2025年黑龙江省哈尔滨市第24中学高二化学第一学期期中综合测试试题含解析.doc

2025年黑龙江省哈尔滨市第24中学高二化学第一学期期中综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列热化学方程式书写正确的是（ ）A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5kJ/molB．2SO2+O2=2SO3 △H = —196.6kJ/molC．S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－1．23 kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6kJ2、短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn＋1，下列说法不正确的是（ ）A．X元素的电负性大于Y B．X元素的第一电离能大于YC．X在周期表中位于第二周期第ⅢA族 D．原子半径Mg＞Y3、下列卤代烃不能发生消去反应的是( )A． B．C． D．4、下列离子方程式书写正确的是A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+5、现行元素周期表中已列出112种元素，应该有的原子种类数是（ ）A．大于112 B．等于112 C．小于112 D．不一定6、已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH4+2Cl2 C+4HCl。

现将一定量的某烃分成两等份，分别在氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下体积之比4：5，则该烃的分子式A．C2H6 B．C3H8 C．C2H4 D．C4H87、对人体健康不会造成危害的事实是( )A．用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B．用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C．长期饮用长时间反复加热沸腾的水D．在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病8、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（ ）A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应C．温度越高，金属腐蚀速率越快 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀9、合成氨作为重要的固氮方式，在工业生产上具有重要的应用某温度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ∙mol-1，在一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在催化剂存在下充分反应，测得反应放出的热量为( )A．一定大于92.4kJ B．一定小于92.4kJ C．一定等于92.4kJ D．无法确定10、下列变化过程，属于放热反应的是 ①液态水变成水蒸气　 ②酸碱中和反应 ③两份相同浓度的稀H2SO4混合④研磨固体氢氧化钠 ⑤弱酸电离　 ⑥H2在Cl2中燃烧A．①⑤ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．②⑥11、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+12、最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）A．辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔C．1­氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲基环己烷和己炔13、下列物质不属于石油化工产品的是A．煤焦油 B．乙烯 C．汽油 D．柴油14、在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为M g/mol，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。

若将容器的体积压缩为原来的，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（）A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L−1大于cmol·L−1C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于M g/molD．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍15、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．HCO（aq） +H+（aq） = CO2（g） +H2O（l） ΔH＞0B．CO（aq） +2H+（aq） = CO2（g） +H2O（l） ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3D．HCO（aq）H+（aq） + CO（aq） ΔH = +∣ΔH1∣16、海洋面积占地球表面积的71％，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、、Br-、、等离子，下列说法正确的是A．海水呈弱酸性B．冬天时海水的pH会升高C．海水中的Ca2+、有利于海洋生物形成介壳D．海水的自然淡化过程涉及物理变化和化学变化二、非选择题（本题包括5小题）17、常用药﹣羟苯水杨胺，其合成路线如图。

回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为___1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应2）D中官能团的名称___3）A→B反应所加的试剂是___4）F存在多种同分异构体F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式___18、长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成(部分反应条件略去):(1)长托宁中的含氧官能团名称为______和______(填名称)2)反应③的反应类型为______3)反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3 ，X的结构简式为______4)D在一定条件下可以生成高聚物M，该反应的化学方程式为______5)C的一种同分异构体满足下列条件：I．能与FeCl3溶液发生显色反应II．核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环写出该同分异构体的结构简式：______6)根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见上面题干)19、实验室有一瓶未知浓度的，通过下列实验测定其浓度①取于锥形瓶中，滴入指示剂2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用的溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数.③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：.试回答下列问题：（1）步骤①加入的指示剂是___________.（2）步骤③滴定时，眼睛注视_______________直至滴定终点；达到滴定终点的判断_____________________________.（3）己知消耗标准液实验数据如下表：实验次数始读数（mL）末读数（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的物质的量浓度为_________________.（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_____________.A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数20、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示1)请在图中画出上述反应中H2的速率与时间的关系曲线______________2)在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：___________________________21、 (1)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.8×10﹣54.3×10﹣73.0×10﹣8电离平衡常数K2——5.6×10﹣11——①下列四种离子结合H+能力最强的是______A． B． C．ClO﹣ D．CH3COO﹣②请写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____________________2)有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)①设盐酸、硫酸、醋酸三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是___________②取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是__________________。

③取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是_________________3)①某温度下，纯水中的c(OH－)＝2×10-7 mol·L-1，若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-5 mol·L-1，则由水电离出的c(H+)＝_______________②将99 mLpH=2盐酸与1 mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至25℃时溶液的pH=______参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.反应为放热，反应热应为负值，故错误；B.没有注明物质的状态，故错误；C.反应为放热反应，故正确；D.反应为放热反应，应为负值，且单位应为kJ/mol，故错误2、C【分析】X基态原子的价电子层为nsnnpn+1，则n=2，可知n+1=3，即X的价电子层为2s22p3，X为N，结合元素在周期表的位置可知Y为Si，结合元素周期律分析解答详解】由上述分析可知X为N，Y为SiA．非金属性N＞Si，则X元素的电负性大于Y的，故A正确；B．非金属性越强，第一电离能越大，则X元素的第一电离能大于Y的，故B正确；C．X为N，在周期表中位于第二周期第VA族，故C错误；D．同一周期，从左到右，原子半径减小，则原子半径：Mg＞Y，故D正确；答案选C。

3、D【详解】A. 发生消去反应生成环己烯，A错误；B. 发生消去反应生成2，3，3－三甲基－1－丁烯，B错误；C. 发生消去反应生成2－甲基丙烯，C错误； D. 中与－CH2Cl相连的碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，D正确,答案选D点睛：掌握卤代烃发生消去反应的条件是解答的关键，卤代烃发生消去反应的条件：①分子中碳原子数≥2；②与—X相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子③一般在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应4、D【解析】A项，SO42-完全沉淀时KAl（SO4）2与。