新教材2020-2021学年化学人教版选择性必修2学案1.2.第2课时 元素周期律.doc

第 2 课时元素周期律课程目标1．能说出元素电离能、电负性含义2．通过数据及图片了解原子半径、元素第一电离能、电负性 变化规律3．能应用元素电离能、电负性解释元素的某些性质图说考点基 础 知 识[新知预习]一、元素周期律和原子半径1．元素周期律元素的性质随________的递增发生周期性递变的规律 2．原子半径(1) 决定原子半径大小的因素①电子的能层数电 子 的 能 层 越 多 ， 电 子 之 间 的 排 斥 作 用 将 使 原 子 半 径 ________________②核电荷数核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就 ________，将使原 子的半径________2) 原子半径的变化规律原子的能层数和核电荷数的综合结果使各种原子的半径发生 不积跬步无以至千里，不积小流无以成江海①同周期主族元素从左到右，电子能层数 ________ ，但随核电荷数的逐渐增大 核对电子的引力________，从而使原子半径________②同主族元素从上到下， ________逐渐增多，虽然核电荷数增大，但电子 能层数的影响成为主要因素，所以从上到下原子半径________ 二、电离能1．概念________原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 ________叫做第一电离能。

2．元素第一电离能的意义衡量元素的原子失去一个电子的难易程度第一电离能数值 ________，原子越容易失去一个电子3．元素第一电离能的变化规律(1) 同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现 ________的趋势2) 同族元素从上到下第一电离能逐渐________三、电负性1．键合电子和电负性的含义(1) 键合电子元素相互化合时，原子中用于形成________的电子 (2) 电负性用来描述不同元素的原子对 ________ 吸引力的大小电负性 越大的原子，对________的吸引力________2．标准以氟的电负性为 ________ 和锂的电负性为 ________ 作为相对 标准，得出各元素的电负性3．变化规律(1) 同周期，自左到右，元素原子的电负性逐渐________ (2) 同主族，自上到下，元素原子的电负性逐渐________ 4．应用判断金属性和非金属性强弱(1) 金属元素的电负性一般 ________ ，电负性越小，金属性 ________；不积跬步无以至千里，不积小流无以成江海－ ＋1 2 3 4n n1 (2) 非金属的电负性一般 ________ ，电负性越大，非金属性 ________；(3) 位于非金属三角区边界的元素的电负性则在 ________ 左 右，它们既有________，又有________。

四、对角线规则在元素周期中，某些主族元素与 ________ 的主族元素的电 负性接近，性质相似，被称为“对角线规则”如：[即时性自测 ]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1) r(N3－)>r(O2－)>r(F )>r(Na )>r(Mg2＋) )(2)r(Si)>r(C)>r(B) )(3)r(Li＋)r(Fe2＋)>r(Fe) )(5) 同一周期的元素，原子序数大的元素，第一电离能一定大 ( )(6) 同一元素的 I

1 23 4 5 6 2 C．1.20×10－10 m D．0.7×10－10 m 3．元素 X 的各级电离能数据如下：I/kJ·mol－1I I I I I I 1 2 11 14 18578817 745 578 831 378则元素 X 的常见价态是( )A．＋1 B．＋2C．＋3 D．＋64．不能说明 X 的电负性比 Y 大的是( )A．与 H 化合时 X 单质比 Y 单质容易B．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Y 的最高价氧 化物对应的水化物酸性强C．X 原子的最外层电子数比 Y 原子最外层电子数多D．X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来5．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5则下列有关比较中正 确的是 ( )A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：②＞①＞④＞③C．电负性： ④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞①＞③＝②技 能 素 养提升点一 微粒半径大小规律应用[例 1] 下列关于粒子半径大小的关系判断不正确的是( ) ①r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)②r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)③r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(F－)＜r(O2－)④r(Fe2＋)＜r(Fe3＋)＜r(Fe)A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③不积跬步无以至千里，不积小流无以成江海。