高考名师预测化学试题知识点06物质结构与性质.docx

学问点大全专题 06 物质结构与性质【考纲解读】一、 原子结构与元素的性质1. 明白原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素 〔1~36 号〕原子核外电子的排布；明白原子核外电子的运动状态；2. 明白元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；3. 明白原子核外电子在肯定条件下会发生跃迁，明白其简洁应用；4. 明白电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系；二、 化学键与物质的性质1. 懂得离子键的形成，能依据离子化合物的结构特点说明其物理性质；2. 明白共价键的主要类型 σ键和 π 键，能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质；3. 明白简洁协作物的成键情形；4. 明白原子晶体的特点，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；5. 懂得金属键的含义，能用金属键理论说明金属的一些物理性质；6. 明白杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 〔sp,sp2,sp3〕 ，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论估计常见的简洁分子或者离子的空间结构；三、 分子间作用力与物质的性质1. 明白化学键和分子间作用力的区分；2. 明白氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；3. 明白分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区分；【考题猜测】1、以下各组原子中，彼此化学性质肯定相像的是 〔 〕A ．原子核外电子排布式为2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22 的 Y 原子1s2sB．原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子C． 2p 轨道上有一个空轨道的 X 原子与 3p 轨道上只有一个空轨道的 Y 原子D．最外层都只有一个电子的 X 、Y 原子【答案】 C【解析】 A 中 1s2 结构的 He,1s2 2 结构为 Be ，两者性质不相像； B 项 X 原 子为 Mg ， Y2s原子 N 层上有 2 个电子的有多种元素， 如第四周期中 Ca、Fe 等都符合， 化学性质不肯定相像；学问点大全C 项为同主族的元素， 化学性质肯定相像； D 项最外层只有 1 个电子可能是第Ⅰ A 族元素， 过渡元素中也有很多最外层只有 1 个电子的，故性质不肯定相像；【命题解读】原子核外电子的排布规律是中学化学原子结构的重点内容，也是元素周期律的基础；原子轨能级是打算核外电子排布和构型的重要因素，原子的外层电子构型是随原子 序数的增加出现周期性变化，而原子的外层电子构型的周期性变化又引起元素性质的周期性 变化，元素性质周期性变化的规律称元素周期律，反映元素周期律的元素排布称元素周期表；2、在乙烯分子中有 5 个 σ键和 1 个 π键，它们分别是 〔 〕A． sp2 杂化轨道形成 σ键，末杂化的 2p 轨道形成 π键spB． 2 杂化轨道形成 π键，未杂化的 2p 轨道形成 σ键C． C— H 之间是 sp2 杂化轨道形成 σ键， C—C 之间是未杂化的 2p 轨道形成 π键D． C— C 之间是 sp2 杂化轨道形成 σ键， C—H 之间是未杂化的 2p 轨道形成 π键【答案】 A【解析】 在乙烯分子中， 每个碳原子的 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化形成 3 个 sp2 杂化轨道， 其中 2 个 sp2 杂化轨道分别与 2 个氢原子的 1s 轨道 “头碰头 ”重叠形成 C—H σ键，另外 1 个 sp2 杂化轨道形成 C—C σ键； 2 个碳原子未杂化的 2p 轨道 “肩并肩 ”重叠形成 1 个 π键；【命题解读】《高考考纲》明确要求： 明白杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 〔sp,sp2,sp3〕， 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论估计常见的简洁分子或者离子的空间结构；随着课程改革的深化，高考中对杂化轨道理论学问的考查也在不断加强，对元素原子杂化轨道及空间构型的判定主要实行价电子对互斥理论和归纳记忆法；以下各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 〔 〕 A． SiO2 和 SO2 B． CO 2 和 H2O C． NaCl 和 HCl D． CCl 4 和 KCl【答案】 B【解 x 析】 SiO2 是共价键形成的原子晶体， SO2 是共价键形成的分子晶体， A 错； CO 2 和 H 2O 均为共价键，而且是分子晶体， B 对； NaCl 是离子键形成的离子晶体， HCl 是共价键形成的分子晶体， C 错； CCl 4 是共价键形成的分子晶体， KCl 是离子键形成的离子晶体， D 错；【命题解读】 《高考考纲》明确要求：明白分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区分；高考命题主要考查了离子键、共价键的概念，同时隐含着 考查离子化合物、共价化合物的区分及离子化合物、共价化合物与化学键的关系；充分表达 了对同学基本学问的把握情形及基础学问的运用才能的考查；4、已知 A 、B 、C、D、E 五种元素的核电荷数依次增大，除 E 为第四周期元素外，其余都是短周期元素；其中 A、B 、C 是同一周期的非金属元素， A 元素最外层电子数是内层电子学问点大全数的 2 倍， B 