2022山东高中化学等级考模拟题后附答案.pdf

1.科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是A.颁奖礼服内添加 石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素B.冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢气属于一次能源C.速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料D.制造速滑馆冰面采用的超临界二氧化碳与普通二氧化碳化学性质不同2.物理小识中对镀金法有如下叙述广以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄其中“入火则汞去”是指A.蒸发 B.升华 C.分液 D.分储3.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25,Y 是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示下列叙述正是的L确ZWYA.原子半径大小：Z Y X WB.该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌C.X 可与Y 形成XY、XY2等共价化合物D.W 分别与X、Y、Z 形成的化合物所含化学键类型相同4.科学家利用辣椒素(结构简式如图)来识别皮肤神经末梢中对热有反应的感受器有关辣椒素的叙述正确的是A.含有5 种官能团B.所有碳原子可能在同一平面C.既能与NaOH反应，又能与H2sCM反应D.1 mol该物质和滨水反应时，最多可消耗4 moi Bn5.下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是A.海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg2+2OH-=M g(OH)JB.海水提澳中用SO,水溶液富集澳：SO,+Br,+2H,O=4H+SO+2BrC.氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cr+2H2O C l2t+2OH+H2tD.侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：Na+CO2+NH,+H2O=NaHCO,I+N H：6.下列说法正确的是A.NCb分子的极性比PCb的大B-C H 3 口 C H=C H C H=C H 2 中，键长不相同C.NO；的空间构型为三角锥形D.基态原子中，4 s 电子能量较高，总是在比3 s电子离核更远的地方运动7.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是A BCD勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案将NO：球浸泡在冰水和热水中结左球气体颜色加深 烧瓶中冒气泡，果右球气体颜色变浅 试管中出现浑浊测 得 为 由 与。

2的体积A”/、上的和 比约为2：1A.AB.BC.CD.D8.匐硼烷(NH3-BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示 未加入 硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NHTBH3+3H2O2=NH4BO2+4比0已知H2O2足量，下列说法正确的是NH3质子交换膜A.若左右两极室质量差为1.9 g,则电路中转移0.3 m ol 电子B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C.电池工作时，正、负极分别放出H 2 和 N%D.正极的电极反应式为H 2 O 2 +2 H+2 e-=2 H 2 O9.水合朋又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等其制备原理为:N a C 1 0+2 N H 3=N 2 H H 2 O+N a C l用如图装置制取水合册有关分析正确的是A.装置的连接顺序是：Ja b d T C T eB.e 所在装置的漏斗可以没入水面以下C.f 所在装置可以快速制备氨气D.操作过程中要快速滴加N a C l O 溶液1 0.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1 1.2 L C H 4 和 2 2.4 L C 1 2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为一定为1.5NAB.1 2 0 g M g S C h 与 N a H S O 4 的固体混合物中含有阳离子总数一定为NAC.3.2 g C u 完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为0.1 NAD.2.3 g C 2 H 6。

中含有的C-H 共价键数目一定为0.3 NAC O O C H,C O O C H,1 1.C H 3-C H=C H-C O O C H 3 有两种立体异构体 J 和 J,由 C H 3 c H O 和P h 3 P=C H C O O C H 3 反应制取这两种异构体的历程中能量变化如图E已知：在立体结构中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该键在纸后方下列说法正确的是A.COOCH,J 1COOCH,比/.稳定B.温度升高，CH3cH0 的转化率减小C.生成VCOOCH,.的过程中，速率最快的是由PhJ-0 r n n r u八 生 成=/的反应D.两个反应历程中，中间产物相同12.己知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐常温下，用 HC1调节SrF2浊液的pH,测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X为 Sr2+或F-)与 1g 黑?%的关系如图所示.下列说法错误的是A.L i代表-l g c(S r 2+)与1 g 粤2 的变化曲线B.K sp(S r F 2)的数量级为I O C.a、c两点的溶液中均存在2 c(S r 2+)=c(F)+c(H F)D.c 点的溶液中存在 c(C l )c(S r2+)=c(H F)c(H+)二、多选题1 3 .下列说法正确的是A.向乙醇中加入绿豆大小的金属钠有气体产生，说明乙醇中含有H 2 OB.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑后膨胀，说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性C.向N a H C C h溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明K w K a l(H 2 c o 3 K a 2(H 2co3)D.向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和澳水有白色沉淀产生，说明羟基对苯环性质产生影响1 4 .关于化合物(如图)，下列说法正确的是A.该分子的不饱和度为8B.分子中含有1个不对称碳原子C.可以发生加成反应和取代反应D.不 能 使 酸 性K M n C M稀溶液褪色1 5.生活污水中的氮和磷元素主要以钱盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极,用电解法去除。

