兰州市高三下学期化学模拟考试试卷（一）（I）卷.doc

兰州市高三下学期化学模拟考试试卷（一）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题： (共10题；共20分)1. （2分） 小伶想调查一下国兴中学污水排放的情况，她于是从下水道中提取了一瓶水样，静置后发现取得的水样出现分层，上层为油状物，下层悬浮着各种固体杂质．你认为最先进行的两步处理应该是（ ） A . 蒸发、结晶    B . 过滤、分液    C . 过滤、蒸馏    D . 萃取、分液    2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 烷烃就是饱和烃    B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C，H八个原子共面    C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面    D . C20H42一定属于烷烃    3. （2分） 下列元素非金属性最强的是（ ） A . Cl    B . F    C . N    D . O    4. （2分） (2015高二上·宜春期末) 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO﹣ ， 把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（ ） A . 可用铁作阳极材料    B . 电解过程中阳极附近溶液的pH升高    C . 阳极反应方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑    D . 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过 了2 mol 电子    5. （2分） (2017高三上·定州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应B . 图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4C . CH≡CH通过加聚反应可以得到结构片段为“…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…”的高分子化合物D . 往蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同6. （2分） (2017高二上·浦东期末) 有一包白色粉末，可能含有CuSO4 、NaCl、CaCl2、K2SO4、Na2CO3中的一种或几种，按下列步骤进行实验： ①取少量白色粉末放入试管里，加入适量蒸馏水，振荡得到无色溶液．②在上述溶液中加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量硝酸，沉淀部分消失．③取上层清液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸，沉淀不消失．根据实验现象无法确定白色粉末中是否存在的物质是（ ）A . CuSO4    B . NaCl    C . CaCl2    D . 无    7. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A . 直线形 sp杂化      B . 三角形   sp2杂化    C . 三角锥形   sp2杂化      D . 三角锥形   sp3杂化    8. （2分） (2016高一下·温州期末) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示下列说法正确的是（ ）A . 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2B . 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C . 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－D . 每制得1mol Na2FeO4 ， 理论上可以产生67.2L气体9. （2分） 选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ， 下列说法正确的是（ ）A . 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB . 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C . 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D . 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成10. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下列说法正确的是（ ） ①化学键存在分子之间②任何物质中都存在化学键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl﹣⑨化学键断裂，一定发生化学变化．A . ⑤⑦    B . ①④⑤⑥    C . ④⑤⑥⑦    D . 全部    二、 不定项选择题： (共5题；共20分)11. （4分） (2019高三上·衡阳月考) 氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（ ） A . 正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑B . 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C . 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D . 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子12. （4分） (2020·临朐模拟) 铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色现取一定量的硫酸锰MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示： 加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论正确的是（ ）A . 氧化性强弱顺序为：BiO3－>MnO4－ >H2O2 >I2    B . H2O2被高锰酸根离子还原成O2    C . H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2    D . KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色    13. （4分） (2017高二上·吉林期末) 在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（ ） A . c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）    B . 2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）    C . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）    D . c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）    14. （4分） (2016·上海) 已知：SO32﹣+I2+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+ ． 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣ ， 且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A . 肯定不含I﹣    B . 肯定不含SO42﹣    C . 肯定含有SO32﹣    D . 肯定含有NH4+    15. （4分） (2017高二上·盐城期末) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+B . 惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑C . 乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH﹣  CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2OD . 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+三、 非选择题：本题共5小题，共60分。

(共5题；共60分)16. （11.0分） (2018高一上·白城期中)           （1） Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中还原剂是________(填化学式)，被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为________mol（2） 湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：________（3） Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ 含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________（4） 若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。

17. （11.0分） 回答下列问题 （1） CH4、CO2、COCl2和CH2=CHCOOH四种分子中，碳原子sp2杂化的分子是________； （2） NH3分子的立体构型是________形，联氨（N2H4）可视为是NH3分子中的一个氢原子被（﹣NH2）取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式________； （3） H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达到8电子结构的分子是________； （4） N2H4与H2O2反应：N2H4（l）+2H2O2=N2（g）+4H2O（g），若该反应中有4molN﹣H键断裂，则形成σ键有________mol和形成π键有________mol． （5） H2O熔沸点都比H2S高，其原因是________． 18. （12分） 根据问题填空： （1） 常温下，现有电解质溶液：①NaClO ②NaOH  ③NaHCO3④CH3COONa．当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是（填编号）________; （2） 氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl3作净水剂的原理用离子方程式解释是________; （3） 明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH________7（选填“＞”、“＜”或“=”）；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是________． 19. （12分） (2016高一上·忻州期末) 电子工业是国民经济支柱产业之一，也是新兴科学技术发展产业．曾经电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ． （1） 检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+，应选用的试剂是________． （2） 为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，采用如图所示实验步骤．请在各空格内填上适当的化学式以使实验达到预期目的．（3） 。