高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第1课时）教学设计1 鲁科版选修4.doc
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第三章物质在水溶液中的行为第4节 离子反应第1课时【教学目标】知识与技能 1．理解离子反应的概念 2．初步学会离子方程式的书写，并了解离子方程式的意义 3．掌握复分解型离子反应发生的条件 过程与方法 1．通过实验探究的方法，掌握离子反应实质和发生条件，并在此基础上分析离子反应方程式的书写方法 2．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工 情感态度价值观 1．通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识的获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣 2．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育教学过程】一、离子反应1．定义溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应2．实质溶液中某种或某些离子浓度变化3．表示方法常用离子方程式来表示二、离子反应发生的条件1．复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀：①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO2)生成弱电解质：①NaOH与盐酸混合：H＋＋OH－===H2O。
②盐酸与CH3COONa混合：H＋＋CH3COO－===CH3COOH③向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O3)生成气体：①Na2CO3溶液与稀硫酸混合：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O2．氧化还原型离子反应(1)非原电池、电解池的反应：在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如：①向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2)原电池、电解池反应：①原电池：CuZnH2SO4电极反应式：负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：2H＋＋2e－===H2↑总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑②电解池：电解饱和食盐水阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑总反应：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
三、[思考探究]某同学探究电解质溶液中离子反应的条件，设计实验如下：在水槽中加入200 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液，小球悬浮于溶液中问题思考： (1)闭合开关K，向溶液中逐滴加入200 mL 0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液有何现象？【提示】 向溶液中加入Ba(OH)2溶液，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，反应过程中溶质不断减少直到没有小球不断下沉，检流计指针偏转角变小到零，溶液中有白色沉淀2)若将Ba(OH)2溶液改为Na2CO3溶液，试推测实验过程中检流计的变化有何不同？【提示】 若改为Na2CO3溶液，则反应过程中Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑，n(H2SO4)＝n(Na2SO4)，只是随着溶液体积增大，离子浓度在逐渐变小，变小幅度比滴加Ba(OH)2幅度小，因此检流计指针偏转角缓慢变小，且不会减小到零3)由上述实验可得出离子反应的条件是什么？【提示】 生成沉淀、气体、难电离物质(弱电解质)四、溶液中离子能否大量共存的判断1．原则 离子间能发生反应，即离子浓度明显减小，则不能大量共存。
2．类型(1)复分解反应型①生成气体，如H＋与CO、SO、S2－、HCO、HSO、HS－等；②生成沉淀；③生成弱电解质2)氧化还原型如①MnO与Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO、HSO等；②NO(H＋)与Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO、HSO等；③ClO－与Br－、I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO、HSO等；④Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO、HSO等3)水解互促型 如①Fe3＋与CO、HCO、ClO－、[Al(OH)4]－、SiO等；②Al3＋与S2－、HS－、CO、 HCO、ClO－、[Al(OH)4]－、SiO等；③NH与ClO－、[Al(OH)4]－、SiO等；④Mg2＋与S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO等4)配合型：如Fe3＋与SCN－等3．题给条件(1)酸碱性条件如①酸性条件：强酸性、pH＝1、pH试纸变红等②碱性条件：强碱性、pH＝13、pH试纸变蓝等③酸性或碱性条件：水电离出的[H＋]＝10－a(a>7) mol·L－1的溶液、与Al反应放出H2的溶液、与HCO反应的溶液等2)无色透明溶液有色离子有MnO、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等。
3)因发生氧化还原反应不能共存五、离子方程式的书写1．书写要点：抓住一易、两等、三查(1)一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等3)三查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应2．与量有关的离子方程式的书写注意问题(1)要注意“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响2)以量少的为标准，一般将少量物质的物质的量，先定为“1 mol”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式六、检测题1．能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A．H＋、I－、NO、SiOB．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SOC．K＋、SO、Cu2＋、NOD．NH、OH－、Cl－、HCO2．下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A．Fe3＋、NH、CH3COO－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、SO、Cl－C．H＋、NO、SO、Na＋D．HCO、OH－、Cl－、Ca2＋3．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH、Ba2＋、Br－、COB．Cl－、SO、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO、MnOD．Na＋、H＋、NO、HCO4．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SOB．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－5. 下列是离子反应的写出离子方程式(1)实验室用NH4Cl和熟石灰共热制氨气：____________________________；(2)氧化铁溶于稀硫酸：_______________________________________；(3)醋酸与氨水反应：______________________________________；(4)小苏打加入NaHSO4溶液中：____________________________________；(5)小苏打与NaOH溶液：_____________________________________；(6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：_____________________________________。
参考答案1. 【解析】 A组H＋与SiO反应生成H2SiO3(或H4SiO4)沉淀，I－易被HNO3(H＋、NO)氧化；B组Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，Ag＋与SO反应生成Ag2SO4沉淀(Ag2SO4微溶)；D组NH与OH－反应生成NH3·H2O(弱电解质)，OH－与HCO反应生成CO和弱电解质H2O答案】 C2. 【解析】 在含NO的强酸性溶液里不能大量共存的常见离子有I－、Br－、S2－、SO、Fe2＋等答案】 C3. 【解析】 A．Ba2＋与CO能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存B.SO与H＋能反应生成SO2和H2O，SO与Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存C.离子之间不反应，可以大量共存D.H＋与HCO能反应生成CO2和H2O，不能大量共存答案】 C4. 【解析】 A项中，Cl2有强氧化性，能氧化Fe2＋：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；B项中，ClO－不能和Fe2＋、H＋共存；C项中，OH－不能和Fe2＋、NH共存：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、NH＋OH－===NH3·H2O；D项中，离子间能大量共存答案】 D5. 【答案】 (1)不是离子反应(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(3)CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(5)HCO＋OH－===CO＋H2O(6)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓南洋兄弟烟草公司是以粤商简照南、简玉阶兄弟为主体，南洋华侨集资创办的在旧中国最大的一家民族资本烟草企业。
简照南、简玉阶兄弟原在香港经营怡兴泰商号、贩运土洋新货于日本、香港、泰国之间，数年后积余资本3万多元。
