高考理综化学部分仿真检测.pdf

学而不思则惘，思而不学则殆高考理综化学部分仿真检测( 一) (满分： 100 分时间： 45 分钟 ) 一、选择题 (本题包括 7 个小题，每小题6 分，共 42 分) 7化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是() A用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C用 NaHCO3和 Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂D从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl 溶液可以制取金属Na 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() 常温常压下，18 g 14CH4所含中子数目为8NA1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个 NH41 mol Na2O2中含有 NA个阴离子1 L 1 mol L1NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA0.1 mol N2和 0.3 mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA60 g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NAABCD9下列说法正确的是() A分子式为 C10H12O2的有机物， 苯环上有两个取代基，能与 NaHCO3反应生成气体，满足以上2 个条件的该有机物的同分异构体有15 种B对苯二甲酸 ()与乙二醇 (HOCH2CH2OH) 能通过加聚反应制取聚酯纤维) C分子式为C5H12O 的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5 种D分子中的所有原子有可能共平面10依据下列实验现象，得出的结论正确的是() 选项操作实验现象结论A 向 NaBr 溶液中加入氯水，溶液变蓝氧化性： Cl2Br2I2精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆再加入淀粉 -KI 溶液B 将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H的浓度是影响反应速率的唯一因素C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D 向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl211全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。

其结构原理如下图所示，该电池放电时， 右槽中的电极反应为V2e=V3，下列说法正确的是 () A放电时，右槽发生还原反应B充电时，阴极电解液pH 升高C充电时，每转移1 mol 电子， n(H)的变化量为1 mol D放电时，左槽的电极反应式：VO22He=VO2H2O 12在元素周期表短周期元素中，X 元素与 Y、Z、W 三元素相邻， X、Y 的原子序数之和等于Z 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是() A四种元素的原子半径：rZrXrYrWBX、Y、Z、W 形成的单质最多有6 种C四种元素中，Z 的最高价氧化物对应水化物酸性最强D四种元素均可与氢元素形成18 电子分子13已知 25 时 KspMg(OH)21.81011，KspFe(OH)38.01038，Kb(NH3 H2O)1.8105，下列叙述中不正确的是() A25 时，向等浓度的MgCl2和 FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀B25 时， MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO 进行除杂C25 时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强D25 时， NH4H2ONH3 H2OH的平衡常数为5.61010精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆二、非选择题 (本题包括4 个小题，共58 分) 26(13 分)含硫物质燃烧会产生大量烟气，烟气的主要成分是SO2、CO2、N2、O2。

某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率回答下列问题：.模拟烟气的制备(1)用 A 装置制 SO2，化学反应方程式为_ _ 2)用 B 装置制 CO2，使用该装置的优点是_ _ 3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验测定烟气中SO2的体积分数(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D 装置，其中C、D 中盛有的药品分别是_、_填序号 ) 酸性 KMnO4溶液饱和 NaHSO3溶液饱和 Na2CO3溶液饱和 NaHCO3溶液(5)若模拟烟气的流速为a mL min1，t1分钟后，测得量筒内液体体积为V mL ，则 SO2的体积分数是 _测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有 SO2的百分比 ) (6)将模拟烟气通过转化器E 装置， E 装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化 SO2与 O2的反应，以达到脱硫的目的写出催化剂参与反应过程的离子方程式：SO22H2O2Fe3=SO242Fe24H，_ 7)若模拟烟气仍以a mL min1的流速通过转化器E 装置， t2分钟后，向E 装置中加入酸化的 BaCl2溶液得到白色浑浊液，经_、洗涤、 _、称量，得到m g 固体。

若实验中的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是_27(15 分)锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体 (MnxZn1xFe2O4)的主要流程如下，请回答下列问题：精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆(1)酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_ _ 2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_(填“氧化剂”“还原剂”或“吸附剂”)3)除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的下图是 KMnO4溶液处于不同pH 时对应 Hg 的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg 与 MnO4在该 pH 范围内反应的主要产物pHI2，A 项错误；将铝片放入盐酸中，H浓度是随着反应进行不断降低，结论若正确， 则实验现象为产生气泡的速率是开始较快而后逐渐减慢，B 项错误； 蔗糖在酸性条件下加热即可水解，生成葡萄糖， 应加入氢氧化钠调节溶液为碱性后再加入新制氢氧化铜悬浊液加热发生反应，产生砖红色沉淀，则说明葡萄糖有还原性，C 项错误；在酸性条件下漂白粉中的氯化钙和次氯酸钙发生氧化还原反应生成氯气，氯气通入到品红溶液中生成次氯酸使品红褪色， D 项正确。

