江西化学（新高考七省卷0114+4模式）-2024年高考第一次模拟考试（全解全析）.docx

2024年高考化学第一次模拟考试（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．第31届世界大学生夏季运动会于2023年7月至8月在成都成功举办下列相关说法正确的是A．火炬“蓉火”采用丙烷燃料，实现了零碳排放，说明丙烷不含碳元素B．开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理C．大运会金牌材质为银质镀金，这是一种新型合金材料D．场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与酒精相同【答案】B【解析】A．丙烷是由碳元素和氢元素形成的烷烃，分子中含有碳元素，故A错误；B．焰色反应是利用金属离子在热火焰中产生特定颜色的现象，大运会开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理而绽放出耀眼光彩，故B正确；C．大运会金牌材质为银质镀金，则金牌材质属于不是银和金熔融得到的具有金属特性的金属材料，所以不属于新型合金材料，故C错误；D．过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，而酒精的消毒原理是利用乙醇分子具有的强大的渗透力，能快速渗入病原微生物内部，使其内部的蛋白脱水、变性、凝固性而达到杀菌消毒的作用，两者的消毒原理不同，故D错误；故选B。

2．下列化学用语表示不正确的是A．的水解方程式为：B．HCl分子中σ键的形成：  C．的形成过程：  D．Fe与稀硝酸反应，当时：【答案】A【解析】A．为的电离方程式，的水解方程式为：，故A错误；B．σ键为头碰头方式重叠，HCl分子中σ键的形成：，B正确；C．氯化镁是只含有离子键的离子化合物，表示氯化镁形成过程的电子式为，故C正确；D．Fe与稀硝酸反应，当时：设参加反应的铁共1mol，xmolFe被氧化为Fe3+、(1−x)molFe被氧化为Fe2+，根据得失电子守恒、电荷守恒，被还原的硝酸为，表现酸性的硝酸为，，解得x=0.25mol，即氧化生成Fe3+、Fe2+的比为1:3，所以反应方程式为，故D正确；故选A3．2023年10月4日，瑞典皇家科学院宣布将2023年诺贝尔化学奖授予美国麻省理工学院教授蒙吉·巴文迪(MoungiG.Bawendi)、美国群伦比亚大学教授路易斯・布鲁斯(LouisE.Brus)和美国纳米晶体科技公司科学家阿列克谢.叶基莫夫(AlexeyI.Ekimov)，以表彰他们对量子点的发现与合成所作的贡献中国科学技术大学熊宇杰、高超教授利用光催化和Ru可以有效地从CdS量子点中提取光生带正电空穴(用h+表示，可捕获电子)和电子，进一步氧化HMF()来生产HMFCA()和DFF()，该成果于2022年发表于世界化学顶级期刊《Angew.Chem.Int.Ed.》，反应原理如图所示：下列说法错误的是A．在相同条件下，适当增加光的强度或酸度有利于加快反应速率B．生成DFF整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量比为1：1C．生成HMFCA过程中，Ru－CdS表面反应的机理，一定有e−或h+参与D．当生成HMFCA与DFF物质的量比为1：1时，CdS量子点至少产生3molh+【答案】D【解析】A．利用光催化和Ru可以有效地从CdS量子点中提取光生带正电空穴(用h+表示，可捕获电子)和电子，在相同条件下，适当增加光的强度或酸度有利于加快反应速率，故A正确；B．HMF(  )发生催化氧化反应可以生成DFF(  )，氧化产物为  ，还原产物为H2O，氧化产物与还原产物的物质的量比为1：1，故B正确；C．HMF()发生氧化反应失去电子生成HMFCA(  )，生成HMFCA过程中，Ru－CdS表面反应的机理，一定有e−或h+参与，故C正确；D．由图可知，当生成HMFCA与DFF物质的量比为1：1时，总反应方程式为：2 +O2++H2O，生成1mol和1mol时，共转移4mol电子，则CdS量子点至少产生4molh+，故D错误；故选D。

4．科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为N2，该过程的总反应为 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.5mol·L−1 NH4Cl溶液中含的数目为1.5NAB．标准状况下， 22.4 L N2中含π键的数目为2NAC．18 g H2O 中含电子对的数目为2NAD．生物酶将NO2转化为N2的过程叫作氮的固定【答案】B【解析】A．未说明溶液的体积，无法计算1.5mol·L−1 NH4Cl溶液中含的数目，故A错误；B．标况下22.4L N2的物质的量为1mol，而氮气分子中含2个π键，则1mol氮气中含2NA个π键，故B正确；C．18g水的物质的量为n==1mol，而水分子中含2对共用电子对和2对孤电子对，则1mol水中含4NA个电子对，故C错误；D．将氮元素由游离态转变为化合态的过程为氮的固定，生物酶将NO2转化为N2的过程不是氮的固定，故D错误；故选：B5．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛是氧元素的3种核素，可以形0成多种重要的化合物亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为（），遇水发生水解工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(−O−O−)。

