初中氧化还原反应课件.ppt

氧化还原反应,四种基本反应类型,,1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 3、 2Mg+O2=2MgO 4、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O,[练习]：判断下列化学反应是否为氧化还原反应， 从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型氧化还原反应(初中),根据物质是否得氧失氧,,氧化反应,还原反应,S + O2 S O2,点燃,CuO+H2 Cu+H2O,加热,从得氧、失氧的角度,,Cu,,,Cu,H2,O,从氧化铜方面看：失去氧，被还原，发生还原反应,从氢气方面看：得到氧，被氧化，发生氧化反应,因此整个反应是氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应概念：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应化合价的变化）,,,,+2,0,O,+1,反应前,反应后,,CuO + H2,反应后我的化合价降低了，我被还原了！,反应后我的化合价升高了，我被氧化了！,+2,0,0,+1,化合价降低被还原,化合价升高被氧化,例：,2CuO + C,2Cu + CO2,化合价降低被还原,化合价升高被氧化,H2O + 2C,H2 + 2CO,化合价降低被还原,化合价升高被氧化,总结： 化合价升高的物质被氧化，是还原剂，发生氧化反应。

化合价降低的物质被还原，是氧化剂，发生还原反应氯化钠的形成过程,氧化还原反应（电子的得失或偏移）,从电子得失或偏移角度分析氧化还原反应,（电子的得失）,（电子的偏移）,例：,总结 : 某元素原子失去电子或电子对偏离,则该元素的化合价升高,对应物质为还原剂,发生氧化反应. 某元素原子得到电子或电子对偏向,则该元素的化合价降低,对应物质为氧化剂,发生还原反应.,,氧化剂得到电子，反应后所含元素的化合价降低氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，发生还原反应还原剂失去电子，反应后所含元素的化合价升高还原剂具有还原性，在反应中被氧化，发生氧化反应生活中的氧化还原反应,小结,还原剂 ：方程式中所含元素化合价升高的反应物氧化剂：方程式中所含元素化合价降低的反应物表现特征：元素化合价有升降氧化还原反应,*反应实质：有电子得失或电子对的偏移氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物,还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物,1、下列变化需加入氧化剂的是（ ） Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋ Ｂ、ＣＯ２→ＣＯ Ｃ、Ｆｅ２Ｏ３→Ｆｅ Ｄ、ＣＯ→ＣＯ２,2、下列说法正确的是( ) A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应,练习,AD,C,3、下列不属于氧化还原反应的是 A、2Mg＋CO2＝2MgO＋C B、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O,4、下列属于氧化还原反应的是 A、C＋CO2＝2CO B、2KClO3=2KCl+ 3O2↑ c、CaO+H2O=Ca（OH）2 D、CaCO3=CaO+CO2↑ E、Zn +CuSO4 = ZnSO4 + Cu F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓,D,ABE,5、水作氧化剂的是（ ） 水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）水作为还原剂的是（ ）水既作氧化剂又作还原剂的是（ ） Ａ、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ Ｂ、SO3＋H2O＝H2SO4 Ｃ、 H2O+C==H2+CO D、CaO+H2O=Ca(OH)2 E、2 Ｈ2Ｏ＝2Ｈ２↑＋Ｏ２↑ F、2 F2＋2Ｈ２Ｏ＝4ＨF＋O２↑,AC,BD,电解,F,E,综合应用,分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

Fe2O3 +3CO = 2Fe + 3CO2 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2,用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤： 1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价 2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应 开始指向生成物 3、算出化合价变化的数目 4、桥上标出得失电子的总数目,谢谢！,。