2022年化学中的常用计量.pdf

学习必备欢迎下载化学中的常用计量物质的量与阿佛加德罗常数考纲要求： 1. 掌握物质的量、摩尔、摩尔质量 2.理解阿伏加德罗常数的含义 3掌握物质的量与微观粒子数目之间的相互关系以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点名师助学 ：1 弄清几个关系（1）物质的量与摩尔的关系“物质的量”是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位如果 在 一 定量 的 的 粒 子的 集体 中 所 含 的 粒 子数 目 与0.012kg12C 所含原子数目相同， 我们说该集体的这个值为1mol （2）阿伏加德罗常数与6.02 1023 的关系阿伏加德罗常数是指 1mol的任何微观粒子的粒子数即 0.012kg12C中所含原子数目， 是精确值，常用“NA”表示 6.02 1023”是 阿伏加德罗常数的近似值3）物质的量（ n）与粒子数离子数(N) 之间的关系二者通过阿伏加德罗常数(NA) 联系起来物质的量（ mol）=物质所含粒子数/ NA=物质所含粒子数/6.02 1023 若两种物质的物质的量相同，则它们所含粒子数也一定相同它们的物质的量与粒子数之间的关系可表示如下n1/ n2= N1/ N2 （4）物质的量（n）摩尔质量（ M ）物质的质量（m ）之间的关系摩尔质量（ M ）=物质的质量（ m ）/ 物质的量（ n）已知任意两个量就可以计算另一个量（5）摩尔质量与化学式量之间的关系摩尔质量与微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量等）只是在数值上相等。

但摩尔质量的单位是g/mol而化学式量的单位是“1” ，使用时要注意区别2 解答阿伏加德罗常数(NA) 问题的习题是一定要注意下列细微的知识点 1）聚集状态问题a 水、bSO3 、 c 碳原子数大于4 的烃 ( 如己烷、癸烷等 )d有机溶剂 ( 如 CCl4、苯等 ) 这些物在标准状况下为液态或固态 2）含同位素的摩尔质量如： D2O 、14CO 、等（ 3）某些物质在分子中的原子数如：惰性气体分子( 如 He、Ne)、O3、N2O4等（ 4）一些物质中的共价键数目如： CH4、CO2、SiO2等（ 5）较复杂的氧化还原电子转移数如： Na2O2与 H2O ； Cl2与 NaOH 反应等（ 6）某些离子或原子团，在水溶液中能发生水解，而使数目减少如： CO32-、Fe3+、NH4+等（ 7）要用到 22.4/mol时，一定要注意是否是气体、是否处于标准状况下上述七项往往是命题者有时故意设置的干扰因素，考生容易忽略基础知识与基本技能-A级过关题1在国际单位制中,物质的量的基本单位是( ) ) A 千克B 摩尔C 立方米D 克/摩2下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，精确值为 6.021023 mol 13下列说法正确的是（) A 氮原子的质量就是氮的相对原子质量B 一个碳原子的质量大约是12 克C 氢氧化钠的摩尔质量是40 克D 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量4为方便某些化学计算，可将 98的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）AH2SO4 1/9H2O BH2SO4 H2O 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载CH2SO4 SO3DSO3 10/9H2O 51.2mol Cl2与元素 A单质完全反应生成0.80mol AClx，则 x 值为（）A1 B2 C3 D4 6某元素 1 个原子的质量为a，1 个12C 原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（）Aba12 Bzb12 CANa DaNA7 NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （）A 9 克重水所含有的电子数为5NA B 1mol MgCl2中含有离子数NA C 7.1克氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA D 1molC10H22分子中共价键总数为31NA 8. 二氧化碳的摩尔质量是，1mol 二氧化碳的 质 量 是。

0.25mol二 氧 化 碳 的 质 量是， 其 中 含 二 氧 化 碳 分 子 数是，含氧原子的个数为9 24.5gH2SO4的 物 质的 量 为 _， 其中 含 有_mol O 、_ gH、_个 S当它溶于水完全电离时可产生_H+, 这些硫酸可与 mol金属锌完全反应，电子转移数为_104g NaOH溶解在水中，要使Na+离子数与水分子数之比为 1:100 ，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH，中和这些 OH，需要 mol H+，需要 g H2SO4过程与方法 -B级能力过关题1下列结论中正确的是（）A摩尔是七个基本物理量之一B每摩尔物质含有NA个指定粒子C1molCl 就是指 1mol 氯D氢氧化钠的摩尔质量是40g 2下列叙述错误的是（）A1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子B0.012kg12C 含有约 6.02 1023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3 设 NA表示阿伏加德罗常数， 下列叙述错误的是 （）A.46gNO2和 N2O4混合气体含有的原子数为3NA B. 标准状况下22.4 克 H2中含中子数为2NA C.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NA D.1molMg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2均失去 2NA个电子4硫有多种同素异形体。

