原电池和电解池重难点知识汇总.docx

第四章重难点知识汇总知识一原电池1、工作原理失y沿导线传谨，有电流产生反应原理'氧化反应 r• Zn-2*?'=Zn2+-负极锌电还原反应2H^+2e=H2T【常考点】 ⑴反应类型：负失氧（氧化反应），正得还（还原反应）2 ）离子移动方向：阳邙日离子）向正，阴（阴离子）向负3 ）电子流向：负极t正极 电流方向：正极t负极（4）原电池外电路是电子的定向移动，内电路是离子的定向移动（电子走旱路，离子走水 路）;电解池也一样思考】1 •在原电池中是否较活泼金属一定作负极？2•原电池的正负极的反应现象通常是什么？【特别提醒】（1 ）正极材料不发生电极反应， 而是电解质溶液中的阳离子在正极得电子； （2）盐桥的作用：构成闭合回路；盐桥中离子的定向移动使两溶液保持电中性； 盐桥不能用导线代替例题】1.（双选）下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）B.铝片与盐酸的反应A. • Ba（0H）2 • 8H2O 与 NH4CI 的反应D .石灰石的分解反应C.甲烷与氧气的反应b为碳棒，电解质溶液为稀硫酸关于下列装置2..如图所示，a的金属活泼性在氢之前，的说法中，不正确的是（ ）A. a电极上发生氧化反应，b电极上发生还原反应B .碳棒上有气体逸出C.导线上有电流，电流方向从 a到b _稀何6D .反应后a极质量减小3•下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（ ）A .构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B .由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气D .铜锌原电池工作时，若有 13g锌被溶解，电路中就有 0.4mol电子通过a到b。

把a放在4.有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出这3种金属的活动性顺序是（ ）A. b>a>cB. a>b>cC. c>b>aD. c>a>b知识二电极反应式的书写方法直接法：第一步：根据总反应化合价的变化或题目信息确定正、负极，并写出电极反应物和产物；第二步：标化合价，写出得失电子数目；第三步：若第二步完成后，方程式未配平，那么就需要补 H+或0H-,若还未配平，则需要补H20但要注意碱性环境不能补 H+,酸性环境不能补 0H-第四步：检查电极反应式是否符合电荷守恒，元素个数、种类是否守恒间接法：总反应减去另一极反应（如燃料电池）【例题】1. 一次电池（1）碱性锌锰干电池 总反应式：Zn+2MnO+ 2fO===2MnOOHZn（0H）2负极材料 ;电极反应： _ 正极材料 ;电极反应： ⑵锌银电池 总反应式：Zn+ Ag2O+ H2O===Zn（OH2+ 2Ag负极反应： ;正极反应： ;2. 二次电池（可充电，可多次重复使用 ）铅蓄电池：总反应式： 放电（原电池原理）负极材料 ;电极反应： 正极材料 ;电极反应： 充电（电解池原理）时的电极反应式：阴极： 阳极： 知识三燃料电池1. 氢氧燃料电池（1）用酸性电解质时：总反应： 负极： 正极： 工作一段时间后，溶液 pH____ _____（填“增大”或“减小”或“不变” ）⑵ 用NaOH等碱性溶液时：总反应： 负极： ;正极： 工作一段时间后，溶液 pH （填“增大”或“减小”或“不变” ）2. CH4燃料电池：电解质为 KOH总反应： 负极： _________________________ 正极： 【特别提醒】1、02-离子不能存在于溶液中，但可以存在于熔融态或固体电解质中。

2、负极通燃料，正极通氧化剂（一般是氧气）【例题】科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池， 它以丙烷气体为燃料 电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导 C2「下列对该燃料电池的说法不正确的是 （）A. 在熔融电解质中，CT由正极移向负极B. 该电池的总反应是 GH+ 5C2===3CC^ 4fOC. 电路中每通过 5mol电子，约有5.6L的丙烷被完全氧化D. 通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为 C3H8- 20e「+ 10C2 _===3CC^ 4fO 知识四 设计原电池负极材料的选择：氧化还原反应中失电子的物质做负极材料；电解质溶液的选择：氧化还原反应反应物中的溶液做电解质溶液；正极材料的选择：通常选活泼性不如负极的（如碳棒）【例题】1.把下列三个氧化还原反应设计成原电池：3+ 2+（1） 2Fe + 2l-===2Fe + I 2 （2） 2FeCb+ Fe===3FeC23) Si+2NaOH +H2O==Na 2SiO3+2H2f要求：⑴ 画出原电池的装置图，若需要，可采用烧杯和盐桥 （2）注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。

