陕西省2019届高三化学9月月考试题.doc

2019届高三年级九月份月考化学试题1、全卷共100分，考试时间为90分钟2、可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Ba 137 S 32 O 16 Na 23 C 12 Fe 56 Cu 64第I卷 选择题（共16题，48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每题3分，共48分）1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识下列有关说法不正确的是（ ）A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．下列说法正确的是（ ）A．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸B．“血液透析”利用了胶体的性质C．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质D．酸酐一定是氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）A. l00mL0.1 mol /L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB. 9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NAD. 标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA 4．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 (　　)A．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，溶液中SO的物质的量浓度是 mol·L－1B．将100 mL 1.5 mol·L－1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1C．实验室配制480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为 mol·L－15．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。

下列说法不正确的是（ ）A．摩尔质量： M(X)=M(Y) B．分子数目：N(X)=N(Y)C．气体的体积：V(X)＝V(Y) D．物质的量： n(X)

对上述反应的描述错误的是(　　)A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B．该反应中有两种元素的化合价发生变化C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D．若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol10.羟氨（NH2OH）是一种还原剂将25.00 mL 0.049 mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.50 mL 0.020 mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化在上述反应中，羟氨的氧化产物为（ ）A．NO2 B．NO C．N2O D．N211.由Na2O2､Na2CO3､NaHCO3､NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出｡将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分｡将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是（ ）A．混合物中一定不含Na2CO3､NaCl B．混合物中一定有Na2O2､NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2､NaCl12.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是(　　) A．N一定是HCl(aq) B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq) D．Q、Z中的一种必定为Al2O313.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。

下列说法错误的是(　　)A．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅B．a、b中铝元素的存在形式不同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝14.下列检验试剂选用正确的是(　　)A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜15.A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)下列判断正确的是(　　) A．A可能是金属，也可能是非金属B．A、B、C含有一种相同的元素C．B、C的水溶液一定都呈碱性D．反应①②不一定都是氧化还原反应16.某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化下列说法不正确的是（ ）A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HClB．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 > Br2 > I2D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3 > Cl2 > HIO3第Ⅱ卷 非选择题（共4题，52分）二、非选择题17.（14分）（Ⅰ）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：(1)FeCl3 净水的原理是___________________FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)____________________2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3.①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1, c(Fe3＋)＝1.0×10－3mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，则该溶液的PH约为 ②写出NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： .(Ⅱ)PH3具有强还原性，工业制备PH3的流程如图所示③黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为______________________________，次磷酸的化学式为________，其属于________(填“一”“二”或“三”)元酸④若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________ mol PH3不考虑产物的损失)18.（10分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g.③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图根据上述实验，回答问题：（1）原溶液一定不存在 ，可能存在 .（2）由实验②可知溶液中一定含有 ，其浓度是 .（3）实验所加的NaOH的浓度为 .19.（16分）亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用某同学对亚硝酸钠进行了相关探究一)查阅资料①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的结晶②HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2③AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体二)问题讨论(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是_______________________________________________________ __________________________________________________________________。

若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_______ _A．鸡蛋清 B．胃舒平[主要成分是Al(OH)3]C．小苏打 D．维生素C(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是______ __ (三)实验测定 为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.02 mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有_______ _4)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中当滴入最后一滴溶液， _____________________________ 。