2024年高考押题预测卷—化学（江苏卷01）（全解全析）.docx

2024年高考押题预测卷01【江苏卷】化学·全解全析（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 V-51评卷人得分一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1. 传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型，下列说法不正确的是（ ）A．电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池B．汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料C．车用芯片是以二氧化硅做半导体材料制成的D．燃油汽车排气管装催化转化器可以减少NOx排放【答案】C【解析】磷酸铁锂电池属于可充电的二次电池，A正确；橡胶、塑料属于常见的有机合成高分子材料，B 正确；芯片是以半导体材料硅为原料制成的，C错误；燃油汽车排气管装催化转化器可以减少氮的氧化物的排放，有利于提高环境质量，D正确。

2．OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2=4NF3+4NO2下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（ ）A．中子数为10的氧原子：O B．氮原子的结构示意图：C．OF2的结构式：F—O—F D．NF3的电子式：【答案】D【解析】中子数为10的氧原子其质量数为18，则可表示为O，A正确；氮原子核电荷数为7、核外电子分2层排布，结构示意图： ，B正确；OF2是共价化合物，其结构式：F—O—F，C正确；NF3的电子式中每个F原子还有3对未共用电子对也应表示出来，D错误3．实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O)、分液、酸化(5I-+ IO3-+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）A．用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气B．用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相C．用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘D．用装置丁干燥单质碘【答案】D【解析】用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气，避免内部压强过大，A正确；用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相，可以避免上层液体被污染，B正确；大量析出的固体碘单质可用过滤操作分离出来，C正确；碘易升华，蒸发不能达到实验目的，D错误。

4．工业上利用反应KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+K(g)制备K，下列说法不正确的是（ ）A．沸点：Na＜K B．离子半径：r(K+)＜r(Cl-)C．碱性：NaOH＜KOH D．第一电离能：I1(Na)＜I1(Cl) 【答案】A【解析】根据方程式可知，相同温度下钠是液态，钾为气态，因此沸点：K＜Na，A错误；对于具有相同电子层结构的不同离子，核电荷数越大，离子半径越小，B正确；同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，C正确；同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则第一电离能：I1(Na)＜I1(Cl)，D正确阅读下列材料，完成5～7题：氮的常见氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)Mg3N2与水反应可产生NH3，液氨发生微弱电离产生NH2-，液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生H2NH3中一个H被-NH2取代可得N2H4，常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.1 kJ·mol-1)以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4；碱性条件下，NaClO氧化NH3也可制备N2H45．下列有关氮及其化合物的说法正确的是（ ）A．N2中σ键与π键的数目比例为1∶1 B．液氨电离可表示为：2NH3NH4++NH2-C．N2H4的结构式为 D．Mg3N2中存在Mg与N2之间的强烈相互作用【答案】B【解析】N2中σ键与π键的数目比例为1∶2，A错误；液氨发生微弱电离产生NH2-，故液氨的电离可表示为：2NH3NH4++NH2-，B正确；N2H4的结构式为，C错误；Mg3N2中存在Mg2+与N3-之间的强烈相互作用，D错误。

6．下列化学反应表示正确的是（ ）A．肼在氧气中燃烧：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH =622.1 kJ·mol-1B．液氨与钠反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑C．NaClO氧化NH3制备N2H4：4NH3+ClO-+2OH-=2N2H4+Cl-+3H2OD．电解法制备N2H4的阴极反应：N2+4H+－4e- =N2H4【答案】B【解析】具有很高的燃烧热（622.1 kJ⋅mol），燃烧热是指生成稳定氧化物时放出的热量，水的状态是液态，所以N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH =－622.1 kJ·mol-1，A错误；金属钠和液氨反应生成NaNH2和H2，B正确；NaClO氧化NH3制N2H4的离子方程式应为：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O，C错误；电解法制备N2H4的阴极反应为：N2+4H++4e- =N2H4，D错误7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）A．NH3分子间存在氢键，NH3极易溶于水B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C．N2H4中N原子能与H+形成配位键，N2H4的水溶液呈碱性D．N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料【答案】A【解析】NH3极易溶于水，是由于氨气分子和水分子都是极性分子同时可以形成氢键，与NH3分子间存在氢键无关，A符合题意；氨分子由液态转化为气态时，需要从周围环境吸收热量，液氨可用作制冷剂，B不符合题意；N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4分子内的N原子可以提供孤电子对，H+提供空轨道形成配位键，故N2H4的水溶液呈碱性，C不符合题意；N2H4中N元素处于较低价态，具有还原性，可以和氧气等氧化剂反应，故而可用作燃料电池的燃料，D不符合题意。

