高考化学二轮复习考点微专题02以物质的量为中心的计算（解析版）.doc

微专题02 以物质的量为中心的计算化学学科中的有关计算是以物质的量为中心进行的，化学计算是高考的必考点，更是重点本专题对“以物质的量为中心的有关计算”进行分类解析，并通过分层训练达成掌握，提升，灵活运用解题方法和技巧，从而实现较难化学计算题的解题突破1．物质的量和其他物理量之间的关系（1）充分利用公式（2）充分利用守恒法、差量法、关系式法等2.阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同＝同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同＝同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比T、p相同＝同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比3．解题要点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运用阿伏加德罗定律的推论当涉及NO2气体时，还要考虑2NO2N2O4的转化2）对于混合物中各物质进行分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度和过量问题3）影响因素：Vm的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强一、与物质的量有关的计算1．根据进行相关的计算【典例精析】下列叙述不正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．NA个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．18gNH含有电子数为10NA【答案】A【解析】A．1molH2O的质量为18g，故A错误；B．NA个H2SO4分子的质量为98g，H3PO4的摩尔质量为98g/mol，两者在数值上相等，故B正确；C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．18gNH的物质的量为1mol，1个NH中有10个电子，则1mol NH中含有电子数为10NA，故D正确；故选A。

基础题】1．（2021学年广西象州县高一月考）1.6g物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子量是A．16 B．16g C．32 D．32g/mol【答案】C【解析】1.6g物质中含有3.01×1022个分子，则其物质的量为mol=0.05mol，所以摩尔质量为=32g/mol，则相对分子质量为32；故答案为C2．(2021年高考化学纠错)若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn-的原子核中，中子数为A-x＋n，其中A为原子的质量数，则m g Rn-中电子总数为A． B． C． D．【答案】D【解析】m g Rn-的总物质的量为mol，所含的电子总数为[A-(A-x＋n)＋n]=x，所以m g Rn-的电子总数为·NA·x=个，答案选D2．结合气体物质与NA的计算【典例精析】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．32gO2含有的电子数为16NAB．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAC．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NAD．11.2LCH4含有的分子数为0.5NA【答案】D【解析】A．32gO2的物质的量为1mol，电子数为1mol×16×NAmol-1=16NA，A正确；B．1molCl2与足量NaOH溶液反应得到1molNaClO和1molNaCl，发生歧化反应，转移电子数为1mol×(1-0)×NAmol-1=1NA，B正确；C．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的Na+数=1L×0.1mol·L-1×2×NAmol-1=0.2NA，C正确；D．未给标准状况，无法计算，D错误；答案选D。

基础题】1．(2021学年甘南州高一上学期期中考试)设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1) O2的摩尔质量为______g/mol，1mol O2中含有_______个O2分子2) 6.02×1023个Na+约含有_______mol Na+，其质量为_______g3) 0.5 mol CH4约含有_______个CH4，其标准状况的气体体积_______L4) 0.2molAl含有_______个铝原子，质量是_______g答案】32 6.02×1023 1 23 3.01×1023 11.2 1.204×1023 5.4 【解析】(1) 摩尔质量以g/mol为单位数值上等于相对分子质量，则O2的摩尔质量为32g/mol，1mol O2中含有个O2分子2) ，6.02×1023个Na+约含有1mol Na+，其质量为3) 0.5 mol CH4约含有个CH4，其标准状况的气体体积 4) 0.2molAl含有个铝原子，质量是2．(2021学年桂林市临桂区高二月考)①6gH2分子、②2molNH3分子、③4℃时9mLH2O分子(1g/mL)、④1.505×1023个H2SO4分子、⑤标准状况下33.6LO2分子。

1)其中分子数量最多的是___，分子数由少到多的顺序是___2)质量由小到大的顺序是___答案】① ④＜③＜⑤＜②＜① ①＜③＜④＜②＜⑤ 【解析】①6gH2分子的分子数为：=1.806×1024，②2molNH3分子的分子数为2×6.02×1023=1.204×1024，质量为2mol×17g/mol=34g，③4℃时9mLH2O分子(1g/mL)的质量为9mL×1g/mL=9g，分子数为：=3.01×1023，④1.505×1023个H2SO4分子的质量为=24.5g，⑤标准状况下33.6LO2分子的分子数为：=9.03×1023，质量为： =48g，据此分析解题：(1)由分析可知，其中分子数量最多的是①，分子数由少到多的顺序是④＜③＜⑤＜②＜①，故答案为：①；④＜③＜⑤＜②＜①；(2)由分析可知，质量由小到大的顺序是①＜③＜④＜②＜⑤，故答案为：①＜③＜④＜②＜⑤3．根据进行相关计算【典例精析】根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数):(1)0.2 mol Cl2含有_______mol Cl2)1.5 mol H2O中，氢原子与氧原子个数之比为_______，质量比为_______。

