2022年内蒙古自治区赤峰市下洼中学高三化学期末试卷含解析.docx

2022年内蒙古自治区赤峰市下洼中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 列除杂操作可行的是A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O       B、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2        D、通过水除去CO中的CO2参考答案：A【知识点】 物质的分离和除杂   【答案解析】A   解析：A、浓硫酸做干燥剂可除去HCl中的H2O，正确； B、CO可以与灼热的CuO反应但又生成了CO2，在H2中又混入了杂质，错误；C、镁可以与氮气发生反应生成氮化镁，故错误；D、CO2在水中的溶解度很小，不能通过溶解的方法除去，错误 【思路点拨】本题考查了物质的分离和除杂，物质在分离时要利用物质的不同的性质，除杂的原则是把杂质除掉，但不要引入新的杂质，本题难度不大，但是是易错试题2. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-）   A．5:4         B．4:5        C．5:12      D．12:5参考答案：A略3. 为检验溶液中是否含有常见的某些离子，实验小组进行了如下实验操作，最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由实验现象能得到的正确结论是A. 原溶液中可能含有SO42— 离子        B. 原溶液中可能含有NH4+ 离子C. 原溶液中一定含有Cl— 离子         D. 原溶液中一定含有Fe3+ 离子参考答案：A4. A．该能量转化系统中的水可以循环使用  B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阴极反应：2H+ + 2e- ＝ H2↑D．燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e－ + 2H2O ＝ 4OH－参考答案：B略5. （2005·上海卷）18、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A、D3O+                       B、Li+                          C、ODˉ                         D、OHˉ参考答案：D本题主要考查粒子中质子数、中子数、质量数与电荷数之间的关系D3O+中质子数为1×3+8=11，电子数为10，中子数（2－1）×3+8=11；Li+中质子数为3，电子数为2；OD－中电子数为10，质子数为9，中子数为9；OH－中电子数为10，质子数为9，中子数为8故本题答案为D。

6. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是    （     ）A．同质量、不同密度的N2和CO          B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8        D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略7. 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G  浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是    （    ）  A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢  B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50% C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L  D．若x=3，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol参考答案：B升高温度时，正逆反应速率都加快，故A错误；B、若x=1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下两平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正确；C、若x=2，则反应是体积增大的可逆反应。

若E的起始浓度改为2 a mol/L，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol/L，故C错误；D、不知道容器的体积，无法计算E的物质的量，故D错误8. NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是    A．37g该氯气样品含NA个氯气分子    B．0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L   C．11.2L该氯气样品质量是37g    D．0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子参考答案：D略9. HBr分子的电子式为 ( ) 参考答案：答案：A解析:HBr分子的H原子和Br原子是以共用电子对形成的化合物，没有电子的转移，不存在离子 此题刻归结到化学用语中来  10. 能正确表示下列反应的离子方程式为（    ）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-B．Fe3+溶液中滴加过量的氨水： Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓C．Cu2+溶液中滴加过量的氨水： Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合： 6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋参考答案：D略11. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）下列有关说法正确的是（ ）A． 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B． 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C． 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现   参考答案：答案：CD12. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示： 第一组He  -268.8(a)  -249.5Ar  -185.8Kr   -151.7第二组F2  -187.0Cl2  -33.6(b)    58.7I2    184.0第三组(c)   19.4HCl  -84.0HBr  -67.0HI    -35.3第四组H2O  100.0H2S  -60.2(d)  -42.0H2Te   -1.8下列各项中正确的是（   ）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF    B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te 参考答案：D略13. 人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。

由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H＋＋HCO3－H2CO3CO2＋H2O     H＋＋PO43－HPO42－H＋＋HPO42－H2PO4－  故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动下列说法中不合理的是(　　)A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H＋)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H＋)增大，pH略减小参考答案：C略14. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（　　）A．a电极发生还原反应B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C．b极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b参考答案：B【考点】化学电源新型电池．【分析】由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，以此解答该题．【解答】解：A．a电极通入的是CH2=CH2，CH2=CH2被氧化发生氧化原反应，故A错误；B．由负极电极方程式为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+可知，每转移2mol电子，理论上需要消耗1mol，即28g乙烯，故B正确；C．正极发生还原反应，因为电解质溶液呈酸性，所以电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，故C错误；D．电子只能经过导线，不能经过溶液，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理的应用，注意掌握原电池中电极的判断方法和电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液，题目难度中等．15. 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。

已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀下列结论不正确的是（     ）A. 四种物质中一定有共价化合物             B. 四种物质中一定有Ba(OH)2C. 丙溶液中含有NH4+                      D. 丁溶液中含有HCO3-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如图K5－32－7所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)实验药品制取气体量气管中的液体①Cu、稀HNO3NOH2O②NaOH固体、浓氨水NH3 ③Na2CO3固体、稀H2SO4CO2 ④镁铝合金、NaOH溶液(足量)H2H2O 图K5－32－7请回答下列问题：(1)仪器B的名称是________________2)简述如何检查该装置的气密性：_____________________________________________________________________________________________________________________。

3)实验①制取气体时发生反应的离子方程式为：___________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________4)实验②、③中，量气管中的液体最好分别是：______、______(只选一种，填字母)A．H2O  B．CCl4C．饱和Na2CO3溶液  D．饱和NaHCO3溶液(5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①恢复至室温；②__________________________________________；③视线与凹液面最低处相。