2009年高考第二轮热点专题训练11化学平衡的有关计算 --高中化学.doc

永久免费组卷搜题网2009年高考第二轮热点专题训练11--化学平衡的有关计算（五年高考真题精练）考点1 浓度与转化率的计算 1．（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A．33% B．40% C．50% D．65%2．（08广东卷）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡 时 Br2(g)的转化率为ba与b的关系是（ ）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定3．(07宁夏卷)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )A．16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3% 4. (07江苏卷)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。

现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)下列说法正确的是( )甲乙P活塞K1234 图1 图2 图3A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)5．（05广东）对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）＝5υ逆（NO ）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）＝3υ正（H2O）6.（04北京 ）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始浓度均为0.1molL-1时，达平衡时HI的浓度为0.16molL-1。

若H2和I2的起始浓度均变为0.2molL-1，则平衡时H2的浓度（molL-1）是A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.027.（04理综）某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2E（g） 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为 A．20% B．40% C．60% D．80%8.（04广东）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol9.（04全国)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) ⑴若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值 ⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。

计算平衡时NH3的物质的量 ⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = ⑷原混合气体中，a∶b = ⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= ⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 10．（08江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 填字母）a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。

填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．生高温度(3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？考点 2 有关平衡常数的计算(新课标)11．（08宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5molL－1，c(HI)＝4molL－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )A．9 B．16 C．20 D．2512．（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（ ）A.该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H213．（08广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（温度T1＜T2）。

下列说法正确的是（ ）A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是D．利用该反应原理可以提纯钨14．（08宁夏卷） 已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1, c(N)=2.4 molL-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 2）若反应温度升高，M的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 molL-1,c(N)=amolL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= 4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmolL-1，达到平衡后，M的转化率为 15．（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________ 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________ (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________ a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________ a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂16．(07广东卷)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O41)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。

计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强(D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________________4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________17．(07海南卷) PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(1)写出反应的平衡常数表达式：(2)已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。

计算该温度下的平衡常数18．(07上海卷)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝ 3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a．氢气的。