化学试卷【黑吉辽蒙卷】【高一下期末考】吉林省“BEST合作体”2024-2025学年度下学期高一7月期末考试（7.14-7.15）.docx
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吉林省“BEST 合作体”2024-2025 学年度下学期期末考试高一化学试题本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共 19 题，共 100 分，共 5 页考试时间为 75 分钟 考试结束后，只交答题卡可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16第 Ⅰ卷 单项选择题1．侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+ CO2 NH3 H2 O NaHCO3 NH4Cl下列有关化学用语或说法正确的是( )A ．CO2 的电子式： B ．NH3 的分类：电解质C ． NH4 Cl 的化合物类型：离子化合物 D ．溶解度： NaHCO3 NH4HCO32．下列有关物质的俗称、分类和用途的说法不正确的是( )选项物质俗称分类用途ABaSO4钡餐难溶盐用作消化系统 X 射线检查的内服药剂BKAl(SO4)2·12H2O明矾复盐常用于自来水的消毒C2CaSO4·H2O熟 石 膏微溶盐医疗用的绷带DNaHCO3小 苏 打酸式盐用于面食膨松剂和厨房清洁去污A ．A B ．B C ．C D ．D3．下列有关物质的叙述，正确的是( )与A ． 互为同分异构体B ．相同质量的烷烃燃烧时，甲烷的耗氧量最高C ．苯乙烯（）所有原子一定在同一平面上D ．分子式为 CH2 Cl2 、C2H4 Cl2 、C3H6 Cl2 、C4H8 Cl2 的有机物结构分别为 1 种、2 种、4 种、8 种(不考虑立体异构)4．下列指定反应的方程式书写正确的是( )A ．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe 4H NO 3 Fe 3 NO 2H 2OB ．向“84”消毒液中通入少量 SO2 ：SO2 ClO H2O SO42 Cl 2HC ．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH 4 OH 纟NH3 H2OD ．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32 4Cl2 5H2O 2SO42 8Cl 10H5．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想 NaCl 固体溶于水的过程分两步实现，示意图如 下。
下列说法不正确．．．的是( )A ．NaCl 固体溶解是吸热过程 B ．根据盖斯 定律可知：a+b=4C ．根据各微粒的状态，可判断 a 0 ，b>0D ．溶解过程的能量变化，与 NaCl 固体和 NaCl 溶液中微粒间作用力的强弱有关6．实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ．“反应 1”中，每消耗 0.1molNH4Cl，在 25℃、101kPa 下得到 2.24LNH3B ．“反应 2”中，每生成 0.1molNO，转移电子数为 0.5NAC ．在密闭容器中进行“反应 3” ，0.1molNO 充分反应后体系中有 0.1NA 个 NO2D ．“反应 4”中，为使 0.1molNO2 完全转化成 HNO3，至少需要 0.02NA 个 O2A ．AB ．B C ．C D ．D 7．下列实验装置正确且能够达到目的的是( )A ．收集干燥、纯净的 NH3B ．比较 Fe3 和 Cu2 的催化效果C ．比较 S 、C、Si 的非金属性D ．研究浓度对化学反应速率的影 响A ．A B ．B C ．C D ．D8．碱性锌锰电池的总反应为 Zn 2MnO2 H2O ZnO 2MnOOH ，电池构造示意图如图所示。
下列有关说法正确的是( )A ．电池工作时，MnO2 发生氧化反应B ．电池工作时，OH 通过隔膜向正极移动C ．环境温度过低，不利于电池放电D ．反应中每生成 1mol MnOOH ，转移电子数为 2 6.02 10239．下列说法正确的个数是( )①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应④有机物 A 的键线式结构为，其一氯代物有 9 种⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝⑧淀粉和纤维素可用于生产乙醇⑨煤的干馏和石油的裂化都是化学变化⑩油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程A ．3 B ．4 C ．5 D ．610．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用目前，人们主要从海水和 盐湖水中提取溴已知：Br2 在碱性溶液中可转化为 BrO3 (有强氧化性)和 Br 。
