2022年高三上学期第四次周测化学试题 含答案.doc

2022年高三上学期第四次周测化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137 第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分，共54分）1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 （ ）A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒2．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签下列物质贴错了标签的是 ABCD物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品3．下列实验不合理的是（ ） A B C DA．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气4．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A. 取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶 B. 用pH试纸测得氯水的pH为2C. 氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中 D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是( )A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣6.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A. 能全部通过半透膜 B. 能发生丁达尔现象 C. 一定能导电 D. 一定为悬浊液或乳浊液7． 下列相关反应的离子方程式书写错误的是A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3＝3Cl—+5H2O+2FeO42—B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O—+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32—C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OD．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+8.下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )A．Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4B．离子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞YC．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：210．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液 B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液 D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法不正确的是 A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 B．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl12. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检测SO42－CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液13．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NAB．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAC．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAD．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子14．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是途径①： 途径②：A. 途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B. 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率C. 由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子D. 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（　　）A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD．每转移1 mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L16．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是 A. O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂  B. O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1C．O2（PtF 6）中不存在共价键    D．每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子17．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生18.向一定体积含HC1、H 2SO 4、NH 4NO 3、A1C1 3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) ­2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH) 2溶液的体积关系正确的是第II卷 非选择题（共46分）二、非选择题19．（12分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有　　　　　　，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在　　　　　　．（3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　．（4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．（5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4﹣形式存在，则阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．20．（6分）NH3在工业生产上有重要的应用（1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　（2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式　　　　　　；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．21.（12分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是________(填序号) A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号) A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙 C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3) 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：___________________________________　　　　　　　　　　　4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl2　 b．Fe　 c．H2O2　 d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： FeSO4＋ K2O2 → K2FeO4＋ K2O＋ K2SO4＋ O2↑ 当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到 升氧气 (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　22．(16分)某同学设计如图所示的实验方案：(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：____________________________。