2025年陕西省西安市蓝田县化学高二上期中教学质量检测试题含解析.doc

2025年陕西省西安市蓝田县化学高二上期中教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I﹣）＝2×10﹣3mol/L，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol/L）下列有关说法正确的是（　　）A．常温下，Ksp[PbI2]＝2×10﹣6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变C．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大D．常温下Ksp[PbS]＝8×10﹣28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）⇌PbS（s）+2I﹣（aq）反应的化学平衡常数为5×10182、能源与人类的生活和社会发展密切相关。

下列关于能源开发和利用的说法不正确的是A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活燃料D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的3、向10 mL NaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1 mol/L，分析沉淀的溶解度关系A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgCl D．无法判断4、下列物质的分类组合全部正确的是编组强电解质弱电解质非电解质ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CHClHClO氨水DBa(OH)2CH3COOHC2H5OHA．A B．B C．C D．D5、下列物质的酸性强弱比较正确的是(　　)A．HBrO4H2SO36、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化下列判断正确的是（ ）A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高7、下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1B．CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－c kJ·mol－1D．NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－18、下列离子方程式正确的是（ ）A．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC．标准状况下2.24L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2 + OH－ = HCO3－D．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应: HSO4- + Ba2+ + HCO3- = BaSO4↓ + H2O + CO2↑9、在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1 B．υ(C)=0.5 mol•L-1•min-1C．υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1 D．υ(A)=0.2mol•L-1•min-110、将下列物质加入水中，会影响水的电离平衡，使溶液显酸性的是A．醋酸钠 B．硫酸铝 C．碳酸钾 D．硝酸钾11、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O （1）△H=-57.3kJ/mol，向 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所 示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（ ）A．醋酸（CH3COOH) B．盐酸C．草酸（HOOC-COOH) D．硫酸12、酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是A．闻气味 B．分别滴加石蕊溶液C．分别滴加NaOH溶液 D．分别用来浸泡水壶中的水垢，观察水垢是否溶解13、500℃时向恒容密闭容器中充入1 mol NO2(g)发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是A．气体颜色最终比原平衡时还要浅 B．平衡常数K增大C．平衡向正反应方向移动 D．NO2的转化率减小14、已知反应：①2CH3OH（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9KJ•mol﹣1②2CH3OH（g）= C2H4（g）+2H2O（g） △H2=﹣29.1KJ•mol﹣1③CH3CH2OH（g）= CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ•mol﹣1；在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于A．﹣48.5 KJ•mol﹣1B．+48.5 KJ•mol﹣1C．﹣45.5KJ•mol﹣1D．+45.5 KJ•mol﹣115、下列叙述正确的是（ ）A．生物质能与氢能均属于一次能源B．电解熔融MgCl2可以得到单质Mg和氯气，该反应是一个放出能量的反应C．相同状况下，已知：2SO2+O22SO3 ΔH<0，则2SO32SO2+O2是一个吸热反应D．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红16、有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)A．D>C>A>B B．D>A>B>CC．D>B>A>C D．B>A>D>C17、元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是A．原子半径的周期性变化 B．化合价呈周期性变化C．单质熔沸点呈周期性变化 D．元素原子核外电子排布呈周期性的变化18、下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区19、2016年诺贝尔化学奖授予从事分子机器人研究的三位化学家下列物质由分子构成的是A．食盐 B．铁单质 C．纯净水 D．金刚石20、已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH=＋234.14 kJ/mol， C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol，则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（ ）A．-824.4 kJ/mol B．-627.6 kJ/mol C．-744.7 kJ/mol D．-169.4 kJ/mol21、对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ）A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行C．ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行22、如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。

下列说法错误的A．X极是电源正极，Y极是电源负极 B．Cu电极上增重6.4g时，b极产生2.24 L气体C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐减小 D．a极的电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）1）写出化学式：A___，D___，E___，X___2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____填编号）（3）反应⑥的离子方程式为____4）反应⑦的化学方程式为____5）该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol24、（12分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外层电子数比次外层电子数多______个，该元素的符号是_______；⑦元素的氢化物的电子式为____________________2）由①③④三种元素组成的物质是______________，此物质的水溶液显_____性。

3）⑥元素的原子半径大于③的理由是____________________________________4）④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素，用一个化学方程式来证明25、（12分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度(℃)大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的①25粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究________对反应速率的影响②25粗颗粒_______③_______粗颗粒2.00④_________细颗粒______（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)在O～70、。