蓬街私立中学第二轮专题1氧化还原反应.doc

蓬街私立中学第二轮化学专题训练一（氧化还原反应）【探究高考】纵观历年来的高考化学试卷，都会有氧化还原反应的试题，每年必考，重现率100％，认真分析各类高考化学试题，涉及氧化还原知识的考题常一下述几种形式出现：【题型一 判断四对概念：氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物】例1．（05 北京）相等物质的量的氯酸钾分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到高氯酸钾和KCl下列关于①和②的说法不正确的是（ ）A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同 D.生成KCl的物质的量相同例2．（05 江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一 定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体例3．（03 上海）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有A．氧化性  B．还原性  C．碱性  D．酸性【题型二 判断氧化性和还原性的强弱问题】【题型三 氧化还原反应方程式的配平问题】【题型四 氧化还原反应的计算问题】【题型五 氧化还原反应知识的综合应用】【热身冲刺】瞄准目标 勇夺高分1．1962年，英国青年化学家巴持莱特将PtF6和Xe按等物质的量之比在室温下混合后，首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6有关此反应的叙述中，正确的是 A. Xe是氧化剂 B. PtF6是氧化剂C. PtF6既是氧化剂又是还原剂 D. 该反应是非氧化还原反应2. 据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属铜的据认为，金属铜的避孕机理之一是：铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子下列说法或表示正确的是A．氧化产物是HO2 B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化剂是O2 D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移3 ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可以用作脱氯剂. 在溶液中, S2O32-与Cl2反应转化为SO42-、Cl-. 有关该反应的叙述错误的是A．Na2S2O3作还原剂 B．Cl2被还原C．SO42-是氧化产物 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:14 ．航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源. 已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸汽时放出20.05kJ的热量. 下列说法中错误的是A．该反应中肼做还原剂 B．液态肼的燃烧热为20.05kJ/molC．该动力源的突出优点之一是反应物对环境无污染D．肼和过氧化氢中的化学键类型及它们的晶体所属的类型相同5．在反应FeSO4+KNO3+H2SO4－K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平)中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是A．1:3 B．2:x C．2y:1 D．(5x-2y):x6．下列叙述中正确的是A. 元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强C. 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性7．20mL 0.05mol/L含有R2O离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为A. +2价 B. +3价 C. +4价 D. +5价8．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法不正确的是:A．有2n mol(NH4)2SO4分解 B．有mol S原子被还原C．生成mol氧化产物 D．生成7n mol H2O9．在一定条件下，还原性：Cl—

下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3+ +2I―=2Fe2+ +I211. (2005江苏)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A. 1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:912．(2005上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 (1) 该反应中的还原剂是 2) 该反应中，发生还原反应的过程是 → 3) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________________4) 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

13．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO314 ．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O215．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属16．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平)，下列叙述正确的是A．O3在反应中被还原为O2 B． 1mol O3在反应中得到2mol电子C．该反应的还原产物为I2 D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:317．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2＋；电解含A2＋和C2＋的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2＋的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2＋。

则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是： 18．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1) 请配平上述化学方程式2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________19、(04上海)在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A Mg B Cu C Ag D H220、（2004北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ，下列说法正确的是 A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C. 产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂。