2022届高考化学二轮复习常见物质的制备专项练习（含解析）.doc

2022届高三化学二轮复习常见物质的制备专项练习一、选择题（共17题）1．实验室中，一般使用MnO2和浓盐酸制备少量Cl2，涉及的主要操作如下：①将烧瓶固定在铁架台上；②将酒精灯放在铁架台合适位置，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在烧瓶上装好漏斗，连接好导管；⑥选取实验仪器和实验试剂最好的实验操作顺序是A．⑥②③④①⑤ B．⑥②①③⑤④C．⑥②①⑤④③ D．⑥②①③④⑤2．不可以用于实验室制取氨气的方法是A．在浓氨水中加入固体氢氧化钠并加热B．加热分解氯化铵晶体C．在浓氨水中加入固体氧化钙并加热D．加热氯化铵和消石灰的固体混合物3．右图为实验室制氢气的简易装置若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水A．①③⑤ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①②③⑤4．正丁醚(相对水的密度为0.77)是一种常见有机溶剂，也可用作化工原料实验室中以正丁醇为原料制取正丁醚的流程如图所示。

下列说法错误的是A．正丁醇与浓硫酸共热时需要加入沸石以防止暴沸B．正丁醇可溶解于50%硫酸，正丁醚难溶于50%硫酸C．水洗分液时应从分液漏斗下端分离出有机相D．无水的作用是除去有机相中残存的水5．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3C．b口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积6．在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是选项实验仪器用品A海带提取碘分液漏斗、酒精灯、带铁圈的铁架台、烧杯B石油分馏蒸发皿、酒精灯、冷凝管、锥形瓶C钠与乙醇的反应试管、镊子、小刀、酒精灯D实验室制取乙酸乙酯酒精灯、试管、铁架台、温度计A．A B．B C．C D．D7．既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是（ ）A．Cl2 B．CO2 C．O2 D．NH38．NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如图：已知：25℃时，Ksp(CuS)=8.9×10-35、Ksp(FeS)=4.9×10-18。

下列叙述错误的是A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4 B．除去Cu2+可采用FeSC．流程中a~b的目的是富集NiSO4 D．“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶9．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是A．配制溶液B．碳酸氢铵受热分解C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气10．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相关的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀B．用装置乙可以来加热熔融的烧碱固体C．用装置丙可提纯胶体D．用装置丁可分离苯(沸点80.1)和溴苯(沸点156.2)11．下列实验图示能完成实验描述的是（ ）选项实验描述实验图示A该实验能验证氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3B该实验能够比较Cl、C、Si非金属性的强弱C该实验装置用于干燥、收集并吸收多余氨气D该实验能验证SO2的氧化性、漂白性A．A B．B C．C D．D12．实验室能用如图所示的装置干燥、收集的气体是A．NH3 B．Cl2 C．SO2 D．NO213．铬酸铅(PbCrO4)通常用作着色剂，一种以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等为原料制备铬酸铅的流程如下已知Cr(OH)3不溶于水，与Al(OH)3类似，具有两性，绿色溶液的主要成分为NaCrO2；Cr2O(橙色)+H2O2H++2CrO(黄色)；碱性条件下Pb2+可形成Pb(OH)2沉淀。

下列说法错误的是A．在实验室进行溶解、过滤操作时，均需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒B．第①步发生反应的离子方程式为Cr3++4OH-=CrO+2H2OC．第②步中溶液变为黄色后，仍须煮沸溶液一段时间，其目的为除去过量的H2O2D．第③步中加入醋酸溶液的目的是使溶液中的CrO转化为Cr2O14．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述错误的是A．装置①可用于分离煤油和水B．装置②可用于准确称取8.55g氯化钠固体C．装置③可用于从海水中得到淡水D．装置④可用于排空气收集CO215．海水资源开发利用的部分过程如下图所示(苦卤中主要含 K+、Mg2+、Br－等)，下列说法错误的是A．从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现B．向苦卤中通入 Cl2 时溴离子被还原为 Br2C．富集溴涉及的离子反应有 Br2＋SO2＋2H2O==2Br－＋4H++SO42-D．工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水16．有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示可是在实验室 中发现酸液不足而又无其他酸液可加入为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；⑥KCl溶液。

A．①②③ B．②④⑤ C．①②④⑥ D．②③⑥17．实验室中可由叔丁醇(沸点83℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)：已知：ROH+HClRCl+H2O RCl+NaOHROH+NaCl下列说法不正确的是A．试剂X是氢氧化钠溶液在加热条件下更有利于除去酸性杂质B．使用过量浓盐酸可以提高叔丁醇的转化率C．无水CaCl2的作用是除去少量水D．蒸馏时，产物先蒸馏出体系二、实验题（共6题）18．某化学课外小组用如图装置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中1）写出A中反应的化学方程式___2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___，写出有关反应的离子方程式____3）C中盛放CCl4的作用是____4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明另一种验证的方法是向试管D中加入___，现象是____19．碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示（部分夹持装置已省略）。

1）仪器X的名称是___，其主要作用有导气、____2）实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为____3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是___、___、____4）若体系pH过高会导致碱式氯化铜的产量___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）5）反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是___（填化学式），经提纯得产品无水碱式氯化铜Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定称取产品4.290g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液6）铜的测定：取20.00mL待测液，经测定，Cu2＋浓度为0.2000mol·L-1则称取的样品中n（Cu2＋）=__mol7）采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，实验如图聚乙烯醇的作用是阻止AgCl与AgSCN的转化）①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___（填标号）A．FeSO4 B．Fe(NO3)3 C．FeCl3②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL则称取的样品中n（Cl-）=____mol8）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___。

20．黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：回答下列问题：（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为__________________2）步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是_______________，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是________________3）步骤Ⅲ反应的化学方程式为_______________________________________4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放25℃时，Ka(HCN) =6.25×10-10①HCN的电子式为__________________②25℃时，反应CN-+H2OHCN+OH-的平衡常数K=_____________________③含CN-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_____________________________________5）近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。

假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_________________________________列式计算说明）21．下图所示装置为含一定量的铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，K为活塞请回答下列问题：Ⅰ．(1)要检验装置A和B的气密性，其操作方法和现象是：____________2)在装置A、B、D中放入相关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：_______________当观察到________________________________时，可判断集气瓶C中已收集满气体3)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是：__________________________________________ (4)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是（填写字母代号）________； a．水 b．浓溴水； c．KMnO4酸性溶液 d．NaHSO3饱和溶液Ⅱ．两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证C中无色气体含有CO2和SO2。

上述两方案中不严密的是方案_______，其理由是：_____________22．常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯实验中可能用到的数据：密度/g·cm－3沸点/℃溶解性甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯1.162。