高中政治高考元素化合物知识复习物质的重要特征.doc

一、物质的重要特征 1、性质特征：（1）物质的颜色：有色气体单质：F2、Cl2、O3其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）无色气体单质：N2、O2、H2有色气体化合物：NO2淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、CuO红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾） ；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾） ；紫黑色固体：KMnO4、碘单质白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－、Fe(SCN)2+不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的淡黄色沉淀：S、AgBr、AgI(黄)全部颜色分类红色：Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)； 被氧化的苯酚粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色； Cu紫红色；甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

紫色：MnO4-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色橙色：溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙红色；甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色灰色：Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色棕色：CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色蓝色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4•5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色； 黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色金色：金褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色2）物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常温下的常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、S、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀（Al(OH)3、H4SiO4）（3）物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水（4）物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO（5）物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、组成特征：（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐（2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、[Al（OH）4]－（3）AB2型的化合物： CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、CaC2、MgX2、CaX2等（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O3、结构特征：（1）具有正四面体结构的物质：甲烷（键角109028’）、NH4+、金刚石等（2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等（3）属于平面分子的有：C2H4、苯等4、分子的极性：（1）常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等（2）常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等二、重要的实验现象1、燃烧时火焰的颜色：（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、C2H5OH；（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；（3）Na燃烧时火焰呈黄色2、沉淀现象：（1）溶液中反应有淡黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－（2）向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；（3）与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；（4）与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；（5）加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。

3、放出气体现象：（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2；（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；4、变色现象：（1）Fe3+与SCN－、苯酚溶液反应时颜色的变化；（2）遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；（3）Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应（4）酸碱性溶液与指示剂的变化；（5）品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；（6）碘遇淀粉变蓝7）卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。