2025届吉林省长春市化学高二上期中检测试题含解析.doc

2025届吉林省长春市化学高二上期中检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于金属晶体和金属键的叙述中，错误的是（ ）A．金属键的强弱决定了金属单质的化学活动性B．金属的导电.导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关C．金属晶体里的自由电子为许多金属离子所共有D．金属键是指金属离子之间通过自由电子产生的强烈相互作用2、对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O23、已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=－41 kJ·mol－1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应相关数据：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H2①1400放出热量：32.8 kJ②0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等4、下列有关叙述正确的是(　　)A．中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C．用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小D．滴定过程中，溶液颜色发生变化，即达到了滴定终点5、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8下列说法不正确的是( ）A．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素ZD．W与Y通过离子键形成离子化合物6、下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：化学式FeSCuSMnS溶度积6.3×10-181.3×10-362.5×10-13下列有关说法中正确的是（ ）A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂7、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④8、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液酸性减弱B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有16 g O2生成9、下列有关说法错误的是A．鲜鸡蛋中富含蛋白质B．面粉和白砂糖中富含淀粉C．精炼食用植物油和奶油中富含油脂D．脱水青菜和橙汁中富含维生素10、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF411、 “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 (　　)A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．关停化工企业，消除污染源头12、下列说法错误的是 （ ）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体13、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。

常温下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示下列说法正确的是A．由a点到n点水的电离程度依次增大B．a点时，c (H2N2O2) > c (Na+)C．m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)D．m点到n点， 比值增大14、的物质的量浓度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为A．① > ② > ③ B．③ > ① > ②C．③ > ② > ① D．② > ① > ③15、反应2A(g) 2 B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时要使υ正降低、c(A)增大，应采取的措施是A．升温 B．降温 C．加压 D．减压16、已知下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —1．5kJ/mol②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —2．0kJ/mol③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —3．0kJ/mol则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为A．-4．0kJ/mol B．+3081kJ/mol C．+5．5kJ/mol D．-6．0kJ/mol二、非选择题（本题包括5小题）17、根据反应路线及所给信息填空。

1)A的结构简式是________2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________3)反应③的化学方程式是________4)反应④的化学方程式是________18、有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：(1)A的名称为_______________；B的结构简式为___________________(2)B→C的反应条件为______；G→H的反应类型为_______；D→E的反应类型为______；(3)写出下列化学方程式：E→F：__________；F→有机玻璃：_________19、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应 决定已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反 应的离子方程式为________________2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1 ______t2（填“>”、“=”或“<”）;②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=________，b=________3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；假设二：______________________________；……（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)在烧杯乙中先加入少量①____________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，则假设一不成立③若v(甲)___v(乙)，则假设一成立（填“>”、“=”或“<”）20、某学生用0.1000mol/L KMnO4标准液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。

将20.00mL H2C2O4待测液注入锥形瓶，用KMnO4溶液滴定）回答下列问题：（1）请写出该实验所需使用的玻璃仪器，锥形瓶和___________，______________2）高锰酸钾溶液应使用______式（填“酸”或“碱”） 滴定管盛放3）①在滴定过程是否需要指示剂？_________（填“是”或“否”）②请描述滴定终点时溶液颜色的变化_________________________③若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻线读数，其他操作正确，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若最终消耗标准液体积为18.00mL（平均值），则H2C2O4的浓度为_________（结果保留4位有效数字）已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）21、钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中1）TiO2+钛的化合价为________（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为______________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________。

4）已知Ksp[Fe(OH)2] = 8×10-16步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L试判断所得的FeCO3中____（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是____5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O请结合原理和化学用语解释其原因___________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A选项，金属键的强弱决定金属的熔、沸点和硬度等物理性质，故A错误；B选项，金属的导电、导热性。