | 辑. | 学. | 习. | 资. | 料. 学习必备欢迎下载 酸根、高锰酸根、锰酸根、氯酸根 注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学 性质发生了改变 3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后若数字为1 时， 可省略不写例如：钠离子：Na 4、离子符号表示的意义（考点四 ） ：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子 例如： Fe3+ ：带 3 个单位正电荷的铁离子 5、元素符号右上角的数字的含义（考点五 ） ：表示一个离子所带的电荷数例如：Fe 3 + ：3 表示一个铁离子带3 个单位的正电荷 6、离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数质子数 电子数 粒子电性不显电性显正电显负电 符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示 相互转 化 阳离子原子阴离子 相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 8、离子个数的表示方法（考点七 ） ：在离子符号前面加系数。

例如：2 个钠离子： 2Na 9、离子符号前面的数字（考点八 ） ：表示离子的个数 小结： 1、构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子 由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物、有机物 （如氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、盐酸、硫酸、甲烷、酒精、蔗糖等） 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、非金属固体单质 （如铁、铜、铝、金、银、氦、氖、氩、碳、硅、金刚石、石墨等） 由离子直接构成的物质：碱、盐 （如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、高锰酸 钾等） 2、物质的组成、构成的描述： 物质的组成：物质由元素和元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成 例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 课题 3 元素 考点一 、元素 1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此： 元素的种类 由原子的 质子数 决定，质子数不同，元素种类不同 2、 元素与原子的比较： 得到电子 失去电子得到电子 失去电子 | 精. | 品. | 可. | 编. | 辑. | 学. | 习. | 资. | 料. 学习必备欢迎下载 元素原子 区 别 含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数 适用 范围 从宏观描述物质的组成。

常用来表 示物质由哪几种元素组成如水由 氢元素和氧元素组成 从微观描述物质（或分子）的构成常 用来表示物质由哪些原子构成或分子 由哪些原子构成， 如水分子由氢原子和 氧原子构成；铁由铁原子构成 联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二 ） 4、元素的分布： 地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al 、 Fe 谐音记：养闺女铁（了心） 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N 谐音记：氧探亲（买）蛋 空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号（考点三 ） 1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写 2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子 例如： O：表示氧元素；表示一个氧原子 3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数因此当元素符号前面有了系数后，这个 符号就只能表示原子的个数例如：表示2 个氢原子： 2H；2H：表示 2 个氢原子 4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数例如：6 N：6 表示 6 个氮原子 三元素周期表 1、 发现者：俄国科学家门捷列夫 2、 结构： 7 个周期 16 个族 横为周期，竖为族，周期（质子数）递增，族（化学性质）相似 3、 元素周期表与原子结构的关系：（考点四 ） 同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数 同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数 4、 原子序数质子数核电荷数=电子数（考点五） 5、 元素周期表中每一方格提供的信息： 第四单元自然界的水 课题 1 水资源的保护 一、水资源 1、地球表面71% 被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% 2、 海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80 多种元素海水中含量最多的物质是 H2O ， 最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 3、我国水资源的状况分布不均，人均量少 二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染 考点 1、节约用水即提高水的利用率生活中提倡一水多用，使用节水型器具； 农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌； 工业中提倡对水重复利用，循环使用 1H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 | 精. | 品. | 可. | 编. | 辑. | 学. | 习. | 资. | 料. 学习必备欢迎下载 考点 2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排 放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监 测 课题 2 水的净化 考点一 、水、纯净水、 蒸馏水、 冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、 雪碧饮料等都是混合物 考点二 净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀（吸附沉淀） ：试剂：明矾 净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

2、过滤适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体） 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: A 承接滤液的烧杯不干净B 倾倒液体时液面高于滤纸边缘C 滤纸破损 3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味 4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法 蒸馏的装置：见书P57，图 3-21 和 3-22 各种静化方法除去的杂质的种类 难溶性杂质可溶性杂质降低水的硬度 沉淀 过滤 吸附 蒸馏 考点三 、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水例：开水 2鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 3硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料， 还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法） ，其中净化效果最 好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭 课题 3 水的组成 一、水的组成 1、水的组成 ： （考点一） （1）电解水的实验 | 精. | 品. | 可. | 编. | 辑. | 学. | 习. | 资. | 料. 学习必备欢迎下载 A. 装置水电解器 B.电源种类 - 直流电 C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性 D. 化学反应：文字表达式：水氢气 + 氧气 化学方程式：2H2O 通电 2H2+ O。