8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）A．B．C．D．【答案】A【解析】Na2CO3与CF3COOH反应生成CF3COONa、CO2和H2O，CO2、H2O和苯酚钠反应生成苯酚和NaHCO3，A正确；FeS2在O2燃烧生成Fe2O3和SO2，SO2和硫酸不反应，B错误；NH3催化氧化生成NO，NO和浓硫酸不能反应硝酸，C错误；硝酸是易挥发性酸，Cu2+能发生水解，因此蒸干Cu(NO3)2溶液不能得到Cu(NO3)2固体，D错误9．药物沃塞洛托的重要中间体的合成路线如图所示．下列说法不正确的是（ ）A．1mol X最多能与3mol NaOH反应B．Y分子中所有原子有可能共平面C．1个X、Y分子的式量相差40D．用红外光谱可确证X、Y中存在不同的官能团【答案】B【解析】X分子中含有两个酚羟基和一个羧基，羟基、羧基都能与NaOH反应，因此1mol X最多能与3mol NaOH反应，A正确；Y分子中含有饱和碳原子，则所有原子不可能共平面，B错误；根据X和Y的结构简式可知X、Y的分子组成相差C3H4，式量相差40C正确；红外光谱可用于检测官能团，因此用红外光谱可确证X、Y中存在不同的官能团，D正确。

10．对于二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（ ）A．该反应的ΔS＞0B．该反应平衡常数的表达式为K=C．反应中每消耗22.4 LO2（标准状况），转移电子数约为2×6.02×1023D. 温度不变，提高O2的起始浓度或增大反应压强，均能提高反应速率和SO2的转化率【答案】D【解析】该反应前后气体分子数减少，则ΔS＜0，故A错误；该反应平衡常数的表达式为K=，B错误；每消耗22.4 LO2（标准状况），即1molO2时，转移4mol电子，转移电子数为4×6.02×1023，故C错误；增大O2的浓度或增大压强均有利于该反应正向移动，从而提高SO2的转化率，D正确11．通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质实验实验操作和现象1加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊2室温下，用pH计测得0.1mol·L-1 H2C2O4溶液的pH约为1.33室温下，向25.00mL 0.1mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，得到如图滴定曲线下列有关说法正确的是（ ）A．依据实验1的现象，无法确定气体的成分B．0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中存在c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>aD．V(NaOH)=25.00mL时的溶液中：c(C2O42-)＜c(H2C2O4)【答案】A【解析】石灰水变浑浊只能说明实验产生的气体中含有CO2，无法确定气体的成分，A正确；0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中存在电荷守恒式：c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，B错误；b点溶质为Na2C2O4，此时C2O42-水解对水电离的促进程度最大，应在b点水的电离程度最大，C错误；V(NaOH)=25.00mL时，溶质为NaHC2O4，此时溶液的pH＜7，说明HC2O4-的电离大于水解，则c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，D错误。

12．室温下，通过矿物中的PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如下：已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14下列说法正确的是（ ）A．Na2CO3溶液中：c(OH-)＜c(H+)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)B．反应PbSO4+CO32-PbCO3+SO42-正向进行，需满足C．“脱硫”后上层清液中：2c(SO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D．PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，溶液中CO32-浓度逐渐减小【答案】D【解析】在PbSO4中加入Na2CO3溶液脱硫，PbSO4与Na2CO3反应转化为PbCO3沉淀，再加入HNO3溶解得到由质子守恒关系得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)，A错误；反应PbSO4+CO32-PbCO3+SO42-的平衡常数K===，当浓度商Qc=＜K=时，平衡正向移动，B错误； “脱硫”后的上层清液主要是Na2SO4溶液，还含有未反应完的Na2CO3溶液，电荷守恒关系还应考虑CO32-，C错误；在PbCO3悬浊液加入HNO3 “溶解”的过程中，由于CO32-会和H+反应生成CO2，所以溶液中CO32-的浓度逐渐减小，D正确。

13．二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：反应Ⅰ CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) ΔH1＞0反应Ⅱ CH3OH(g) +H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH2＞0反应Ⅲ CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH3＞0在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反。