2022年中考化学一轮复习思维导图.pptx

二单元 思维导图1AB可以防止环境污染用铜代替红磷空气中氧气含量的测定：参照课本P26-27及总复习P14-15氧气：助燃性 炼钢 航天 气割气焊 供给呼吸 医疗救急 潜水氮气：不支持燃烧 化学性质稳定 保护气 制造硝酸和氮肥的重要原料 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下手术稀有气体：化学性质稳定 保护气 通电时发出不同颜色的光 制成多种用途的光源 氦可制造低温环境空气污染物：CO、NO2、SO2、PM10、PM2.5、O3 CO2不是空气污染物，但会导致温室效应22Mg+O2 2 MgO4Al+3O2 =2Al2O33Fe+2O2 Fe3O42Cu+O2 2CuO2CO+O2 2CO2CH4+2O2 CO2+2H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O2H2+O2 2H2O都产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2 CO2都产生有刺激性气味的气体S+O2 SO24P+O2 2P2O51、烟为固体小颗粒 雾为液态小液滴2、描述现象不要 出现物质的名称氧化性、助燃性淡蓝色火焰氧化反应剧烈氧化-燃烧缓慢氧化-动植物的呼吸、酒醋的酿造、食物的腐败、铁的生锈等氧气的化学性质：参照课本P33-353只含有一种物质含有多种物质常见的混合物：空气、天然水、矿物（石灰石、大理石、铁矿石）、煤、石油、天然气、合金、溶液（稀盐酸、稀硫酸、澄清石灰水等）多种元素组成 纯净物一种元素组成 纯净物两种元素组成 一种为氧元素纯净物酸：溶液中解离出的阳离子只有H+的化合物如HCl H2SO4 HNO3 H2CO3碱：溶液中解离出的阴离子只有OH-的化合物如NaOH（火碱 烧碱）KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2（熟石灰 消石灰）NH3.H2O盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子构成的化合物NaCl Na2CO3（纯碱 苏打）NaHCO3（小苏打）CaCO3 非金属氧化物：CO2 SO2(刺激性气味)金属氧化物：黑色Fe3O4 CuO 红棕色 Fe2O3 除CO CO2 Na2CO3 CaCO3 等物质外的含碳化合物如CH4 C2H5OH（酒精）C6H12O6（葡萄糖）Fe Cu MgC S P Ar He H2 O2 N2 Cl2 物质的分类4四大基本反应类型两种或两种以上物质生成另一种物质（多变一）一种反应物生成两种或两种以上其他物质（一变多）一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物A+B+.=CA=B+C+.A+BC=AC+BAB+CD=AD+CB4Al+3O2 =2Al2O33Fe+2O2 Fe3O4CO2 +H2O=H2CO3CaO+H2O=Ca(OH)2有单质参加的化合反应元素化合价一定发生改变元素化合价没有发生改变2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O22H2O2 2H2O+O2 有单质生成的分解反应元素化合价一定发生改变CaCO3=CaO+CO2高温元素化合价没有发生改变Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag Fe+2HCl=FeCl2+H2 有两种元素化合价一定发生改变2CuO+H2 2Cu+H2O酸+金属氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+盐 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2碱+盐 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH盐+盐 CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl元素化合价没有发生改变上Fe、Al与氧气的反应也属于氧化反应（得氧的反应），但氧化反应不一定是化合反应，如化合反应也不一定是氧化反应，如上述第一二个反应酸与碱的反应也属于中和反应，但中和反应不是基本反应类型CH4+2O2 CO2+2H2O注：COCuO =CuCO2不是置换反应，是还原反应（失氧的反应），不是基本反应类型5高锰酸钾制取时 试管口塞一团棉花：防止粉末堵塞导气管试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流使试管炸裂先预热再集中加热排水法：连续均匀气泡产生时开始收集实验结束先将导气管移出水面最后熄灭酒精灯氧气的制取：课本P37-39+45及总复习P162KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O22H2O2 2H2O+O2 固液常温型：反应物为固体液体，反应不需要加热固体加热型：反应物为固体，反应需要加热气体不溶于水，不与水反应密度比空气大密度比空气小6装置简单随时添加液体药品随时添加液体药品注：长颈漏斗下端需注：长颈漏斗下端需要浸入液面以下要浸入液面以下控制反应速率固体与液体反应不需要加热反应物固体，需要加热气体不溶于水与水反应，制得的气体气体较纯净较纯净气体短进长出密度比空气大：长管进 短管进密度比空气小：短管进 长管进气体在哪里聚集，导管把气体送到哪里2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O22H2O2 2H2O+O2 7三单元思维导图8原子核（+）核外电子（-）质子（+）中子（不带电）得失电子破裂构成68质子数核外电子总数 符号Na+质子数=核外电子总数参照课本P48-56 总复习P20不是所有原子都有中子99 F氟19.00元素符号元素名称相对原子质量单位为19.00原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数原子最外层电子4 易得到电子原子最外层电子=8 只有一层的=2 为相对稳定结构元素：核电荷数或者质子数相同的一类原子的总称参照课本P59-63 总复习P21氕原子氕原子质子质子中子中子氚原子氚原子氘原子氘原子上述原子是不同的原子，中子数不同，相对原子质量不同，但质子数相同，都属于氢元素，原子结构示意图也相同相对原子质量为19=质子数+中子数，因此中子数为10 10四单元 自然界的水思维导图11天然水自来水纯水硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水+肥皂水浮渣多软水：含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水+肥皂水泡沫多生活中煮沸 实验室中蒸馏烧杯 玻璃棒 漏斗一贴 二低 三靠溶于水后生成胶状物吸附杂质使之沉降参考总复习P30 课本P74-77122H2O 2H2+O2H2+CuO Cu+H2O2H2+O2 2H2O结论：水是由氢元素和氧元素组成的记：负氢正氧2:1电解器中加入NaOH或者Na2SO4可增强溶液导电性结论推广：水分子有氢原子氧原子构成 化学变化中分子可以再分原子不可以再分化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新结合成新的分子参考总复习P34 实验突破三13左+右-约简交叉 利用各元素化合价代数和为0课本P87 计算相对分子质量 计算物质组成元素的质量比 计算物质中某元素的质量分数四单元 化学式与化合价14+1+1 H Na KH Na K和和AgAg，+2 Mg Ba+2 Mg Ba CaCa 和和ZnZn Al Al价价+3+3，O-2-2 Cl Cl显显-1-1要记清。

