江西省上饶市横峰中学2020学年高二下学期期中考试化学试题（零班）.docx

江西省上饶市横峰中学2020学年高二下学期期中考试化学试题（零班）高试卷 （本卷可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 N=14 Na=23 K=39 S=32）一、选择题（，，）.“保护环境，就是保护人类自己下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　)①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②B．只有②③⑤．只有③．全部 2．相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（ ） A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D． 7：8和43. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )①加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA②12.Og熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 Na③在通常状况下，22.4LHF中的H原子数为NA④17g羟基中含有的电子数为10Na⑤1mol Na2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑥溶液中，和离子数的总和小于NAA.①②⑤ B. ①④⑥ C.①③⑥ D. ②⑤⑥4.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如下表:盐酸/mL 50 50 50 混合物质量/g 9.2 15.7 27.6 标准状况下CO2体积/L 2.24 3.36 3.36 下列分析推理不正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB. 15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应C.加入9.2 g混合物时盐酸过量D. 根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数．下列分离或提纯物质的方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂及主要操作 A 苯 Br2 加苯酚过滤 B CO2 SO2 通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气 C 乙酸乙酯 乙酸、水 加饱和碳酸钠溶液分液 D CO2 CO 点燃 2一氨基—5一硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右图所示。

若分子式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上 并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)可能为 A．4种 B．6种 C．8种 D、 10种．某有机物甲经水解可得乙，乙在一定条件下经氧化后可得丙，1mol丙和2mol甲反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2　A．Cl—CH2CHO?????? B．HOCH2CH2OHC．Cl—CH2COOH?????? D．HOOC—COOH1．图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B．图乙表示25℃时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液时pH随加入盐酸体积的变化C．图丙表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D．根据图丁可判断某可逆反应的正反应是吸热反应 A、B为短周期元素，二者的化合物原子个数比A∶B=1∶2已知A的原子序数为n，B的原子序数①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中不是①④ B.②⑧ C.③⑤ D.⑥⑦12．混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。

该车一般使用的是镍氢电池,采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH == 2Ni(OH)2下列有关判断正确的是A．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e- H2↑+2OH- B．在上坡或加速时，溶液中的K+ 向甲电极迁移C．在刹车和下坡时，乙电极增重D．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小. 普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药下列说法正确的是：A．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YB．反应物X与中间体Y互为同系物C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应，1的NaOH溶液分别滴入体积均为0. O1 L、1的盐酸和醋酸中，溶液PH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是( )A 滴定前，B图①中V(NaOH)＝10 mL时，C. 图②中V(NaOH)=5mL时，溶液中D. 图②中V(NaOH)= 1O mL时，溶液中15、为了确保亚运会的公平、公正性，反兴奋剂检测中心决定采用先进技术提高兴奋剂的检测水平检测中心发现某种兴奋剂的结构如图所示；，关于它的说法正确的是 （ ）A．该物质的分子式是C15H22ClNO2，属于芳香烃B．该物质分子中所有碳原子共平面C．1 mol 该物质最多能与2 mol 氢氧化钠反应D．该物质能发生的反应类型有：取代、水解、消去反应1．根据下列框图，下列说法正确的是A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性C．反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：E 3++SCN-=E (SCN)2+3NH3?H2O+E3+ =E(OH)3↓+3NH4+、D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e- = E(OH)3+5OH-二、填空题（2分）（1分）金属钛被称为“21世纪金属”（1）钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过制得TiO2：其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： ________________、________________。

②步骤Ⅱ所得FeSO4晶体水可制得具有净水作用的铁盐，反应的离子方程式 ③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在____________范围2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：TiO2作阴极，石墨阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池TiO2制得钛，其阴极反应：_____________方法二：通过以下反应制备金属钛① TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；△H= +151J/mol② TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti在实际生产中，需在反应过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是： ：C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= －394J/mol ，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取TiCl4的热化学方程式____________18（10分）.以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ?mol-1， ①该反应在温下自发进行 ②一定温度下，在一个容积变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。

A．容器中的压强不变 B．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键C． (CO)= V (H2) D.密闭容器的容积不再改变 mol水的同时生成1 mol H2 F.容器的密度不变③该反应的平衡常数的表达式K= 2）水煤气再进一步反应可制取氢气反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温度下该反应的平衡常数K= 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示下列判断不正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2的转化率C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇一定条件下发 生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol—1)的变化。

在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)的是___________A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离出来 D．再充入1mol CO2和3mol H2．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂等其制备方法为： 已知：（Mr=122） （Mr=150） 颜色、状态 沸点（℃） 密度（gcm－3） 苯甲酸* 无色、片状晶体 249 1.2659 苯甲酸乙酯 无色澄清液体 212.6 1.05 乙醇 无色澄清液体 78.3 0.7893 环己烷 无色澄清液体 80.8 0.7318 *苯甲酸在100℃会迅速升华实验步骤如下：①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在6570℃加热回流2h反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如右图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210~213℃的馏分⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL回答下列问题：（1）步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是 2）步骤中应控制馏分的温度在 A．6570℃ B．7880℃ C．8590℃ D．215220℃（3）若Na2CO3加入不足，在步骤蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 4）关于步骤中的分液操作叙述正确的是 A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞将分液漏斗倒转过来，用。