硝化法制硫酸的主要反应为：　SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物下列化学反应表示正确的是A．H2O2氧化酸性废水中的Fe2+离子方程式：B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式：C．亚硫酰氯水解的反应方程式：D．电解法制备时的阳极反应：【答案】D【解析】A．H2O2氧化酸性废水中的Fe2+离子方程式：，A错误；B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式：，B错误；C．亚硫酰氯水解的反应方程式：，C错误；D．电解法制备时的阳极反应：　，D正确；故选D6．实验探究是化学学习的方法之一、根据下列实验设计的现象所得实验结论正确的是选项实验设计现象实验结论A在坩埚中加入16.4g，加热一段时间，在干燥器中冷却，称量剩余固体质量质量为12.8g加热后坩埚内固体为和混合物B向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解蛋白质发生了变性C分别用蒸馏水、溶液喷洒甲、乙两张白纸，静置、干燥喷洒溶液的纸张老化明显能促进纸张的老化D在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热烧瓶中有红棕色气体产生木炭具有还原性，能还原【答案】B【解析】A．116.4g中含结晶水为，则坩埚中剩余物质质量为12.8g时，坩埚内固体为CaC2O4，A项错误；B．Cu是重金属元素，向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性，产生白色沉淀，且变性不可逆，故B正确；C．氯化铝溶液中含铝离子和氯离子，由实验操作和现象不能证明Cl−能促进纸张的老化，铝离子也可能使纸张老化，C项错误；D．红棕色气体也可能是由浓硝酸受热分解生成，故由实验操作和现象不能证明木炭具有还原性，D项错误；答案选B。

7．实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、获得精制盐下列叙述有误的是A．杂质离子除去顺序可确定为：SO、Mg2+、Ca2+B．加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、dD．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f【答案】B【解析】A．要确保碳酸钠在氯化钡之后，杂质离子可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3依次除去SO、Mg2+、Ca2+，A正确；B．加入试剂顺序不可以依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液，过量的BaCl2未被除去，应确保BaCl2在Na2CO3之前，B错误；C．沉淀后进行过滤，所涉及的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，C正确；D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH试纸，D正确 故选B8．NH3脱NO的一种MnO2催化机理示意图如下下列说法错误的是A．催化过程中Mn元素的配位数和化合价均有改变B．MnO2能提高NH3脱NO的速率和平衡转化率C．反应历程中有极性键和非极性键的断裂及生成D．过程总反应方程式：【答案】B【解析】A．从图中  可以看出Mn 所形成的共价键数目变化了，说明其配位数和化合价都有变化，A正确；B．MnO2作为反应的催化剂，不能提高平衡转化率，B错误；C．从图中可以看出，有极性键的断裂(N−H键等)和生成(O−H键等)，有单质参与(O2)也有单质生成(N2)，所以也有非极性键的断裂和生成，C正确；D．根据示意图可知，反应物有 NH3、NO、O2，产物有N2、H2O，D正确；故选B。

9．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物(ZxW2−xRX4)已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s，p能级上电子总数相等下列叙述正确的是A．原子半径：Z＞R＞Y＞XB．X的第一电离能比同周期相邻元素小C．X的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物D．熔点：ZY2＞RX2【答案】B【分析】Y的氢化物常用于雕刻玻璃,则Y为氟元素；R元素的一种氧化物可制作光导纤维，故R为硅元素；W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，故W为铁元素，前四周期中只有氧、镁原子的s，p能级上电子总数相等，根据原子系数递增可得Z为镁元素，X为氧元素解析】A．原子半径根据元素周期律从上往下逐渐增大，从左往右逐渐减小，可得Z＞R＞X＞Y，A错误；B．根据电离能从左到右逐渐增大可得氟大于氧，但特殊的是氮原子2p轨道处于较稳定的半充满状态而氧原子的不是，故氮大于氧，B正确；C．从左往右气态氢化物的稳定性逐渐增强，故O的简单氢化物的热稳定性弱于F的简单氢化物，C错误；D．二氧化硅是原子晶体熔点高于二氟化镁离子晶体，D错误；故选B。

10．是一种难溶于水和乙醇的白色固体，易被氧化为高价绿色铜盐、见光受热易分解可利用如图装置(夹持装置略去)将通入新制氢氧化铜悬浊液中制备下列说法正确的是：A．装置A中液体为98%浓硫酸B．装置B的作用是除去气体中的余质C．将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤后，烘干后密封保存D．制备的反应方程式为：【答案】D【分析】本题利用二氧化硫、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应制备氯化亚铜，A装置用来生成二氧化硫，B装置放在中间用来平衡压强，若二氧化硫气流过快或堵塞，长颈漏斗下端会有一段液柱，C装置用来制备氯化亚铜，D装置用来吸收过量的二氧化硫，避免造成空气污染解析】A．硫酸浓度太大不利于离子反应的发生，制取二氧化硫采取70%的浓硫酸，故A错误；B．装置B的作用是平衡压强，防止倒吸，故B错误；C．装置C中混合物会混有少量的氢氧化铜，不能直接洗涤后烘干，故C错误；D．反应生成氯化亚铜，铜的化合价降低，硫元素升高化合价，生成物为硫酸根离子，故反应方程式为，故D正确；故选D11．是锂离子电池正极材料，晶体中围绕形成八面体，八面体共棱形成层状空间结构，与层交替排列在充放电过程中，(Ⅲ)与(Ⅳ)相互转化，在层间脱出或。