从海水中提溴的一 种流程示意图如下：下列说法不正确的是( )A ．“通入空气将溴吹出”利用了溴的挥发性B ．Na2 CO3 溶液吸收低浓度溴的目的是富集溴元素C ．高浓度溴可以通过蒸馏的方式获得纯溴D ．“制溴”步骤中，可以用 HCl 代替 H2 SO4MnO4 ,H 、R'表示烷基或氢原子)某烃的分子式为 C10H14 ，11．已知： (R它不能使溴水因反应而褪色，但可使酸性 KMnO4 溶液褪色，且能被酸性 KMnO4 溶液氧化为分子 式为 C8H6O4 的芳香酸，则符合条件的烃有( )A ．3 种 B ．6 种 C ．9 种 D ．10 种12．利用如图装置可达到烟气脱硫和获得电能的功能下列说法正确的是( )A ．多孔电极的反应式为 SO2 2e 2H2O 4H SO42B ．工作一段时间后，右室电解质溶液的 pH 增大C ．工作一段时间后，左室需要补充 Fe2 (SO4)3 溶液D ．理论上，相同条件下吸收 SO2 的体积和产生 H2 的体积相同13．在标准压强 101kPa、298K 下，由最稳定的单质生成 1mol 物质 B 的反应焓变，叫做物质 B 的标准摩尔生成焓，用符号 ΔfHθm kJ mol 1 表示。
部分物质的 ΔfHθm 如图所示，已知：H2g 、N2 g 、O2 g 的标准摩尔生成焓为 0，下列有关判断正确的是( )A ．2mol NO g 的键能小于 1mol N2 g 与 1mol O2 g 的键能之和B ．O2 g +2H2 g =2H2O l ；ΔH >-483.6kJ·mol-1C ．根据图中信息，可判断热稳定性： N2H4(l)>NH3(g)D ． N2H4 l 燃烧热的热化学方程式为 N2H4 l O2 g N2 g 2H2O g ΔH =-534.2kJ·mol-1 14．工业合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题工业合成氨反应的化学方程式如下：N2 g 3H2 g一------------ 高温催、化高剂压 2NH3 g 。
将1molN2 g 、1molH2 g 通入一密闭容器中，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是( )A ．在恒温恒容条件下， N2 的体积分数不变 B ．在恒温恒压条件下，混合气体的密度不变C ．在绝热容器中，容器中的温度不变 D ．3v 正 NH3 2v 逆 H215．某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证 NaNO3 固体在酒精 灯加热条件下，受热分解的气态产物实验步骤：先缓慢通入 Ar 气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ 中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入 Ar 气…… 下列说法错误的是( )A ．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙B ．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的 O2 在Ⅱ中反应完全C ．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 O2D ．NaNO3 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放第Ⅱ 卷 非选择题16．二氧化硫的催化氧化反应为 2SO2 g O2 g 催≈化剂 2SO3 g ，该反应是工业制硫酸的关 键步骤。
Δ(1)将一定量的 SO2 和 O2 充入一带有活塞的容器中，不能使该反应的化学反应速率增大的措施是（填字母）A ．固定活塞位置，升高温度 B ．选择更高效的催化剂D ． 固定活塞位置， 充入更多C ．移动活塞，扩大容器体积 Ar(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的 SO2 和 O2 进行该反应，各物质的浓度随时间变化 如下图所示①图中 SO2 对应的曲线为________（填“曲线 1”“曲线 2”或“曲线 3”）②反应进行到 b 点时，O2 的正反应速率________ O2 的逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）③反应进行到 a 点时，SO2 的转化率为________%（保留小数点后 1 位）④下列物理量不再发生变化时，能够说明反应已达化学平衡状态的是________（填字母）c SO2 A ．气体的总 质量 B ．气体的总物质的量 C ．气体密度 D ． c O2(3)研究 SO2 在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气处理有重要指导意义已知 SO2 在 I 的催化下 可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。
实验序号反应温度KI 溶液稀 H2SO4H2OSO2 饱和溶液V/mLc /mol L 1V/ mLc /mol L 1V/ mL。
