2018年高考化学大二轮复习课件：专题四 化学实验 第15讲 .ppt

第一部分,专题整合突破,专题四 化学实验,第15讲 化学实验基础知识,高 考 点 击,高 频 考 点,1．(2017·全国Ⅰ卷)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)下列说法正确的是( ),考点一 仪器的使用、化学实验基本操作,B,A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 [解析] 本题考查实验设计与评价，涉及氢气制备和氢气还原氧化钨的实验审题时抓住两个关键、一个迁移：关键1——锌粒中的硫指硫元素，即锌粒中含有少量硫化锌(ZnS)，暗示：制备氢气时会生成H2S；关键2——焦性没食子酸溶液用于吸收装置内少量O2；迁移——氢气还原氧化钨实验类似教材中氢气还原氧化铜实验加热WO3之前，要确保排尽装置内的空气，因为H2在空气中的浓度达到一定范围时，加热易发生爆炸，通过检验氢气的纯度判断空气是否排尽，B项正确装置Q是启普发生器，是氢气的发生装置，装置排列顺序是氢气发生装置→安全瓶→除去HCl、O2装置→除去H2S装置→干燥氢气装置→氢气还原氧化钨装置→尾气处理装置。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、ZnS＋2HCl===ZnCl2＋H2S↑，用装置Q制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气，所以，应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气，,同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，试剂盛放顺序依次为焦性没食子酸溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，A项错误；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C项错误；装置Q不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置Q制备氯气，D项错误2．(2018·江苏·5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( ),B,A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 [解析] B项：用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的A项：灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯装置甲不能达到实验目的C项：用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，丙装置不能达到实验目的。

D项：吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的3．(2018·全国Ⅲ·10)下列实验操作不当的是( ) A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 [解析] B错：用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂A对：加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu－Zn原电池，加快了放出H2的速率C对：黄色是Na＋的焰色D对：常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二B,1．7种常见的化学分离提纯方法： (1)沉淀法：将杂质离子转化为_______，如NaCl溶液(BaCl2) (2)气化法：将杂质转化为_______，如NaCl溶液(Na2CO3) (3)热分解法：加热使不稳定的物质_______，如NaCl(NH4Cl) (4)杂转纯法：将杂质转化为需要_______的物质，如CO2(HCl)。

沉淀,气体,分解,提纯,(5)氧化还原法：用氧化剂(还原剂)除去具有_________(_______性)的杂质，如Fe2＋(Cu2＋) (6)酸碱溶解法：利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al) (7)调pH法：加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分_______而分离，如CuCl2(FeCl3)还原性,氧化,沉淀,2．4种常见的物理分离方法： (1)过滤——分离_______和液体，装置如图_____ (2)分液——分离___________的液体，装置如图_____ (3)蒸馏——分离_______相差较大的互溶液体，装置如图_____ (4)蒸发——除去含固体溶质的溶液中部分溶剂，装置如图_____固体,a,互不相溶,c,沸点,d,b,3．实验基本知识的9个注意点 (1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液 (2)容量瓶不能作溶解或稀释仪器，不可加热 (3)pH试纸不能直接蘸取待测液，不能用蒸馏水润湿 (4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中 (5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

6)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液 (7)用试管加热液体时，管口不能朝向人；加热固体时，管口应略向下倾斜 (8)蒸发时不能将溶液蒸干 (9)稀释浓硫酸时切记“酸入水”判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)用托盘天平称取12.20 g NaCl固体 ) (2)滴定管、分液漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检查是否漏液 ) (3)用25 mL的碱式滴定管准确量取12.50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液 ) (4)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可直接在酒精灯上加热 ),×,√,×,×,(5)量筒、滴定管、容量瓶均标有使用温度 ) (6)容量瓶、量筒和滴定管均标有“0”刻度 ) (7)用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 ) (8)用湿润的pH试纸检验溶液的pH，一定存在实验误差 ) (9)取用固体药品一定要用镊子夹取 ) (10)可用稀盐酸除去长时间存放石灰水的试剂瓶内壁的白色固体 ),√,×,×,×,×,√,1．(2016·天津改编)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( ),C,[解析] 稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，阻止反应继续进行，应用稀盐酸和大理石反应制取CO2，A错误；蒸馏时，接馏分的锥形瓶不用塞子密封，否则液体无法正常流下，B错误；HCl能够与饱和亚硫酸氢钠反应且生成SO2，所以通过饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶可以除去SO2中的HCl，C正确；量取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该选用酸式滴定管，D错误。

