2023年gk全国甲卷理科综合化学真题（试卷）（附答案解析）.docx

2023 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的化学部分为第 7～13 题)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO2 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素 C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下下列有关该物质的说法错误的是A. 可以发生水解反应C. 含有 2 种含氧官能团B. 所有碳原子处于同一平面D. 能与溴水发生加成反应3. 实验室将粗盐提纯并配制 0.1000mol×L-1 的 NaCl溶液下列仪器中，本实验必须用到的有①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯A. ①②④⑥B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧D. ①⑤⑥⑧N4.为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是AA. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA2.24LSO4.00NAB. 标准状况下，中电子的数目为31.0LpH = 2 的 H2SO0.02NA溶液中H+ 的数目为C.4D. 1.0L1.0mol×L-1 的Na2COCO32- 的数目为1.0N溶液中A35. W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 19。

Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX2 是形成酸雨的物质之一下列说法正确的是第 1页/共 8页 A. 原子半径： X > WB. 简单氢化物的沸点： X < ZD. Z的最高价含氧酸是弱酸C. Y 与 X 可形成离子化合物CO6. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的 K+ 抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙2醇等)的生成率，装置如下图所示下列说法正确的是IrOx - TiA. 析氢反应发生在电极上B. Cl- 从 Cu 电极迁移到IrOx - Ti电极C. 阴极发生的反应有： 2CO2 12H 12e- C2H4 4H2OD. 每转移1mol电子，阳极生成11.2L 气体(标准状况)Fe(OH)3、Al(OH) Cu(OH)+++=+pM - pH7. 下图为和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图32pM = -lg éc M / (mol ×L-1 )ù c(M)£10-5mol ×L-1( )(；可认为 M 离子沉淀完全)下列叙述正确的是ëûA. 由aK (Fe(OH) )=10-8.5sp 3点可求得第 2页/共 8页 10-103mol ×L-1B.pH = 4 时 Al(OH)的溶解度为3C. 浓度均为 0.01mol ×L-1 的 Al3+ 和 Fe3+ 可通过分步沉淀进行分离c(Cu2+ )= 0.2mol ×L-1D Al3+、Cu2+ 混合溶液中二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。

必做题：26～28 题，选做题：35～36 题)BaTiO BaSO BaTiO时二者不会同时沉淀8.是一种压电材料以为原料，采用下列路线可制备粉状334回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______BaCl、易溶于水的 BaS和微溶于水的 CaS浸取”时主要反应的离子方程式为（2）“焙烧”后固体产物有_______2（3）“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．盐酸 d．磷酸（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______BaTiO(C O )（5）“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_______242n:n =（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的_______溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：3CO2 COéCo(NH ) ùCl9. 钴配合物ë6û32CoCl + 2NH Cl +10NH + H O ¾¾活性¾炭®2 éCo (NH ) ùCl + 2H Oëû243223326具体步骤如下：2.0gNH4Cl ，用5mLⅠ．称取水溶解3.0gCoCl ×6H O 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g7mL 浓氨水，搅拌下逐Ⅱ．分批加入活性炭、22滴加入10mL6% 的双氧水。

Ⅲ．加热至55 ~ 60℃反应 20min 冷却，过滤Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的 25mL 沸水中，趁热过滤第 3页/共 8页 Ⅴ．滤液转入烧杯，加入 4mL 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下仪器 a 的名称是_______加快 NH4Cl 溶解的操作有_______2）步骤Ⅱ中，将温度降至 10℃以下以避免_______、_______；可选用_______降低溶液温度3）指出下列过滤操作中不规范之处：_______4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_______5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是_______10. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：3O (g)= 2O (g)K1ΔH1 = 285kJ ×mol-1K2 ΔH2 = -329kJ × mol-1CH g + O g = CH OH l + O gΔH3 =①232CH g +O g = 2CH OH l( )( )( )②423K3 =_______(用反应③K1、K( )( )( )( )的_______kJ × mol-1 ，平衡常数4332表示)。

2（2）电喷雾电离等方法得到的 M+ ( Fe 、Co+、Ni+ 等)与 O3 反应可得 MO+ MO+ 与 CH4 反应能高选择+第 4页/共 8页 性地生成甲醇分别在300K 和 310K 下(其他反应条件相同)进行反应 MO+ CH M+ CH3OH ，结+=+4果如下图所示图中300K 的曲线是_______(填“a”或“b”300K 、60s 时 MO+ 的转化率为_______(列出算式)3）MO+ 分别与CH4、CD示例)反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以CH44(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则 MO+ 与化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)CD反应的能量变4(ⅲ) MO+ 与CH2D反应，氘代甲醇的产量CH2DOD _______CHD2OH (填“＞”“＜”或“=”)若 MO+ 与2CHD反应，生成的氘代甲醇有_______种3[化学——选修 3：物质结构与性质]11. 将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。

回答下列问题：第 5页/共 8页 C（1）图 1 所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______， 间的作用力是_______60（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图 2 所示p酞菁分子中所有原子共平面，其中 轨道能提供一对电子的 N原子是_______(填图 2 酞菁中 N原子的标号)钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键AlClAl2Cl的形式存在，其空间结构如图 3a 所示，二聚体中 Al 的轨道杂化类型（3）气态通常以二聚体36为_______AlF 的熔点为1090℃，远高于AlCl3 的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键3apm，晶体密度AlF结构属立方晶系，晶胞如图 3b 所示， F- 的配位数为_______若晶胞参数为3r =_______ g×cm-3 (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N)A[化学——选修 5：有机化学基础]第 6页/共 8页 12. 阿佐塞米(化合物 L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物L 的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。

已知：R-COOH ¾回答下列问题：（1）A 的化学名称是_______S¾OCl¾2 ® R-COCl ¾N¾¾×H O¾® R-CONH2H32（2）由 A 生成 B 的化学方程式为_______3）反应条件 D 应选择_______(填标号)a．HNO /H SO b．Fe/HClc．NaOH/C H OH d．AgNO /NH2 5 3 3324（4）F 中含氧官能团的名称是_______5）H 生成 I的反应类型为_______6）化合物 J 的结构简式为_______7）具有相同官能团的 B 的芳香同分异构体还有_______种(不考虑立体异构，填标号)a．10 b．12 c．14 d．16其中，核磁共振氢谱显示 4 组峰，且峰面积比为 2：2：1：1 的同分异构体结构简式为_______第 7页/共 8页 第 8页/共 8页 2023 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的化学部分为第 7～13 题)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO2 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素 C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化【答案】B【解析】【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A 说法不正确；B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B 说法正确；C．SO2 可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C 说法不正确；D．维生素 C 具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，。