物理化学第三章28生成焓燃烧焓反应焓.ppt

§§2.8 标准摩尔反应焓的计算标准摩尔反应焓的计算1. 标准摩尔生成焓标准摩尔生成焓(1)(1)定义：定义：：：：：例：例：在温度为在温度为T 的标准态下，由稳定相态的单质生成的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数化学计量数 B=1的的相态的化合物相态的化合物B()，该生成，该生成反应的焓变即为该化合物反应的焓变即为该化合物B()在温度在温度T 时的标准时的标准摩尔生成焓摩尔生成焓 1注意注意：：①①最稳定单质的标准生成焓为零最稳定单质的标准生成焓为零2) (2) 由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓 例例△△H2＝＝Q QmH (C6H6)f △△H1＝＝-3Q QmH (C2H2)f Q Qmr△△H(298.15k)=△△H1+ △△H2mfrHmn n) = ∑(Q Q( B)HTB  Q Q②②22. 标准摩尔燃烧焓标准摩尔燃烧焓演示燃烧反应图片演示燃烧反应图片(1)定义定义：：单位单位：：符号符号：：注意注意：：C  CO2(g); H H2O(l); S  SO2(g); N  N2;…… ②②完全氧化产物完全氧化产物的标准摩尔燃烧焓为的标准摩尔燃烧焓为零零。

①①完全氧化完全氧化是指在没有催化剂作用下的自然燃烧是指在没有催化剂作用下的自然燃烧可查表可查表③③在温度为在温度为T 的标准态下，由化学计量数的标准态下，由化学计量数 B= —1的的相态的物质相态的物质B()与氧进行完全氧化反应时与氧进行完全氧化反应时 ，该，该反应的焓变即为该物质反应的焓变即为该物质B()在温度在温度T 时的标准摩时的标准摩尔燃烧焓尔燃烧焓 3例：例：4(2) (2) 由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓C2H5OH(l) + CH3COOH(l)  CH3COOC2H5(l) + H2O(l)△△H1△△H2△△H1=H (C2H5OH)mCQ Q H (CH3COOH)mCQ Q +△△H2=H (CH3COOC2H5)mCQ Q HmrQ Q Q Qmr△△H(298.15k)=△△H1- △△H2例例24 例例254CO2(g) + 5H2O(l) + 5O2 (g) + 5O2 (g)mcrHmn n)(Q Q( B)HTB = = - - Q Q∑53.标准摩尔反应焓随温度的变化标准摩尔反应焓随温度的变化 rHm(298.15K) rHm(T)？ 1H 2H--------基希霍夫基希霍夫(Kirchhoff)公式公式6 rHm(T)=  rHm(298.15k) ＋＋ CP,m ( B)dT  rHm(T)=  rHm(298.15k) ＋＋ CP,m ( B)dT 两边微分两边微分= =T)(Hmr Q Qd△△rCP,mdT①①①①、、②②称作基希霍夫称作基希霍夫（（Kirchhoff) 公式公式②②令：令： rCP,m ( B) = CP,m ( B) 74. 非恒温反应过程热的计算举例非恒温反应过程热的计算举例1) 燃烧反应的最高火焰温度燃烧反应的最高火焰温度状态函数法：设计包含状态函数法：设计包含298.15 K、标准态下的反应途径、标准态下的反应途径以非恒温反应以非恒温反应——绝热反应为例予以介绍绝热反应为例予以介绍: 2) 爆炸反应的最高温度、最高压力爆炸反应的最高温度、最高压力 （恒压、绝热）（恒压、绝热）（恒容、绝热）（恒容、绝热）Qp = ΔH = 0 Qv = ΔU = 0 8例例2.8.2 P72 始态始态1 25℃ PΘ CH4(g) : 1molO2 : (2+2)molN2 :4×0.79/0.21mol 终态终态2 T PΘ CO2(g) : 1mol O2 : 2molH2O(g): 2mol N2 : 4×0.79/0.21mol△△H= △△H1+ △△H2△△H1= x x  rHm(298.15k) △△H2= CP,m ( B)dT △△H2 25 ℃ PΘ CO2(g) : 1mol O2 : 2molH2O(g): 2mol N2 : 4×0.79/0.21molQP=△△H=0△△H19。