氧化钠、过氧化钠和碳酸钠的物化性质.docx

1. 氧化钠Na2O氧化钠，分子式为Na2O，白色固体(白色无定形片状或粉末)不燃，具腐 蚀性、强刺激性，可致人体灼伤对人体有强烈刺激性和腐蚀性对湿敏感 在暗红炽热时熔融，到400°C以上时分解成过氧化钠和金属钠遇水起剧烈 化合反应，形成氢氧化钠相对密度 2.27用作脱氢剂，化学反应的聚合 或缩合剂外观与性状：白色无定形片状或粉末熔点(C)： 1132沸点(C )： 1275 (升华)相对密度(水=1): 2.27克每立方厘米闪点(C )： 1036爆炸上限%(V/V) : 87%爆炸下限%(V/V) : 38%热力学函数(298.15K，100kPa ):标准摩尔 生成热AfHmO(kJmol -1): -414.2标准摩尔生成吉布斯自由能AfGmO(kJmol -1): -375.5标准熵 SmO(JmolA -1-KA-1): 75.1主要用途：用作聚合、缩合剂及脱氢剂与水的反应Na2O+H2O=2NaOH与二氧化碳反应Na2O+CO尸Na2CO3制氧化钠4Na+O2=2Na2O2. 过氧化钠Na2O2过氧化钠，77.99工业品为淡黄粉末，加热则颜色变深，比重 2.805，表观密度0.5-0.7g/cm 3，熔点460 C (分解)，分解温度657 C (分解)， 分解时放出氧气，极易吸湿，与水和含有水蒸汽的二氧化碳均发生放热反 应，并放出氧气，与易燃有机物接触易发生燃烧，高温下有强烈腐蚀性。

工业级有效氧含量》35.5%，氧化钙为3.5 土 0.5%和超氧化物组成混合药 剂做为生氧剂，用于宇航、海底勘探、高原作业、矿山救援、消防救火、 潜艇航行和医学卫生，过氧化钠还广泛用作漂白剂，氧化剂、去臭剂，杀 菌剂及矿石分析过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过 程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2 t 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2 t氧化钠和过氧化钠的区别：1 一都是固态物，颜色不同一氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色；2一氧化钠是典型的源性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱;性氧化物的通性氧化钠是腿性氧化物，过氧优钠是特殊碉5性氧化物氧化钠2比1,过氧化钠1比1过氧化钠匹生成氧气氧化钠不能做漂白剂，过氧化钠可以漂白因为产生了活性氧（:刚刖产生的氧气漂白能力比一般的情况下的强，称为新氧勺3.碳酸钠（纯碱）Na2CO3【化学式】Na2CO3 , 106【俗名】块碱、纯碱、苏打（Soda）、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古 北口转运全国，因此又有“口碱”之说。

碱面（食用碱），无结品水的工业名 称为轻质碱，有一个结品水的工业名称为重质碱外观】白色粉末状,是固体，味涩相对密度（水=1）】 2.532【熔点】851°C【溶解度】21g （20C）； 33g （25C）化学性质：在空气中易风化 （1）其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应Na2CO3+ 2HC1 ==== 2NaCl + H2O + CO2f （酸过量） Na2CO3+ HCl ==== NaCl +NaHCO3 （碳酸钠过量） （2） Na2CO3 与碱反应 Na2CO3+ Ca（OH）2====CaCO3；+ 2NaOH Na2CO3 与 NaOH 不反应 （3） Na2CO3 与盐反应Na2CO3+ BaC12==== 2NaC1 + BaCO3；【碳酸钡白色沉淀，不溶于水（难溶于水）， 但可溶于酸】 3Na2CO3+ A12（SO4）3+ 3H2O==== 2A1（OH）3；+ 3Na2SO4+3CO2f【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】 （4）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。