江苏省百校大联考2025学年化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析.doc

江苏省百校大联考2025学年化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．着色剂---苯甲酸钠 B．营养强化剂---粮食制品中加赖氨酸C．调味剂---亚硝酸钠 D．防腐剂---柠檬黄2、研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）、②FeO++CO=CO2+Fe+（快）下列说法正确的是（ ）A．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物B．若转移1mol电子，则消耗11.2LN2OC．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应D．总反应的化学反应速率由反应②决定3、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4、下列说法错误的是（ ）A．C2H6和C4H10一定是同系物 B．C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C．C3H6不只表示一种物质 D．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同5、已知298K时，H+（aq）＋OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，推测含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液反应放出的热量（ ）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定6、下列过程属自发的是A．气体从低密度处向高密度处扩散 B．水由低处向高处流C．煤气的燃烧 D．室温下水结成冰7、 “E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。

科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害寻找新化石燃料替代能源成为化学工作者研究的新课题下列各项描述中正确的是A．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等B．O3与O2互为互素异形体C．“E85”是由两种物质组成的混合物D．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放8、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A．2.5mol C B．2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）C．1.5 mol B和1.5 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C9、在一定条件下，可发生水解反应的高分子化合物（ ）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯10、如图所示是关于反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)＋D(g)　ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)11、某同学将锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag，该离子方程式的书写错误之处是A．产物判断错误 B．未标沉淀符号 C．电荷不守恒 D．质量不守恒12、反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。

反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）下列说法正确的是A．两步反应的ΔH均大于0 B．加入催化剂能改变反应的焓变C．三种物质中C最稳定 D．A→C反应的ΔH＝E4－E113、某温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有A．保持容器的容积不变，升高了温度B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g）C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH314、1-氯丙烷和2-氯丙烷分别在NaOH的乙醇溶液中加热，发生反应，下列说法正确的是A．生成的产物相同 B．生成的产物不同C．C—H键断裂的位置相同 D．C—Cl键断裂的位置相同15、比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池电池总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是A．该电池充电时，锂电极与外加电源的负极相连B．该电池放电时，Li＋向负极移动C．该电池充电时，阴极的反应为LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋D．若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂的质量为 1.4x g16、下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是A．0.1mol/L甲酸的pH为2.3B．将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4C．温度升高，溶液的导电能力增强D．等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气二、非选择题（本题包括5小题）17、某研究小组苯酚为主要原料，按下列路线合成药物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③请回答（1）写出D官能团的名称____________（2）下列说法正确的是（_________）A．A是甲醛 B．化合物D与FeCl3溶液显色反应C．B→C反应类型为取代反应 D． 沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）设计化合物C经两步反应转变为D到的合成路线（用流程图表示）__________（4）写出D+E→F的反应化学方程式____________________________________（5）化合物M比E多1个CH2，写出化合物M所有可能的结构简式须符合：1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子____________________________________________18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A______， B_______，C________，D__________。

2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个阿伏加德罗常数的值用NA表示)（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________19、利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，某小组设计了如下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4与KMnO4反应产生MnSO4和CO2为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。

2）探究温度对反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________3）不同温度下c（MnO4－）随反应时间t的变化曲线如图所示，判断T1_________T2（填“＞”或“＜”）20、原电池原理应用广泛1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱如图所示，该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池写出该氧化还原反应的离子方程式：__________________________，装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是_________________________2)某研究性学习小组为证明2Fe3++2I－2Fe2++I2为可逆反应，设计如下方案：组装如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：此灵敏电流计指针是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零当指针读数变零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液①实验中，“读数变为零”是因为___________________②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针_________偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。

21、用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～5.6）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2−）饮用水中ClO2、ClO2−含量可用连续碘量法进行测定ClO2被I-还原为ClO2−、Cl−的转化率与溶液pH的关系如图所示当pH≤2.0时，ClO2−也能被I−完全还原成Cl−反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI1)请写出pH≤2.0时，ClO2−与I−反应的离子方程式：____________2)请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；步骤5：_______________；步骤6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2−的浓度为______mol·L−1（用含字母的代数式表示）(4)25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：a.常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是_________A．c(Na+)>c(ClO−)>c(HCO3−)>c(OH−)B．c(Na+)>c(HCO3−)>c(ClO−)>c(H+)C．c(Na+)═c(HClO)+c(ClO−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)+c(CO32−)D．c(Na+)+c(H+)═c(ClO−)+c(HCO3−)+2c(CO32−)E. c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)═c(OH−)+c(CO32−)b.常温下,0.1mo。