2．(2018·大连一模)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A．做金属钠与水反应实验时，剩余的钠不能再放入原试剂瓶 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体 [解析] 由于钠易燃，会造成火灾，则剩余的钠要放回原试剂瓶，A错误；滴定管必须润洗后才能装标准液，否则会使溶液稀释，B正确；锥形瓶用作反应容器时可以加热，但应放在石棉网上加热，C错误；配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，将多余的液体吸出，同时也会吸出溶质，使溶液的浓度偏小，应重新配制，D错误B,3．(2017·江苏高考)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ),B,A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 [解析] A项，SO2用浓硫酸与Cu反应制取，错误；B项，SO2可以使品红褪色，验证其具有漂白性，正确；C项，SO2的密度比空气大，应从长管进气收集，错误；D项，SO2与NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，错误1．(2015·天津)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2,考点二 物质的检验和鉴别,B,[解析] A项滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3＋，但并不能证明有无Fe2＋，A项错误；B项气体通过白色无水硫酸铜，则发生反应CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，但并不能证明无K＋，K＋的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去黄光后观察，C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，则原气体不一定是CO2，D项错误。

答案选B2．(2018·全国Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是( ),B,[解析] B对：Fe3＋具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化A错：NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容C错：H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气D错：NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响BaCl2,无,盐酸,BaCl2,白色,浅黄,黄色,BaCl2,刺激性,品红,(3)利用某些特征反应检验 ①I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变_____色 ③利用焰色反应 ④特殊的检验方法,蓝,2．鉴别物质的四种常见方法： (1)_______法：如BaCO3和Na2CO3 (2)_________法：如用Ba(NO3)2可鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl (3)___________法：如鉴别Na2CO3与盐酸、AlCl3溶液与NaOH溶液 (4)___________法：如鉴别Na2CO3、HCl、NaCl、Ba(NO3)2四种溶液 3．物质检验的一般程序和基本原则： 第一步：取少量试样(如果试样是固体要先配成溶液)放入容器(通常用试管) 第二步：根据要求在试样中加入合适的试剂。

第三步：根据所发生的现象，进行分析、判断，得出结论溶解 加试剂 顺序滴加 两两混合,4．物质检验的技巧和要求： (1)先物理后化学，先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验，后利用化学反应检验 (2)先常温后加热，先鉴别出常温下反应的物质，后鉴别加热条件下反应的物质 (3)先分组后“逐一”，根据阴(阳)离子或官能团的性质分成若干组，然后再逐一鉴别×,√,×,×,×,1．(新题预测)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ),C,2．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量稀盐酸，固体全部溶解；再加入过量烧碱溶液，有白色沉淀产生；②取少量样品加入足量水，固体全部溶解再加入稀硫酸，有白色沉淀产生该白色粉末可能为( ) A．BaCl2、Al(NO3)3 B．BaCO3、MgCl2 C．MgSO4、AlCl3 D．Ba(NO3)2、Mg(NO3)2 [解析] BaCl2、Al(NO3)3都能溶于水，与盐酸不反应，再加入过量烧碱溶液，没有白色沉淀，A错误；BaCO3不溶于水，B错误；MgSO4、AlCl3的混合溶液加入稀硫酸，没有白色沉淀产生，C错误；Ba(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液含有Ba2＋、Mg2＋，符合题意，D正确。

D,A,4．下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是( ) A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液 B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液 C．NaBr、HCl、KCl三种溶液 D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液 [解析] 三种无色溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，A错误；通过相互滴加可鉴别盐酸和Na。