高中化学知识《化学所有概念总结》.docx

精品名师归纳总结化学全部概念总结基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质〔如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 〕 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质〔如: 可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等 〕5、纯洁物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成 ,各物质都保持原先的性质7、元素：具有相同核电荷数 〔即质子数 〕的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不行再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10 、单质：由同种元素组成的纯洁物11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物12 、氧化物：由两种元素组成的化合物中 ,其中有一种元素是氧元素13 、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14 、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量 =相对原子质量 ≈质子数 +中子数 〔由于原子的质量主要集中在原子核 〕 15 、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结16 、离子：带有电荷的原子或原子团17 、原子的结构： 原子、离子的关系：注：在离子里,核电荷数 =质子数 ≠核外电子数18 、四种化学反应基本类型：① 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如： A+B=AB② 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB=A+B③ 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A+BC=AC+B④ 复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如： AB+CD=AD+CB19 、仍原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应 〔不属于化学的基本反应类型 〕氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 〔不属于化学的基本反应类型 〕缓慢氧化：进行得很慢的 ,甚至不简单察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20 、催化剂：在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率 ,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注： 2H2O2===2H2O+O2 ↑此反应 MnO2 是催化剂）21 、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变元素的种类也不变）22 、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结溶液的组成：溶剂和溶质 （溶质可以是固体、液体或气体固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质当溶液中有水 存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质 ）23 、固体溶解度：在肯定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量, 就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24 、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如： HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3- H2SO4==2H++SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如： KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba〔OH〕2==Ba2++2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如： KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25 、酸性氧化物（属于非金属氧化物） ：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物） ：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物26 、结晶水合物：含有结晶水的物质（如： Na2CO3.10H2O 、CuSO4.5H2O ）27 、潮解：某物质能吸取空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结能逐步失去结晶水而成为粉末的现象（ 2 ）PH 值越接近 0 ,酸性越强。

PH 值越接近 14 ,碱性越强 PH 值越接近 7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性9、金属活动性次序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（ 2 ）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气排在氢右边的就不能 3 ）钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10 、物质的结构：1、化学符号的意义及书写 :(1) 化学符号的意义 :a. 元素符号 :① 表示一种元素 ② 表示该元素的一个原子b．化学式：本学问点的第 5 点第（ 1 ）小点c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数2) 化学符号的书写 :a. 原子的表示方法 :用元素符号表示b．分子的表示方法：用化学式表示 c．离子的表示方法：用离子符号表示 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只 “1”时,只能在符号的前面加,不能在其它的方加。

12 、原子、分子、离子、元素和物质（纯洁物和混合物）间的关系：可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结14 、制取气体常用的发生装置和收集装置： 发生装置收集装置[固（ +固） ] [固+液]简易装置 [ 固+液]排水法向上排空气法向下排空气法15 、三种气体的试验室制法以及它们的区分：气体氧气（ O2 ）氢气（ H2 ）二氧化碳（ CO2 ）药品高锰酸钾（ KMnO4 ）或双氧水（ H2O2 ）和二氧化锰（ MnO2 ） [固（ +固） ]或[固+液]锌粒（ Zn）和盐酸（ HCl ）或稀硫酸（ H2SO4 ） [固+液]石灰石（大理石） （ CaCO3 ）和稀盐酸（ HCl ）[固+液]反应原理 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑或2H2O2====2H2O+O2 ↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑仪器装置 P36 图2-17〔 如14的 A〕或 P111. 图6-10 （ 14的 B 或 C） P111. 图6-10 〔如14 的 B 或 C〕P111. 图6-10〔如14 的 B 或 C〕可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结检验用带火星的木条 ,伸进集气瓶 ,如木条复燃 , 是氧气。

否就不是氧气点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,就该气体是氢气通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,如浑浊就是 CO2 收集方法 ① 排水法 〔不易溶于水 〕 ② 瓶口向上排空气法 〔 密度比空气大 〕① 排水法 〔难溶于水 〕② 瓶口向下排空气法 〔密度比空气小 〕① 瓶口向上排空气法〔密度比空气大 〕（不能用排水法收集） 验满〔验纯 〕用带火星的木条 ,平放在集气瓶口 , 如木条复燃 ,氧气已满 ,否就没满 <1> 用拇指堵住集满氢气的试管口 <2> 靠近火焰 ,移开拇指点火如“噗”的一声,氢气已纯如有尖锐的爆鸣声,就氢气不纯用燃着的木条 ,平放在集气瓶口 ,如火焰熄灭 , 就已满否就没满放置正放倒放正放留意事项 ① 检查装置的气密性〔当用第一种药品制取时以下要留意 〕② 试管口要略向下倾斜 〔防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂 〕③ 加热时应先使试管匀称受热,再集中在药品部位加热④ 排水法收集完氧气后 ,先撤导管后撤酒精灯 〔防止水槽中的水倒流 ,使试管破裂 〕① 检查装置的气密性② 长颈漏斗的管口要插入液面下③ 点燃氢气前,肯定要检验氢气的纯度（空气中,氢气的体积达到总体积的 4% —74.2% 点燃会爆炸。

① 检查装置的气密性② 长颈漏斗的管口要插入液面下可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结③ 不能用排水法收集16 、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质物理性质〔通常状况下 〕化学性质用途氧气（ O2 ）无色无味的气体 ,不易溶于水 ,密度比空气略大① C+O2==CO2 （发出白光,放出热量）1、供呼吸2、炼钢3、气焊（注： O2 具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧 ）② S+O2==SO2 （空气中 —淡蓝色火焰氧气中 —紫蓝色火焰）③ 4P+5O2==2P2O5 （产生白烟,生成白色固体 P2O5 ）④ 3Fe+2O2==Fe3O4 （猛烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体）⑤ 蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量氢气（ H2 ）无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体 ① 可燃性：2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCl1 、填充气、飞舰（密度比空气小）可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性） 4 、提炼金属（仍原性）② 仍原性：H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O二氧化碳（ CO2 ）无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的 CO2 叫“干冰 ”。

CO2+H2O==H2CO3 （酸性）（ H2CO3===H2O+CO2 ↑）（不稳固）1、用于灭火（应用其不行燃烧,也不支持燃烧的性质）2、制饮料、化肥和纯碱CO2+Ca〔OH〕2==CaCO3 ↓+H2O （鉴别 CO2 ）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O氧化性： CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2 ↑（工业制 CO2 ）一氧化碳（ CO ）无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体 ① 可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料） 1、作燃料2、冶炼金属② 仍原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO2可编辑资料 -- -- -- 欢迎下载精品名师归纳总结3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的才能）1解题技巧和说明：一、推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。