【总结】初中化学--所有基础知识-实验-知识点总结.pdf

名师总结精品知识点第六章溶解现象第一节物质的溶解1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液 如果物质从小液滴分散在水中，则形成乳浊液2、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层4、溶液的特征均一性：溶液中各部分性质相同稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明注： 溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+ 呈浅绿色， 有 Cu2+ 呈蓝色， 有 Fe3+ 呈黄色，有 MnO4 呈紫红色均一稳定的液体不一定是溶液1、 氯化钠溶液的形成：以Na 、 Cl形式扩散到水分子中蔗糖溶液的形成：以蔗糖分子形式扩散到水分子中6、在水、油混合物中加入某些物质，振荡或搅拌后，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象叫乳化金属表面油污清洗、洗涤剂、洗发精等都起乳化作用，人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂7、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（ NaOH ）等，有些物质溶于水导致温度降低。

如：硝酸铵（NH4NO3 ）等8、加快物质溶解速度的方法有：加热（或升温） ；搅拌（或振荡） ；将固体研成粉末9、水中溶有少量固体物质后，溶液的凝固点会降低，沸点升高通常在冬天向车辆水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；向公路上的积雪撒盐，使冰雪较快融化10、当物质在水中以离子形式扩散出来后，溶液中便存在有大量的可以自由移动的离子，因而可以导电，如NaCl 溶液、稀硫酸等，若物质在水中以分子形式扩散出来，则不能形成自由移动的离子，因而这些溶液不导电，如蔗糖溶液、酒精溶液等第二节溶液组成的表示1、 溶质：被溶解的物质叫溶质溶质可以是固体、液体或气体2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 27 页 - - - - - - - - -名师总结精品知识点 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。

如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液3、 常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(OH)2 水 H2O 盐酸氯化氢 HCl 水 H2O 碘酒碘 I2 酒精 C2H5OH 4、 溶液的质量溶质质量溶剂质量5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数2）数学表达式溶质质量分数（）（3）理解：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量溶质的质量分数一般用百分数表示溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比4）有关溶质质量分数概念的计算：有关溶质质量分数的计算关键是搞清溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数这四个量的关系5）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。

精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 27 页 - - - - - - - - -名师总结精品知识点若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了若溶质为结晶水合物，溶于水后， 其溶质的质量就不包括结晶水的质量因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了6、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质 )或量取 (对液体物质 )、溶解、装瓶，贴签以配制 50g 溶质质量分数为5% 的蔗糖溶液为例说明1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g 溶质质量分数为5% 的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量： 50g 5% 2.5g， 水的质量： 50g 2.5g 47.5g 2）称量用托盘天平称 2.5g 蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3 ，用量筒量取47.5mL 水3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

7、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的计算计算依据：溶液质量（ m）溶液体积（V） 溶液密度（ ）8、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法步骤： 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热第三节物质的溶解性1、溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力，称为这种物质的溶解性物质的溶解性与溶质、溶剂性质及温度有关2、饱和溶液和不饱和溶液：、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 27 页 - - - - - - - - -名师总结精品知识点、相互转化：饱和溶液不饱和溶液、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液相同温度下， 同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓3、固体物质的溶解度：、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

意义：例：在 20 时氢氧化钙Ca(OH)2 的溶解度为 0.165 克，表示的意义为：20时氢氧化钙 Ca(OH)2 在100克水中溶解 0.165 克后，就达到了饱和状态有关计算：例1：20 时 NaCl 的溶解度是 36g该温度下，将15gNaCl放入 50g 水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？若将20gNaCl放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶液是（填 “ 饱和 ” 或“ 不饱和 ” ）溶液解：设 20时50g 水中最多可溶解质量为X 的 NaCl ，则有：温度溶质质量 溶剂质量 饱和溶液质量2036g 100g X 50g 36g : 100g x : 50g 则 x18g 20时， 50g 水中最多可溶解NaCl18g ，故 15gNaCl 在50g 水中全部溶解，所得NaCl 溶液质量分数为：= 23.1% 若将 20gNaCl放入 50g 水中，也最多只能溶解掉18g，另 2gNaCl的固体形成沉淀，所得NaCl 溶液为饱和溶液，溶质质量分数为：= 26.5% 答：略 溶解度曲线：影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。

溶解度曲线的涵义如图有ABC 三种物质的溶解度曲线：精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 27 页 - - - - - - - - -名师总结精品知识点A、C 物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B 物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小 A、B 两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C 物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小 时， A、B、C 三种物质溶解度大小关系为：CBA 时， A、B、C 三种物质溶解度大小关系为：ABC P 点意义：时， A、C 物质溶解度相等4、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式 溶解度受温度变化影响小的物质 蒸发的方法（如上图中B 物质） 溶解度受温度变化影响大的物质 冷却热饱和溶液的方法（如上图A 物质）6、结晶法分离混合物、适用范围： 结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。

操作步骤： 配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液冷却结晶精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 27 页 - - - - - - - - -名师总结精品知识点 （1） 单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2 + O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2 三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 27 页 - - - - - - - - -名师总结精品知识点21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1） 金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230。