原子结构 【基础梳理+能力提升】人教2019必修第一册 高一化学精讲精练课件.ppt

第1节原子结构与元素周期表第四章物质结构元素周期律高中人教版新教材高中人教版新教材化学必修一化学必修一（1）原子结构1、希腊哲学家：万物是由大量的不可分割的微粒构成的2、道尔顿：提出原子学说3、汤姆生确认了所有原子都含有带负电电荷的电子，表明原子的结构比较复杂4、卢瑟福提出原子核5、卢瑟福和他的助手发现原子核里面有质子6、卢瑟福又预言原子核中含有不带电的中性粒子7、经过反复试验探究，确实发现了不显电性的中性粒子，将其命名为中子一、原子的构成一、原子的构成原子原子不显电性不显电性原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子带正电带正电带负电带负电带正电带正电不带电不带电核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数2.质量数原子的质量主要集中在上,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值即为,用符号表示3.两个等式关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(原子中的数量关系)质量数(A)=+(质量关系)原子核质量数A质子数(Z)中子数(N)质量数(A)=+(质量关系)质子数(Z)中子数(N)【情境问题思考】新课探究几种原子的质子数、中子数、质量数和相对原子质量原子质子数(Z)中子数(N)质量数(A)相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.982问题:将几种原子的质子数和中子数之和(质量数)填入上表,质量数与原子的相对原子质量作比较,你能得出什么结论?课堂练习原子构成粒子及其定量关系原子构成粒子及其定量关系 910例1 质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有x个电子,则A的质量数为()A.2(x+n)B.2(x-n)C.2x D.n+2A【知识迁移应用】解析 其阳离子An+核外共有x个电子,则A原子核内的电子数为x+n,即质子数为x+n,所以A的质量数为2(x+n),A项符合题意D解析 该离子中含有的中子数=质量数-质子数=b-a,A项错误;该离子中含有的电子数=核内质子数+所带电荷数=a+n,B项错误;X原子的质量数为b,C项错误;D项正确。

1、电子层的含义及表示方法（1）含义在含有多个电子的原子里,电子分别在的区域内运动,人们把不同区域简化为的壳层,称之为2）特点电子在原子核外是分层运动的（又称分层排布），能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动能量不同不连续电子层二、原子核外电子的排布各电子层由内到外电子层序数1234567电子层符号_离核远近由_到_能量高低由_到_2.不同电子层的表示及能量关系3、原子核外电子排布的一般规律能量最低由内向外能量较高2n2821832根据教材根据教材P87稀有气体元素原子的稀有气体元素原子的电子子层排布，思考并填空：排布，思考并填空：即按KLMN顺序排列4.（1）原子结构示意图以钠原子结构示意图为例硒原子的结构示意图硒原子的结构示意图铁原子的结构示意图铁原子的结构示意图(2)离子结构示意图离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等如:Cl-;Na+练习：画出钠、氯、钾、钙的原子和离子结构示意图非金属原子稀有气体原子金属原子核电荷数为1-18的原子结构示意图如下，你从中获取哪些信息？元素的元素的化学性质化学性质与其原子的与其原子的最外层电子数最外层电子数有关。

有关原子最外层电子数相同，其化学性质相似，氢和氦除外）原子最外层电子数相同，其化学性质相似，氢和氦除外）在118号元素中几种特殊的原子结构原子结构特点元素符号最外层电子数为1的原子H、Li、Na最外层电子数是次外层电子数3倍(最外层电子数是电子层数3倍)的原子O次外层电子数是最外层电子数2倍的原子Li、Si内层电子总数是最外层电子数2倍的原子Li、P电子层数与最外层电子数相等的原子H、Be、Al电子层数是最外层电子数2倍的原子Li最外层电子数是电子层数2倍的原子He、C、S例1 今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是()A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子D解析设A原子L、M层电子数分别为x、y,依题意,A、B两原子的电子层结构见表B原子的M层至少有3个电子,因而其L层的电子数必然是8,求得x=4对A原子来说,L层有4个电子时只能是最外层,即y=0,y+3=3因此,这两个原子分别为碳原子和铝原子,故D项正确知识迁移应用】电子层KLMA原子2xyB原子22xy+3例2 某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示作出自己的判断。

1)该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是ArS2-解析核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有:Ar、S2-、Cl-、K+、Ca2+1)单核中性微粒为原子,原子的核电荷数=核外电子数,因此,此微粒是核电荷数为18的是氩原子2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子5.巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”(1)10电子微粒(2)18电子微粒1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)1)电子的能量越低,运动区域离核越远)(2)最外层电子数小于4的原子必定是金属元素的原子)(3)某元素的+1价阳离子电子排布与氖原子相同,则它的原子序数是11)(4)稀有气体元素原子最外层都排有8个电子)课解析最外层电子数小于4的原子有氢原子等非金属元素的原子解析能量低的电子在离核近的区域运动解析氦原子最外层只有2个电子课堂检测解析原子核外各电子层最多容纳的电子数为2n2个解析由内到外电子的能量越来越高2.F-的质量数为19,下列关于F-的叙述中正确的是()A.质子数为19,电子数为9B.质子数为9,中子数为10C.质子数为9,电子数为9D.中子数为10,电子数为8B解析 F-的质子数为9,质量数为19,则其中子数为10;由于F变成F-得到1个电子,则其电子数为9+1=10。

课堂检测3.今有甲、乙、丙、丁四种元素,已知:甲元素是地壳中含量最高的元素;乙元素是金属元素,它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色试验都显黄色,氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号甲:氧元素O,乙:钙元素Ca,丙:钠元素Na,丁:氯元素Cl4.已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为ABC,且都小于18,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个试推断:(1)三种元素的名称和符号:A,B,C2)画出三种元素的原子结构示意图:A,B,C碳C解析由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,可知A是碳元素;B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半,可知B为硅元素;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个,可知C应为氯元素硅Si氯Cl。