湖南省怀化市重庆市高三上学期化学开学考试试卷（II）卷.doc

湖南省怀化市重庆市高三上学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（ ） A . 由矿盐生产食盐，除去SO42﹣最合适的试剂是Ba（NO3）2    B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气    C . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度    D . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液    2. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B . 任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等C . 1L一氧化碳的质量一定比1L氧气质量小D . 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+数一定相等3. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ） 选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性A . A      B . B      C . C      D . D    4. （2分） NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- +→Mn2+ + NO3- + H2O下列叙述中正确的是 （ ）A . 该反应中NO2-被还原    B . 反应过程中溶液的pH变小    C . 生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4    D . 中的粒子是OH-    5. （2分） 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（ ） ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A . ①②③④    B . ②③④⑤    C . ①②④⑤    D . 全部    6. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A . 在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+B . 在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl-、Br-C . 在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+D . 在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)37. （2分） 在由水电离出的c(H+)＝×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）A . Fe2+ ， Na+ ， NO3－ ， Cl－    B . Ba2+ ， Na+ ， NO3－ ， Cl－    C . SO42－ ， S2O32－ ， NH4+ ， Na+    D . Mg2+ ， Na+ ， Br－ ， AlO2－    二、 填空题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高二上·临川期中) SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2 ． （1） 钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________． （2） 已知常温下，H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10﹣2，K2=1.02×10﹣7，H2CO3的电离常数为 K1=4，.30×10﹣7，K2=5.60×10﹣11，则下列微粒可以大量共存的是________ （选填编号）． a．CO32﹣HSO3﹣b．HCO3﹣HSO3﹣c．SO32﹣HCO3﹣d．H2SO3HCO3﹣（3） 已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因________，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是________． （4） 实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式________． （5） 在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为________（填化学式）． 三、 实验题 (共1题；共8分)9. （8分） (2018高一上·舒兰期中) 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1） A中试剂为________ （2） 实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________ （3） 检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________ （4） B中发生反应的化学方程式为________ （5） 若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________ （6） 实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”) （7） 实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________ 四、 推断题 (共2题；共15分)10. （6分） (2016高二上·河南开学考) X，Y，D，E，F…都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色．这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题： （1） Y和X的浓溶液反应的条件是________，若无该条件，反应将很难进行，其原因是________． （2） 写出F﹣→G+X的离子方程式：________． （3） L转化为I的化学方程式是________． （4） 在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是________． （5） 将Cu放入0.1mol•L﹣1 Fe（NO3）3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为________． 11. （9分） (2018高三上·黑龙江开学考) 如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程 请回答有关问题：（1） 菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 ________。

（2） 氧化池通入Cl2的目的是氧化 ________（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是________和________ （3） 物质甲可以是_____________ A . MgO    B . Mg（OH）2     C . NaOH溶液    D . 稀氨水    （4） 由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 ________ （5） 当Fe3+完全沉淀时，求最小pH________已知：氢氧化铁ksp=1.0×10-38，离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 实验题 (共1题；共8分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、四、 推断题 (共2题；共15分)10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、。