粤教版九年级化学四单元知识总结.doc

学而思 化学老师 刘晓婷第四单元　物质构成的奥秘[考点梳理］考点 1 原子的构成⒈构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性考点 2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12 原子质量的 1/12⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12 的质量×1/12） ，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点 3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数） ⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮考点 4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P 等⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小” ） ，如：Ca、Na、Mg、Zn 等。

⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子例如：①表示氢元素H 2H：表示二个氢原子②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素考点 5 物质组成、构成的描述⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成例如：⑴水是由水分子构成的⑵金是由金原子构成的学而思 化学老师 刘晓婷8 O氧16．00⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的考点 6 元素周期表简介⒈元素周期表的结构原子序数———— ————元素符号（核电荷数） ———— 元素名称————相对原子质量⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有 7 个周期⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有 16 个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族） ⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等） 。

考点 7 核外电子的分层排布⒈电子排布——分层排布：第一层不超过 2 个；第二层不超过 8 个；……最外层不超过 8个⒉原子结构示意图：⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质稀有气体元素 8 个（氦为 2 个） 相对稳定，不易得失电子 稳定金属元素 一般少于 4 个 易失去最外层电子 不稳定非金属元素 一般多于 4 个 易得到电子 不稳定①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数②原子最外层电子数为 8（氦为 2）的结构称为稳定结构⑶原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数＝核外电子数②阴离子：质子数＜核外电子数③阳离子：质子数＞核外电子数考点 8 离子学而思 化学老师 刘晓婷⒈定义：带电荷的原子（或原子团） ⒉分类阳离子：带正电荷的离子，如 Na+、Mg 2+离子阴离子：带负电荷的离子，如 Cl-、O 2-⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子） ，如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

离子带 1 个单位的正电荷或个单位的负电荷， “1”省略不写如：阳离子：Na +、Ca 2+、Al 3+等阴离子：Cl -、S 2-等⒋有关离子的小结⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价⑶常见原子团离子：SO42- 硫酸根离子 CO 32- 碳酸根离子 NO 3- 硝酸根离子OH- 氢氧根离子 NH 4+ 铵根离子考点 9 化学式⒈化学式的写法A．单质的化学式⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H 2，氧气——O 2，氮气——N 2，氯气——Cl 2⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示B．化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零⒉几点注意事项⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反⒊化学式的涵义（以 CO2为例说明）表示一种物质：表示二氧化碳⑴宏观上表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成学而思 化学老师 刘晓婷+1 -1 +2 -2+2 -2+2 -2表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。

⑵微观上表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成考点 10 化合价⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na +、Cl -、Mg 2+、O 2-试区别 Ca 与 Ca2+，S 与 S2- 中数字的含义Ca 表示钙元素显+2 价（或钙元素的化合价为+2 价） ；S 表示硫元素显-2 价Ca2+表示一个钙离子带 2 个单位的正电荷； S 2- 表示 1 个硫离子带 2 个单位的负电荷⒉元素化合价的一般规律⑴氢元素的化合价通常显+1 价，氧元素的化合价显-2 价⑵在化合物中，金属元素为正价⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零⑸在单质中元素的化合价为零⒊牢记常见元素的化合价+1 钾、钠、氢、银 +2 钡、镁、钙、锌+3 铝 -1 氯、氟-2 氧 +2、+3 铁⒋常见根（原子团）的化合价根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3⒌化合价的应用⑴检验化学式的正误；⑵根据化学式判断元素的化合价；⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。

考点 11 有关化学式的计算⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比学而思 化学老师 刘晓婷⒊计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比。