要记清二三铁、二四碳，二三铁、二四碳，二二四六四六S S都齐全，都齐全，CuCu、HgHg二价最常见，二价最常见，单质为零永不变！单质为零永不变！原原子团的化合价：子团的化合价：负一负一:OH:OH-(氢氧根）、氢氧根）、NONO3 3-（硝酸根）（硝酸根）负二：负二：SOSO4 42-2-（硫酸根）、（硫酸根）、COCO3 32-2-(碳酸根）碳酸根）正一价的是正一价的是NHNH4 4+（铵根）（铵根）化学式相对原子质量X原子个数之和之比相对分子质量相对分子质量各元素质量比某元素质量分数一排序 二标价 三约简 四交叉Al O Al O Al O Al O Al 2O3 根据化学式求某一种元素的化合价根据化学式求某一种元素的化合价 如求KMnO4中Mn元素的化合价设Mn元素的化合价为x 根据化合物中个元素化合价代数和为零列式；+1+x+（-2）4=0 x=+7根据元素化合价求物质的化学式根据元素化合价求物质的化学式硫酸铁 Fe SO4 Fe2(SO4)3 +3 -2H2O CO CO2 SO2 NO2 P2O5 MgO CaO CuO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NaNO3 KNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 Na2SO4 K2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3 BaSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Na2CO3 K2CO3 CaCO3 BaCO3 HCl NaCl KCl AgCl MgCl2 BaCl2 CaCl2 AlCl3NH4Cl 15H 氢元素氢元素 一个氢原子一个氢原子2H 两个氢原子两个氢原子Fe 铁这种物质铁这种物质 铁元素铁元素 一个铁原子一个铁原子2Fe 两两个铁原子个铁原子CO2 宏观：二氧化碳这种物质宏观：二氧化碳这种物质 二氧化碳这种物质是由碳元素和氧元素组成的二氧化碳这种物质是由碳元素和氧元素组成的 微观：一个二氧化碳分子微观：一个二氧化碳分子 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氢原子构成的一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氢原子构成的Mg2+一个镁离子一个镁离子2Mg2+两个镁离子两个镁离子（2）指出下列符号中）指出下列符号中“2”的意义的意义H2O 每个水分子中含有两个氢原子每个水分子中含有两个氢原子 Mg2+每个镁离子带两个单位的正电荷每个镁离子带两个单位的正电荷MgO:氧化镁中氧元素显负二价氧化镁中氧元素显负二价-2（1）化学符号的意义）化学符号的意义aMnm粒子个数表示所含改原子的个数表示离子所带电荷数表示元素化合价16选择题中一类题型是给出化学式的，如乙硫醇（C2H6S）我们可以获得的信息有：乙硫醇的化学式为C2H6S，说明这种物质是由C2H6S分子构成的乙硫醇C2H6S分子是由C原子、H原子、S原子构成的一个乙硫醇C2H6S分子是由2个C原子、6个H原子、1个S原子构成的C2H6S分子中C原子、H原子、S原子个数比为2：6：1C2H6S分子相对分子质量为：122+16+321=62这种物质是由C元素、H元素、S元素三种元素组成的这种物质中C元素、H元素、S元素三种元素的质量比为(122)：(16)：(321)=12:3:16这种物质中C元素的质量分数为 24/62 100%这种物质中H元素的质量分数为 6/62 100%这种物质中S元素的质量分数为 32/62 100%124g这种物质中S元素的质量为 32/62 100%124g=64g17五单元思维导图18如果所选的化学反应有气体参加或生成，应该在密闭容器中进行实验水分解生成氢气和氧气微观示意图宏观：反应物和生成物的总质量不变 元素的种类不变 元素的质量不变六个不变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变分子的数目可能改变 元素的化合价可能改变内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和微观现象：红磷燃烧，产生大量白烟；气球胀大后又变小；天平保持平衡左图：环保、减小实验误差参照课本P92-95及总复习P44+50192H2+O2 =2H2O质的方面：反应物为氢气和氧气，反应条件点燃质量比：4 ：32 ：36 1 ：8 :9微观粒子比：2 ：1 ：2点燃化学式化学计量数即等号左右各原子的种类和数目是否相等化学计量数与相对分子质量的乘积之比20“一销二转三配平一销二转三配平”反反应应物物生生成成物物有有相相同同的的分子，先销去；分子，先销去；将微观模型转化成化学式；将微观模型转化成化学式；配配平平化化学学方方程程式式，注注意意化化学学方方程程式式中中计计量量数数一一定定是是最简整数比。

最简整数比1.求未知量：反应前物质的质量总和反应后物质的质量总和2.反应物、生成物、催化剂或杂质的确定反应物、生成物、催化剂或杂质的确定(1)反反应应前后前后质质量增加量增加生成物生成物(2)反反应应前后前后质质量减少量减少反反应应物物(3)反反应应前后前后质质量不量不变变催化催化剂剂或未参与反或。