11选 D放电时，装置为原电池，右槽中的电极反应为V2e=V3，为氧化反应，左槽发生还原反应，电极反应为VO22He=VO2H2O，A 项错误， D 项正确；充电时， 装置为电解池， 阴极发生还原反应，V3e=V2，电解质溶液的pH 不变，B 项错误；充电时，阳极反应为VO2eH2O=VO22H，每转移1 mol 电子， n(H)的变化量为2 mol，C 项错误12选 DX 元素与 Y、Z、W 三元素相邻，则有一种元素与X 是同主族元素，设X精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆的最外层电子数是x，四种元素原子的最外层电子数之和为20，则 xxx1 x120，解得 x5，短周期元素的A 族元素只有N 和 P 元素， X、 Y 的原子序数之和等于Z 的原子序数，所以X 是 N 元素，短周期元素的原子序数不会大于20，所以 Z 是 P 元素，则Y是 O 元素， W 是 C 元素 A.根据原子半径的比较，四种元素的原子半径：rZ rWrXrY，错误； B.P 的单质有白磷、红磷等，C 的单质有金刚石、石墨、炭黑等，O 元素的单质有氧气、臭氧，加上单质氮气，所以四种元素形成的单质至少6 种，错误； C.四种元素中， N 的最高价氧化物的水化物的酸性最强，错误；D.四种元素均可与H 元素形成18 电子的分子，如 C 与 H 形成 C2H6，N 与 H 形成 N2H4，O 与 H 形成 H2O2，P与 H 形成 PH3，正确。

13选 CA 项，由题给数据可知，Fe(OH)3溶度积较小，易生成沉淀，正确；B 项，加入 MgO，调节溶液pH，可促使铁离子水解，可生成Fe(OH)3沉淀而除去，正确；C 项，加水稀释，虽然促进电离，但溶液浓度减小，导电能力减小，错误；D 项， NH4H2ONH3 H2OH的平衡常数Kc NH3 H2O c Hc NH4c NH3 H2O c Hc OHc NH4c OH10141.81055.61010，正确26解析： (1)可利用强酸制弱酸原理制取SO22)简易启普发生器可随时控制反应的发生和停止 (4)由实验目的及烟气的成分可知C 装置要吸收SO2，D 装置要收集CO2、N2、O2并测其体积，故分别盛放药品、5)量筒内液体体积即CO2、N2、O2的总体积，故SO2的体积分数at1Vat1100%6)催化剂在反应前后质量及化学性质均不发生变化，反应中 Fe3Fe2，则反应 中应是 Fe2Fe3，故是 Fe2与 O2反应： 4Fe2O24H=2H2O4Fe37)需经过滤、洗涤、干燥，才能得到固体m g 固体是 BaSO4，由原子守 恒得SO2 BaSO4，故 反应 的SO2为m233mol ， 故 脱硫 效率 为m23322.4at1Vat1 at2103精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - - 学而不思则惘，思而不学则殆22 400t1m233t2at1V。

答案： (1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2(2)可以随时控制反应的发生和停止(4)(5)at1Vat1100% (6)4Fe2O24H=2H2O 4Fe3(7)过滤干燥22 400t1m233t2at1V27解析： (1)酸浸时，二氧化锰作氧化剂，过氧化氢作还原剂，则过氧化氢被氧化为氧 气 ， 则 二 氧 化 锰 被 还 原 为 锰 离 子 ， 所 以 发 生 的 化 学 方 程 式 是MnO2 H2O2H2SO4=MnSO4O22H2O；(2)铁粉与汞离子发生置换反应生成亚铁离子和单质汞，所以加入的铁粉在该反应中作还原剂；(3)pH6 时，以锰离子和汞离子形式存在，则Hg 被高锰酸钾溶液吸收，生成锰离子和汞离子，因为是酸性溶液，所以有氢离子参加，产物中有水生成，离子方程式是5Hg2MnO416H=5Hg22Mn28H2O； 根据图像中曲线的走势可判断，随pH 的升高汞的去除率先降低后增加；根据图像可知，在强酸性条件下，MnO4的还原产物是Mn2，Mn2具有催化作用， 使反应速率加快，单位时间去除率高；(4)x0.2 时， 2 价 Mn 与2 价 Zn 的个数比是0.20.814，Mn 、Zn 整体与 3 价 Fe的比是 12，所以该锰锌铁氧体的组成可表示为MnO 4ZnO 5Fe2O3；(5)根据 (4)可知锰锌铁氧体物质中各金属元素原子应满足一定的个数比，所以加入硫酸锰和Fe 粉的目的是调节滤液离子的成分，符合水热。