3)1.204×1022个CO2分子，含O的质量为_______4)1 mol OH-中含有_______mol 电子5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______，质量之比为_______答案】0.4 2:1 1:8 0.64g 10 1:1 1:1 7:16 【解析】(1)0.2mol Cl2含有Cl的物质的量为:0.2mol×2=0.4mol，故答案为：0.4；(2)1.5mol H2O中氢原子与氧原子个数之比为2:1；含有H、O的质量之比=(2×1):(1×16)=1:8，故答案为：2:1；1:8；(3)1.204×1022个CO2分子的物质的量为:，含有O的物质的量为:0.02mol×2=0.04mol，含有O的质量为16g/mol×0.04mol=0.64g，故答案为：0.64g；(4)1个OH-中含有的电子数为8+1+1=10，则1mol OH-中含有电子的物质的量为1mol×10=10mol，故答案为：10；(5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为等于物质的量之比，等于体积之比，等于1:1；质量之比等于摩尔质量之比，等于28:64=7:16，故答案为：1:1；1:1；7:16。

基础题】1．(2020学年楚雄高一上学期月考)C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素按要求完成下列填空1)2molC2H6O分子中含___________mol碳原子、___________个氢原子2)0.5molH2SO4分子的质量为___________；0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量为___________，(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为___________，等质量的NH3和N2物质的量之比为___________4)24.8gNa2R含Na＋0.8mol，则Na2R物质的量为___________，摩尔质量为___________5)现有ag某气体，该气体分子为双原子分子它的摩尔质量为bg·mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体的物质的量为___________mol；②该气体所含原子总数为___________个答案】4 12NA 49g 0.3mol 2：1 28：17 0.4mol 62g/mol 【解析】(1) 1个C2H6O分子中含有2个C原子、6个氢原子，2molC2H6O分子中含4mol碳原子、2mol ×6×NA=12NA个氢原子。

2)0.5molH2SO4分子的质量为0.5mol×98g/mol=49g；0.1NA个Al2(SO4)3含0.3NA个SO，SO的物质的量为mol；(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为(n×4×NA):( n×2×NA)=2:1；等质量的NH3和N2物质的量分别是、，物质的量之比为： =28：174)1个 Na2R中含有2个Na＋，24.8gNa2R含Na＋0.8mol，则Na2R物质的量为0.4mol，摩尔质量为；(5)①ag某气体，摩尔质量为bg·mol-1，该气体的物质的量为；②该气体分子为双原子分子，所含原子总数为个2．(2021学年西安交通大学苏州附属中学高一上学期月考)按要求完成下列填空：(1)0.6molH2S与0.3molNH3的质量比______(2)标准状况下，aLCO2中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为_______3)某金属氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，则金属M的相对原子质量为_______4)为测定K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液，向其中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。

则K2SO4的物质的量浓度为_____(5)人造空气(氧气O2与He的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用，在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的物质的量之比是_____【答案】4：1 mol-1 64 0.2 mol/L 1:4 【解析】(1) H2S的分子量是34 g/mol ，NH3的摩尔质量是17g/mol，则0.6molH2S与0.3molNH3的质量比=4：12)标准状况下，aLCO2其物质的量是,则氧原子物质的量是，由公式n=可得NA====mol-13) 某金属氯化物MCl2，含有0.6molCl-，则氯化物MCl物质的量也为0.3mol，则M(MCl)===135g/mol，则金属M的相对原子质量=135-71=644) BaSO4沉淀1.165g，其物质的量为0.005 mol，根据硫酸根离子守恒，可知K2SO4的物质的量为0.005 mol，则c(0.005 mol)==0.2 mol/L5) 标准状况下，5.6L“人造空气”的物质的量是0.25 mol，混合气体由O2与He组成，设其中氧气物。