新人教版高中化学必修二全册知识点总结(共6页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上新人教版高中化学必修二全册复习资料第一章　物质结构　元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数原子序数　＝　核电荷数　＝　质子数　＝　核外电子数阳离子： 核外电子数=质子数-所带电荷数阴离子： 核外电子数=质子数+所带电荷数　　　 短周期（第1、2、3周期）　　　　　周期：7个（共七个横行）　周期表　　　　　　　　　　　　　 长周期（第4、5、6、7周期）　　　　　　　　　　　　　　　　主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB　　　　　　　　　　　　　　　　第Ⅷ族1个（3个纵行）　　　　　　　　　　　　　　　　零族（1个）稀有气体元素周期表从左到右依次为：二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：都能与金属和水反应点燃4Li + O2 Li2O 　　　　点燃2Na + O2 Na2O2 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，因此，它们的化学性质相似３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强所以从Li到Cs的金属性逐渐增强结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性　　　 ２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强４．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子失去电子的能力________，即金属性逐渐_______二）卤族元素：１．原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为_________个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高3．卤素单质与氢气的反应：　Ｘ2 ＋ H2 ＝ 2 HX 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱 　4．卤素单质间的置换2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2 ； 还原性：Cl－_____Br－ 2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 　 氧化性：Cl2_______I2 ； 还原性：Cl－_____I－2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2 ； 还原性：Br－______I－　　结论：　 单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强5. 非金属性的强弱的判断依据：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性三．核素（一）原子的构成：（１）原子的质量主要集中在原子核上２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略３）原子序数　＝　核电核数　＝　质子数　＝　核外电子数（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子 Z个（５）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子中子 N个=（A－Z）个原子X原子核核外电子 Z个（二）核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素一种原子即为一种核素同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素或：同一种元素的不同核素间互称为同位素１）两 同：质子数相同、同一元素（２）两不同：中子数不同、质量数不同　（３）属于同一种元素的不同种原子第二节　元素周期律一.原子核外电子的排布 １．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

　２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里3.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布练习】14.填写下表：16．填空（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是 ， （2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷3）当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是 离子，带 电荷二．元素周期律：１．核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律２．最高正化合价和最低负化合价：（１）O、F无正价，金属无负价O在过氧化物中显示-1价，其它化合物中为-2价，H在氢化物，如NaH中为-1价，其它化合物中为+1价C的化合价有-4、0、+2、+4N的化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5Cl的化合价有-1、0、+1、+3、+4、+5、+7等S的化合价有-2、0、+4、+6等（２）最高正化合价： 最低负化合价：－４→－１→0（３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数（４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________三．元素金属性和非金属性的递变：１．２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑ (容易) △ Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 ↑（较难） 金属性：Na > Mg２．Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（较难） 金属性：Mg > Al 根据1、2得出：　金属性　Na > Mg　> Al３．碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性：金属性　Na > Mg　> Al４．结论：　Si P S Cl 单质与Ｈ2的反应越来越容易 生成的氢化物越来越稳定　　　最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强　　　故：非金属性逐渐增强。

Na Mg Al　　Si P S Cl 　　　金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强５．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律练习】20．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题 (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是____ (2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (3)最容易生成氢化物且最稳定的是 21.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多 B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1 22.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列说法不正确的是（　） A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B.非金属活泼性：Y＜X＜Z C.单质的氧化性：X2＞Y2＞Z2 D.原子最外电子层上电子数相等23.稳定性强弱：HF HCl HBr HI NH3 HF NH3 PH3 24.碱性强弱：KOH NaOH Mg(OH)2 25.酸性强弱：HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4 四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。

在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 　　4．元素周期表和元素周期律对我们的指导作用①在周期表中寻找新的农药②在周期表中寻找半导体材料③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料第三节 化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl 小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐一般规律）注意：酸不是离子化合物离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键２.电子式 电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式 用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数； （2）阴离子要用方括号括起； （3）不能把“→”写成“＝”； （4）用箭头标明电子转移方向二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

键项 型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原 子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用　　　　用电子式表示HCl的形成过程：　　　２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物化合物　离子化合物　　共价化合物 ３．共价键的存在：　非金属单质：H2、X2 、Ｎ2等（稀有气体除外）　共。