齐齐哈尔实验中学高三上学期期中化学试卷及答案.doc

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；S—32；Cl—35.5；Na—23；Zn—65；Fe—56；Al—27；Cu—64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、单项选择题（本小题包括14小题，每小题3分，共42分） 1. 下列有关物质的性质与应用均正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料2.下列关于化学用语的理解正确的是A．HClO的电子式： B．乙醛的结构简式为CH3CH2OHC．比例模型表示CH4分子或CCl4分子D．Cl－离子的结构示意图：3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是　 A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OB．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2OC．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2OD．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+4.某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42- 、HCO3- 、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有A．4种 B．5种 C．6种 D．7种5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧的混合气体中含有的分子总数为0.2NAC．5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NAD．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NAA．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC．用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D．在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸7.汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞目前工业上制粗汞的一种流程图如下下列分析错误的是A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率8. 下列说法正确的是A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓海轮腐蚀C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成氨常采用低温条件D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜0A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱溶液时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸10.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)11. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。

已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1 下列叙述错误的是A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物高C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>ZD. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种，且它们晶体类型相同13．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间（min）58A的浓度（mol/L）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）ρ1ρ2下列说法正确的是A．若x<4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－114.右图是用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。

下列说法中正确的是 A．阳极的电极反应式为：2Cl－=Cl2↑+2e－ B．阴极的电极反应式为：TiO2 + 4e－=Ti +2O2－ C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 D．石墨电极的质量不发生变化第Ⅱ卷（非选择题，共58分）已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）请回答下列问题：⑴D的化学式为 ；F的电子式为 ⑵A与B生成D的反应在工业上是生产 的反应原理之一⑶E与G的稀溶液反应的离子方程式为 ⑷B和C反应的化学方程式为 ⑸J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀写出SO2还原J生成K的离子方程式 16.（12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2 （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：① ；② ；③洗涤；④干燥4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中； 步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻； 步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

已知2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行滴定的目的是 ②原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）17．（13分）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是 ；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途： （2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是（用离子方程式表示） （4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。

N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a260℃时，__________（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是__ ______ （3）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2： Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3某温度下用1.0 mol•L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32-)的浓度降至0.2mol•L-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。