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子， 化合物 DC 的晶体为离子晶体， D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构， E 元素的正三价离子的 3d 亚层为半布满状 态；请依据上述情形，回答以下问题（答题时， A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示） ：（ 1 ） 元 素 B 、 C 的 第 一 电 离 能 的 大 小 关 系 是 ， 其 原 由于 ；（ 2 ） A 的氢化物： A2H2 分子的空间构型是 ，其中心原子实行的杂化形式为 ，分子中含有 个 键， 个 键；（ 3 ）写出化合物 DC 的电子式 ，E 原子的核外电子排布式是 ；（ 4 ）由 E 元素形成的金属的晶胞结构如右图，就该晶胞中含有金属原子的数目为 ；（ 5 ）协作物 E〔CO〕 5 常温下呈液态，熔点为 -20.5 ℃，沸点为 103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此判定 E〔CO〕 5 晶体属于 （填晶体类型） ；【答案】（1）N＞ O N 的第一电离能大于 O，这是由于 N的2p轨道处于半布满稳固状态， 原62子失去一个电子较难 （ 2）直线形 sp 3 （ 1分） 2 （ 3） [Ar]3d 4s（ 4） 2 （ 5）分子晶体【解析】 由题中信息可推知 A、 B、C、D、E五种元素分别为： C、N、O、 Mg、Fe；（ 1） N的第一电离能大于 O，这是由于 N的2p轨道处于半布满稳固状态，原子失去一个电子较难； （ 2） 因中心原子 C实行 sp 杂化，故C2H2是直线型分子， 分子中有 3个 键（两个 C-H和C≡C中有一个6 2键）和2个 键；（ 3）MgO的电子式为： ；Fe原子的核外电子排布式为： [Ar]3d 4s ；（ 4）由“均摊法”可知每个晶胞中含有 Fe的个数为： 8 1/8+1 ＝ 2. （ 5）由此协作物的熔沸点和溶解性可知为分子晶体；5、有 A 、B 、C、D、E 、F 六种短周期元素，其原子序数依次增大； A 原子基态时 p 能级原子轨道上电子数等于次外层电子数， C 元素的原子基态时 s 能级与 p 能级上的电子数相1－等， D 是短周期中电负性最小的元素， E 原子的第一至第四电离能（ kJmol ）分别为： 578 、1817 、2745 、11575 ， F 原子的价电子层构型与 C 原子的价电子层构型相同；请回答以下问题：（ 1 ）估计 B 的第 I 电离能 C 的第 I 电离能（填 “>、”“<）”；学问点大全（ 2 ）写出 D 原子基态时的核外电子排布 ，海水中有一种含有 D 元素的一种重要化合物，该物质是一种重要的化工原料，也是人体必不行少的物质，用方程式表示该物质在工业上的三种用途 ；（ 3 ）最近科学家讨论发觉，冻土在融解时释放出 AC 2 气体很可能加速全球温度上升，写出AC 2 最高价氧化物的水化物的结构式 ；（ 4 ）E 能与 Fe 形成合金，该合金的立体晶胞如下列图，合金的化学式为【答案】（1 ） >（ 2 分） （ 2） 1s 2 2s22p 63s 1 （ 2 分）2NaCl 2Na + Cl 2 ↑；（ 2 分） 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑（ 2 分）NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2O ＝ NaHCO 3 + NH 4Cl （ 2 分）（其他合理答案也可）（ 3 ） （ 2 分）（ 4 ）Fe 2Al （3 分）【解析】 依据题目表达可得 A 和 C 原子基态时的电子排布式分别为 1s 22s2 sp2、1s 2s 22p 4，故 A 为碳元素， C 为氧元素， B 氮元素； D 是短周期中电负性最小的元素应为金属性最活泼的钠元素，依据 E 的电离能可知， E 原子最外层有 3 个电子，为铝元素， F 为硫元素；取 Al － Fe 晶胞的 1/4 （ ）进行讨论，依据均摊法有： Fe ： 81/8 + 41/4 ＝ 2， Al ： 1 ，故该合金的化学式为 Fe 2Al ；6、 氯化铬酰 〔CrO 2Cl 2 〕在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与很多有机物反应，请回答以下问题：(1) 写出铬原子的基态电子排布式 ，与铬同周期的全部元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 〔 填元素符号 〕，其中一种金属的阳离子易与 H2 O 或NH 3 通过 结合在一起；(2) CrO 2Cl 2 常温下为深红色液体，能与 CCl 4 、 CS 2 等互溶，据此可判定 CrO 2Cl 2 是 〔 填“极性”或“非极性” 〕分子；学问点大全〔3〕 在①苯、② CH 3OH 、③ HCHO 、④ CS 2、⑤ CCl 4 五种有机溶剂中，碳原子实行 sp 2 杂化的分子有 〔 填序号 〕， CS 2 分子的空间构型是 ；【答案】 〔1〕1s 22s 2 2p 63s 23p6 3d 54s 1〔3 分〕 K 、Cu〔4 分〕 配位键 〔2 分〕 〔2〕 非极性 〔2分〕 〔3〕 ①③ 〔2 分〕 直线形 〔2 分〕【解析】 〔1〕 铬元素是 24 号元素， 其原子的基态电子排布式为： 1s 2 2s22p 63s2 3p 63d 54s 1，与铬同周期 〔第四周期 〕的全部元素的基态原子中， 最外层电子数为 1 个的仍有 K、Cu ；其中易与 H2O 或 NH 3 结合的离子是 Cu 2+ ，就应当通过配位键形成配位化合物；〔2〕 由于 CrO 2Cl 2 能与 CCl 4、CS 2 等互溶，依据“相像相溶”规律，可确定 CrO 2 Cl 2 是非极性分子；(3) 分别分析题给五种有机物分子的空间结构，其中心碳原子的杂化类型分别为： sp 2、sp 3、sp 2、sp 、sp 3， CS 2 分子的空间构型是直线形，与 CO 2 相像；7． 某些金属具有很强的捕获氢的才能，在肯定的。