2015届河南省（新课标I卷）高考终极压轴卷化学（二）word版.doc

2019届湖南省高考终极压轴卷化学（二）一、选择题部分1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．小苏打可用作糕点的膨化剂B．二氧化硫可用作食品的漂白剂C．PX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料D．PM2.5指数是雾霾天气监测中的重要指标 1.B【解析】B不正确，SO2有毒，不能用作食品漂白2.下列有关物质分类正确的是 A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质2.D【解析】A不正确，过氧化钠中的氧为－1价，不属于碱性氧化物；B不正确，醋酸和苯酚属于弱电解质；C不正确，CO2属于无机物；D正确3．下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是A．2H(g)+2X(g)＝2HX(g) ΔH3＜0 B．ΔH1＝ΔH2 + ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定答案：C解析：原子间相互作用形成化学键时放热，A项正确；根据盖斯定律可知ΔH1＝ΔH2 + ΔH3，B项正确；Cl、Br、I的非金属性依次减弱、原子半径依次增大，故Cl-Cl、Br-Br、I-I键能依次减小，故途径Ⅱ吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次减小，C项错误；生成HX时放热越多，生成的HX越稳定，D项正确。

4．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A验证乙烯与溴发生加成反应乙烯通入溴水中，测定反应前后溶液pHB检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加铁氰化钾溶液C检验乙酸中是否混有乙醇取样液于试管，加入一绿豆颗粒大的钠粒D验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液【答案】C【解析】A项，若发生加成反应，溶液酸性变化不明显；若发生取代反应，溶液酸性增强，B项，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀说明含有FeCl2C项，乙酸也能与钠反应产生气体，错误D项，先产生黄色沉淀，证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)5.下列实验方案，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，观察溶液是否变蓝B验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生C验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入KSCN观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红D检验氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀5.A【解析】A不正确，只有酸性条件下，I－才能还原IO3－，5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，生成的单质碘遇淀粉变蓝。

6. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是 A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C．用图3所示装置制取少量Cl2D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向【答案】A【解析】A正确，装置和原理均正确且同时起到随关随停的效果；B不正确，氢氧化钠溶液应盛放在碱式滴定管中；C不正确，稀盐酸与二氧化锰不反应，应该用浓盐酸；D不正确，缺少盐桥，没有形成闭合回路7.下列图示实验能达到实验目的的是【答案】A【解析】A项，通过盐桥构成锌、铜原电池，锌为负极，铜为正极，正确B项，在空气中蒸发氯化铁溶液得到氢氧化铁、氧化铁，错误C项，常温下，铁与水不反应，需要在高温下反应，错误D项，氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气，可以排煤油收集氨气，错误故答案选A8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 答案：A解析：B项，电解食盐水制氯气和氢气时应以惰性电极作阳极，C项，除去NO2中的NO应通入适量O2，D项，用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热9.设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是 A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NAB．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NAC．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NAD．11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4 反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA9.A【解析】A正确，依据得失电子数相等；B不正确，由电离产生的H+为10－13NA，C正确，正极由PbO2→PbSO4,每增重64g转移2mol电子，故正极增重9.6g转移电子数为0.3NA；D不正确，Cu3P中Cu显＋1价，所以60 mol CuSO4参加反应得到60 mol 电子，P4被氧化到H3PO4，每有1 mol P4被氧化失去电子20 mol，所以6 mol CuSO4能氧化0.3 mol 白磷。

10. 分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）A．8种 B．9种 C．10种 D．11种答案：A解析：经过两步氧化生成羧酸的醇的结构应含有—CH2OH，满足条件的醇可表示为C5H11—CH2OH，—C5H11结构有8种，因此满足条件的醇的结构有8种11．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜ 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列说法正确的是A．0～2min的平均速率ν(Z) = 2.010－3mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K =1.44D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大11.C【解析】A项：v(Y)=, ν(Z)=2ν(Y)=4.010－3mol·L－1·min－1,A错误；B项：由于正反应是放热反应，降温平衡向正反应方向移动，ν(正)＞ν(逆)，B错误；C项：反应达到平衡时，由表中数据知，7min后反应达到平衡，可计算出X、Y、Z的浓度依次为：0.010mol·L－1、0.010mol·L－1、0.012mol·L－1，K=c2(Z)/[c(X)·c(U)]=1.44，C正确；D项：由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，再充入0.2molZ，平衡浓度增大，但各物质的体积分数不变。

12．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数，下列说法正确的是A．b＞f B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃) C．915℃，2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPaD．1000℃，3.0MPa时E的转化率为83%12.C【解析】该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，从表中第一行数据，54.0＞a＞b；结合表中第3列数据，可确定75.0＞a，故正反应为吸热反应，△H ＞0，依据变化条件，还可确定：e＞c＞54.0；c＞75.0 ＞d ；e＞f＞83.0 ，故b＜f，故A项和B项均不正确；C项：p(G)=2.0MPa75%=1.5MPa,p(E)=2.0MPa25%=0.5MPa， Kp=D项：E(g) + F(s)2G(g)，设起始时，E为a mol，转化x mol，由于F为固体，对平衡无影响则平衡时：E为(a-x),G为2x，，得x≈0.709a，所以E的转化率为x/a ≈ 70.9%，D错误。

13. 在2L恒容密闭容器中投入足量M(s)和一定量的R(g)，发生反应为M(s)＋R(g)X(g)＋Y(g) ；所得实验数据如下表所示：实验温度/℃起始时R的物质的量/mol平衡时气体总物质的量/mol①3002.002.80②4002.003.00③4004.00a下列推断正确的是A．上述反应中，＜0B．实验②中，该反应的平衡常数K＝0.5C．实验①经4 min达到平衡，0～4 min内υ(X)＝0.2mol•L-1•min-1D．实验③中a＝6.00 【答案】B【解析】A项，对照实验①和②知，温度升高，平衡体系中气体总物质的量增大，说明正反应是吸热反应，＞0，错误B项，平衡时，c(R)＝0.5 mol·L-1，c(X)＝0.5 mol·L-1，c(Y)＝0.5 mol·L-1，K＝＝＝0.5，正确C项，达到平衡时生成了0.8 mol X，则υ(X)＝＝0.1 mol•L-1•min-1，错误D项，实验②体积压缩至1L与实验③等效，加压时平衡向左移动，即X转化率降低，实验②中X转化率为50%，则实验③中X转化率小于50%，即a＜6，错误14．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．NaH2PO4酸性溶液中：c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－) B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7） c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.2mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)13.C【解析】A不正确，H2PO4－电离程度大于其水解程度，故c(HPO42－) ＞c(H3PO4)；B不正确，由于溶液显酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，故正确的应是：c(CH3COO－)＞c(Na+) ＞c(CH3COOH) ；C正确，符合电荷守恒；D不正确，设两者体积均为V L，则n(Na+)=0.4Vmol；n(CO32－)+n(HCO3－)+n(H2CO3)=0.3Vmol，故c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)。

15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(K+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)B．20mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．常温下，pH＝2的HF溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＋c(OH-)＞c(H+)＋c(F-)D．0.1mol·L-1NH3·H2O溶液与0.1mol。