3）写出两个电极上发生的电极反应2.某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池组成是 （）FeCb溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为B正极为碳，负极为铁，电解质溶液为C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为D正极为银，负极为铁，电解质溶液为知识五电解池1能量转化 2 •电解原理阳极：与电源 极相连，—离子移向阳极， —电子，发生 反应阴极：与电源 极相连， 离子移向阴极， 电子，发生 反应3 • 电子方向： 4•电解反应中产物的判断 （依据放电顺序）（1）阴极产物的判断：•阴极材料不论是金属或惰性电极（ Pt、Au、碳棒），总是受到保护 阳离子在阴极得电子，放电顺序 （阳离子的氧化性顺序 ）： 5【特别提醒】1 • K+、Ca2+、、 Na+、 Mg2+、Al3+在水溶液中不放电，想要得到它们的单 质需要采用电解熔融态物质，如电解熔融 Al 2O3冶炼Al，电解熔融氯化镁冶炼 Mg2.金属越活泼，其阳离子的氧化性越弱（2）阳极产物的判断：先看阳极材料★阳极是活泼金属电极时：电极本身被氧化失电子，溶液中的阴离子不放电。

阳极材料是惰性电极（C、Pt、Au）时：阴离子在阳极上失电子，放电顺序（ 阴离子的还原性顺序）： 电解总反应式的书写方法（1）不是阴阳极相加；（2）若阴阳极同时电解 H+和OH-，总反应即为电解水；（3）若某 一极电解的是水中的 H+或0H-,写总反应时要将其换成水； （4）必须带上反应条件（电解或通电）【例题】1.写出电解下列溶液的电极反应式和总反应式阴极反应 阳极反应 总化学反应方程式氯化铜溶液 氯化钠溶液硫酸铜溶液硫酸溶液硫酸钠溶液氢氧化钠溶液盐酸2•画出下列情况的装置图，标出电极名称及电解质溶液，写出电极反应式⑴铜的精炼⑵铁上镀银a电海方冋3. 右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列 有关的判断正确的是（ ）A . a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变D. 电解过程中，d电极质量增加4. PH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时后，溶液的 pH>a，则该电解质可能是（）A. NaOH B.H2SO4 C.AgNO 3 D.Na2SO4知识六金属的腐蚀与防护1. 金属腐蚀的实质： ;金属腐蚀分为 ,金属的电化学腐蚀原理 （填“原电池”或“电解池”）2. 金属的电化学腐蚀： 析氢腐蚀 吸氧腐蚀负极反应 正极反应 总反应 【特别提醒】氢以后的金属不能发生析氢腐蚀，但可以发生吸氧腐蚀3. 金属电化学防护的方法有：（ 1） ，让被保护的金属做 极；（2） ，让被保护的金属做 极4. 金属腐蚀的快慢顺序【特别提醒】牺牲阳极的阴极保护法， 是让被保护的金属做原电池的正极， 而非电解池的阴极。

例题】1.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1) 铁钉在逐渐生绣2)若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 2) 若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生的电极反应：正极： 2.中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述 化学过程的原理下列有关化学图像表现的内容不正确 的是()A.牺牲阳极的阴极保护法 B •铜锌原电池C.氢氧燃料电池 D.电解CuCl2溶液【优化训练】1以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 ( )A. Mg片作负极，电极反应： Mg- 2e — = Mg2+B. Al片作负极，电极反应： Al — 3e = Al3+C. 电子从Al电极沿导线流向 Mg电极，再经溶液流入 Al电极D. Mg片上有气泡产生2.下列事实能说明 Al的金属活动性比 Cu强的是 ( )A. 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B. 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C. 与氯气反应时，铝失去 3个电子，而铜失去 2个电子D. 常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化3 .化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是( )A. 氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B. 工业上用电解熔融态氧化镁的方法得到金属镁C. 电解精炼铜时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量。

D. 电镀铜时，电镀液中 c ( Cu2+ )基本保持不变。