制备fe（oh）2的条件及反应过程中现象浅析.doc

制备Fe (OH) 2的条件及反应过程中现象浅析摘要：中学化学教学是授予学生化学知识和基木技能的一个过程， 实验教学是化学教学的重要组成部分，在制备Fe (OH) 2实验教学中，反 应条件值得注意，反应过程中的现象对学生也有启发值得探究关键词：实验制备条件中学化学现行新课标高级中学教科书(必修)化学1,第3章，【实验3—9], Fe (OH) 2的制备方法是这样的，在试管中注入少量新制备的FeS04溶液, 用胶头滴管吸取N&0II溶液，将滴管尖嘴端伸到试管里溶液底部，漫漫挤 出NaOH溶液，观察发生的现象实验后立即用盐酸、蒸係水洗净滴管 书上对这个实验的现象是这样描述的「通过实验我们可以看到，挤入NaOlI 溶液后，开始析出一种白色沉淀，这是氢氧化亚铁[Fe (OH) 2]o反应的 离子方程式为：Fe2++2OH-二Fe (OH) 2 I ,生成的白色胶状沉淀迅速变 成灰绿色，最后变成红褐色，这是因为白色的Fe (Oil) 2 (+2价的铁)被空气中的氧气氧化成了红褐色的Fe (OH) 3 (为+3价的铁)，反应的化 学方程式为：4 Fe (OH) 2 + 02 + 2H20 = 4 Fe (OH) 3 ”对于这个实验，书上只讲了 FeS04溶液要新制备的，对NeiOH溶液没 有要求，在一次实验中，所用的N&0II溶液放置了一段时间，这样按书上的操作方法进行实验就没有看到白色絮状沉淀，直接看到的是灰绿色沉 淀。

要看到白色沉淀，对NaOII溶液同样有要求，配制N&0II溶液所用的蒸 係水要新制的，如果是存放过的蒸饰水要煮沸2~3分钟以赶走溶解在蒸 憾水中的空气(即赶走02),这样配制出的NeiOH溶液与新制备的FeS04溶 液按书上的方法进行实验才能看到白色絮状沉淀，这样生成的白色沉淀可 以保持白色几秒钟，很快会变成灰绿色，或者轻轻振荡试管，白色立刻变 位灰绿色综上所述，要使这个实验成功(即看到白色沉淀)，FeS04溶液 要新制备，N&OH溶液也要经过处理或新制备的才行，这样就可以得出制备 Fe (0H) 2要在无氧气的条件下进行对这个实验现象的描述，书中讲到生成的Fe (0H) 2白色会迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色，这是因为白色的Fe (0H) 2被空气中的氧气氧 化成了红褐色的Fe (Oil) 3,我认为，更确切一点应该是白色的Fe (Oil) 2被溶解在水中氧气氧化成了红褐色的Fe (0H) 3,当然溶解在水中的氧 气毕竟是有限的，以及溶解氧气也需要一定的时间这样一来，Fe (0H) 2从灰绿色变成红褐色的Fe (0H) 3也要一定的时间才能完成，书中只是 说了最后会变成红褐色，没有说变成红褐色所需要的时间是多久。

按前面 讲的操作方法，一种是新制备的FeS04溶液与用新制备的蒸憾水配制的 NaOH溶液反应，体系中无氧气；另一种是新制备的FeS04溶液与放置过的 蒸憾水配制的NqOH溶液反应，体系中有氧气存在(蒸憾水放置的过程中 会溶解氧气)对比这两种操作方法得到的沉淀由灰绿色变成红褐色的时 间把两种方法中盛有灰绿色沉淀及溶液的两支试管放在试管架上进行观 察，两支试管中的沉淀的颜色由灰绿色变成墨绿色，颜色加深，但是变成 墨绿色后很长时间都不再有其他变化，其至放置三天都还保持墨绿色，并 且试管中的“混合液”分成了两成，下层为墨绿色沉淀，上层看上去是无 色溶液做这个实验，要让学生观察到沉淀由灰绿色变成红褐色的Fe （OH） 3恐怕有困难，上面说的放置三天是上周星期五做这个实验，到下周星期 一来观察还是保持墨绿色，由此可知沉淀变成红褐色所需的时间很长，时 间长了学生老师都会等得不耐烦，甚至会怀疑到底会不会变成红褐色如 果说是因为试管口小导致液面与空气的接触面积小，从而使水溶解氧气很 慢，反应就会需要很长时间后来把试管中的灰绿色沉淀转移到口径比试 管大许多倍的烧杯中，沉淀变成红褐色所需的时间还是很长，也不利于观 察。

耍使沉淀在短时间内变成红褐色的方法就是过滤，过滤后沉淀与空气 直接接触，过滤后，固体在滤纸上颜色逐渐加深，二十多分钟就变成了红 褐色，这样的操作方法，可以在短时间内看到沉淀由灰绿色变成红褐色， 老师的演示效果达到了，也便于学生观察参考文献：[1]武永兴，胡美玲等•全日制普通高级中学化学教科书（必修加选 修）第二册[M]・北京:人民教育出版社.2003.⑵宋心琦等，普通高中课程标准实验教科书化学1 （必修）[M].北京: 人民教育出版社.2007.[3]王晶，韩颖等，普通高中课程标准实验教科书化学1 （必修）教师教学用书[M]・北京：人民教育出版社・2007.。