2014年上海市高考化学试题.doc

2014年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟· 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是 A．与互为同位素 B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与具有相同的最外层电子2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。

上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A．升华 B．萃取 C．纸上层析 D．重结晶二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有 A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：Mg > Al 7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A．H3O＋ 和OH― B．CO和N2 C．HNO2和NO2― D．CH3＋ 和NH4＋ 8．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。

由此可推测BeCl2 A．熔融不导电 B．水溶液呈中性 C．熔点比BeBr2高 D．不与NaOH溶液反应9．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJ CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ由此不能判断 A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小10．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢XY水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠11．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中 A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不变Fe C K1 K2 饱和NaCl溶液 GC．c(Ca2＋)、c(OH―)均减小 D．c(OH―)增大、c(H＋)减小12．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体13．催化加氢可生成3－甲基己烷的是 A． B． C． D． 14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化冷水 a 饱和NaCl溶液 b c 15．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是 A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉16．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气若砷的质量为1.50 mg，则 A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10-3NA17．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出三、 选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。

取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀下列判断合理的是 A．一定有Cl― B．一定有SO42― C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32― 19．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O20．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是 A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O 21．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是 A．溶液的体积10V甲≤V乙 B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙22．已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）1233四、（本题共12分） 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。

铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 ⇌ [Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：23．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______________选填编号） a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物24．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式25．简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________26．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___________________ 其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_____________________________ 通过比较___________________________可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱27．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_______________________ CS2熔点高于CO2，其原因是_______________________________________。

五、（本题12分） 硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现硫的化合物大多具有氧化性或还原性许多金属硫化物难溶于水完成下列填空：28．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式 ________________________________________________________________29．石油化工的废气中有H2S写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________30．室温下，0.1 mol/L的硫化氢溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是____________________________________________________________。

已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2CO3：Ki1＝4.3×10-7 Ki2=5.6×10-1131．向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象 ___________________________________________。