某单质硫的分子由x 个硫原子组成，取 n mol 该单质，在足量的O2中完全燃烧生成8n molSO2关于这种单质的说法不正确的是（）A分子式为S8 B相对分子质量为256 C1mol 单质的质量为256g D1mol 单质燃烧需1molO2 5物质的量为a 的 CaCl2溶解在 1molH2O中，测得溶液中Cl离子与 H2O分子的物质的量之比为110，则 a 为（）A0.05mol B 0.1mol C 0.5mol D10mol 6常温常压下，向50 mL 密闭容器中充入a mol H2S 和b mol SO2，完全反应后，容器中硫元素和氧元素的物质的量之比是（已知：2H2S+SO23S+2H2O）（）A 2a / b B (a+b) / 2b Ca / 2b D 2b / (a+b) 7由 Na、Mg 、Al、Fe 四种金属中的两种组成的混合物11 g，与足量盐酸反应生成0.5mol H2，则混合物中一定含有 ( ) ANa BMg CAl DFe 8 质量相等的两种物质SO2和 SO3，他们的物质的量之比为，所含原子总数之比为，所含氧原子个数之比为，所含硫原子个数之比为9在 MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl各1.5mol ， Mg2+为0.5mol ， 则SO42 的 物 质 的 量为。

10某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为 234欲使它们的物质的量之比变为432，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律考纲要求1理解气体摩尔体积的涵义2掌握物质的量、物质的质量和气体体积的换算（非标准状况下的气体体积计算不作要求）精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载3理解阿伏伽德罗定律及其应用名师助学 ：1气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积符号： Vm ，单位： 22.4L/mol 标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，1mol 任何气体（包括混合气体）所占的体积都约为22.4L 气体摩尔体积与物 质的量 的关系 ：Vm=V(L)/n(mol)=M(g/mol)/(g/L) 2阿伏加得罗定律的推论：（1） 同温同压下， 两种气体的体积比等于物质的量之比：V1/V2=n1/n2(2) 同温同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比： 1/ 2=M1/M2（3）同温、同体积下，两种气体的压强比等于物质的量之比： P1/P2=n1/n2(4) 同温、同压、同体积下，两种气体的质量比等于摩尔质量之比： m1/m2=M1/M2(5) 同温、同压、同质量下，两种气体的体积与其摩尔质量成反比： V1/V2=M2/M13平均摩尔质量求算方法：（ 1）已知混合物的总质量m（混） 和总物质的量n（混） : M（混） =m(混)/m （混）（2）已知标准状况下混合气体的密度 （混） ：M=22.4 （混）（3）已知同温同压下混合气体的密度 （混） 是一种简单气体 A的密度 （A） 的倍数 d（也常叫相对密度） ：D =（混） / （A）=M（混） /M（A）即有：M（混）=d M（A）（4）已知混合物A、B、C各自的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：M（混） = M（A）A%+ M （B）B%+ M （C）C% (5) 对于化学反应aAxB(g)+yC(g)+zD(g)所得的混合气体的平均式量：M（混） =m(总)/n( 总)=a MA/（x+y+z）( 注：a、x、y、z 为方程式中物质前的计量数) 平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。

4. 有关气体的计算：（ 1）确定气体的分子式一般思路：根据阿伏加德罗定律由体积比推导出分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式例如：2 体积气体 A 与 1 体积气体 B，恰好完全反应生成2 体积 A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即 Ax：By:A2B=2：1：2，所以两气体反应物为双原子分子，即 A2和 B2 2）气体反应中的计算同一气体反应中，各气体的体积比等于化学方程式中气体物质的化学计量数比，列式计算时，上下单位一致，左右单位相对应 3）平均值规律及应用依据：若M(A)M(B)，则 M(A) MM(B). ，M代表平均相对原子质量、平均相对分子质量，平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等应用：已知M，可以确定 M(A)、M(B)的范围，或已知M(A)、M(B)，可以确定M的范围解题的关键是要通过平均值确定范围，很多习题的平均值需要条件先确定下来再作出判断基础知识与基本技能-A级过关题1下列关于气体体积的叙述中，正确的是（）A 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D 气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L 2依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（）A 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D 同体积两种气体的物质的量之比等于压强之比3在两个容积相等的容器中，一个盛有HCl 气体，另一精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载个盛有 H2和 Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器的体积一定具有相同的（）A原子数B 密度C 质量D 质子数4下列说法不正确的是( ) A质量相等的氧气和臭氧中所含的原子数相等B标准状况下，22.4LH2O 的物质的量为1mol C物质的量相等的碳酸钙和碳酸氢钾的质量相等D32g O2与 6.02 1023个 N2的体积一定相同5 设 NA代表阿佛加德罗常数， 下列说法正确的是 （。