电解时：如图一原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，利 用F e2+将P O：转 化 为F e3（P O 4）2沉 淀下列说法不正确的是o,翻转正负极石墨电极4翻转正负极翻转正负极|）|0 10 20 30 40 50 60 70 80电解时间/min图一A.图 二 中0 2 0 m i n脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极B.溶 液p H越 小，有效氯浓度越大，氮的去除率越高C.图 二 中2 0 4 0 m i n脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为：2 H+2 e=H2 TD.电解法除氮中有效氯C I O氧 化N H 3的离子方程为：3 c l O-+2 N H3=3 C 1-+N 2+3 H2三、工业流程题1 6.天空课堂第二课中航天员展示了金属错Q oZ r）在无容器实验柜中从液体变成固体时的“再辉 现象以错英石（主 要 成 分 是Z r S i C h,还 含 有 少 量A I 2 O 3、S i C h、F e2 C h等杂质）为原料生产错的流程如图所示：量炭C)足焦(C错英石高温气化分 储、分离浓盐%浸取1I足量C l2系列操作加热（9 0 0 T：）8小时还原a海绵错固体残渣已知：常温下，Z r C 1 4是白色固体，60 4 K升 华，遇水强烈水解：Z r C 1 4+9 H2O=Z r O C 1 2-8 H2 O+2 HC l,在浓盐酸中会析出Z r O C hF hO沉淀。

请回答下列问题：（1）“高温气化 中可发生多个反应，写出发生的主要反应的化学方程式是 O（2）分储过程中，为防止产品变质，过程中一定需要注意的是 o液 体a的电子式是 o(3)实验室中洗涤Z r O C l2-8 H2O沉淀操作是4)“还原”中 氧 化 剂 是(填 化 学 式)5)由于错错(Hf)矿石共生，这样制得的皓中常含有少量的错，需要进一步分离提纯第一步：溶解分离将样品溶于氢氟酸后再加入一定量K OH溶液，错和错均以M F 6F存在已知在水中K2HfF6比K2Z r F6的溶解度大，且K2Z r F6的溶解度随温度的升高而增大，可以利用方法进行分离离子交换法：利用强碱型酚醛树脂R-N(C H 3)；C 1-阴离子交换剂进行交换分离，原理是：2 R N(C H 3)3 C l+K 2 Z r F 6=l R N(C H3)3J Z r F6+2 K C 1；2 R N(C H3)3 C l+K2H f F 6=R N(C H 3)3 H f F 6+2 K C L 然后再用 H F 和 H C 1 混合溶液为淋洗剂，先后将这两种阴离子淋洗下来，达到分离的目的这种方法能够将错、饴分离的原因是 o将所得溶液与有机相磷酸三丁酯(T B P)充分混合、振荡，可以达到Z r与H f分离。

这种 分 离 方 法 是第二步：高温还原在高温条件下，加入铝将制得的K 2 Z r F 6还原可得错，反 应 的 化 学 方 程 式 是四、结构与性质1 7.以物质的量之比3：1的F e和A 1共熔后结晶得F e 3 A l晶体，晶胞结构如图一所示，该晶胞为立方晶胞，晶胞参数为a p m血红素(如图二)是血红蛋白的活性部位，其中心元素是F e(I I)二者是常见的含铁物质，请回答下列问题图一 图二血红素结构式(l)F e 2+的价电子排布式为：2)血红素分子中非金属元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)；这些元素形成的简单氢化物中沸点由高到低的顺序是(用化学式表示)；C、N、0三种元素形成一种阴离子CNO,其结构中有 个键，个兀键3)有机分子中的闭环平面结构中，成环原子的兀电子数等于4 n+2(n=l,2,3)时，该环具有芳香性n 环为血红素中含N最小环，且为平面结构，则 N杂化类型为;该环(填“有、无)芳香性4)F e 3 A l 晶胞中，f A i=b p m,r F e=c p m,则 该 晶 胞 的 空 间 利 用 率 为(以 含 兀 的 代数式表示)5)m 原 子 的 原 子 分 数 坐 标 为.；晶胞内任意两个A 1原子之间的距离为_ _ _ _ _ _ _ p m。

6)F e 3 A l 晶体的密度为 g-c m 3五、原理综合题1 8.氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要答下列问题：(1)已知：4 N 己(g)+3 C)2(g)=2 N 2(g)+6 H 2 O(g)A H=-a k J m o l-1；N 2(g)+O 2(g)=2 N O(g)A H=+bk J-m o l-；用 N H 3 催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染写出反应的热化学方程式(2)不同温度下，工业催化合成氨N 2(g)+3 H 2(g)i f?2 N H3(g)反应的K值随温度变化如表温度/2 54 004 5 0K5 x l O80.5 070.15 2从平衡角度考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择5 003左右的高温，解释其原因_.(3)某科研组提出合成氨的“表面氢化机理”如图所示，可在较低的电压下实现氮气的还原合成氨：*H+e-*H N2（g）+2*H=中间体已知：第一步：*H+e-=*H（快）（吸附在催化剂表面的物质用*表示）：第二步：N z+2*H =中间体（吸附在催化剂表面）（慢）；第三步：（快）（写出第三步的方程式）。

其中，第二步为决速步，原因是（从反应物分子结构角度）4）向恒温密闭容器中充入一定物质的量N 2、比 混合气体，在不同催化剂作用下的进行反应N 2（g）+3 H 2（g）除 为 2 N H3（g）AW”、“c（N 2）和 v 度（N H 3）=k 2 3（N H 3）,此条件下反应的平衡常数K=（用含k|、k2的代数式表示）5）在 3 0 M P a 时，体积分数为3 m%的 H?、m%的 N?和 q%的惰性气体合成氨气，平衡时 NE体积分数随温度变化情况如图50%、辍虫宓型SSHN若 q=10时，M 点的N2的分压=MPa此时该反应的压强平衡常数（MPa）】（保留三位有效数字，勺 为以分压表示的平衡常数，分压=总压x 物质的量分数）六。