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高中化学电池反应大全高中化学电池反应大全1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极： Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 H2CO3 弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液 中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl 溶液、O2)负极： 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液 NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、 电解液 KOH 、MnO2的糊状物）负极： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－ （还原反应)化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液 NaOH )负极 ：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极 ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－ (还原反应)化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极 ：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应) 正极 ：3O2+6H2O+12e－==12OH－ （还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池 （负极--Al、正极--Mg 电解液 KOH） 负极(Al)： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH– （还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液 LiAlCl4 -SOCl2）负极 ：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极 ：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－ （还原反应)化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 浓硫酸）放电时 负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (还原反应)充电时 阴极： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应)总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为 KOH溶液）放电时 负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2 (氧化反应)正极： NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH)2 + 2 OH– (还原反应)充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e—== Fe + 2 OH– (还原反应)阳极： Ni(OH)2 －2e—+ 2 OH– == NiO 2 + 2H2O (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO4 电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含 Li+导电固体为电解质）放电时 负极： Li － e— ==Li + (氧化反应)正极： FePO4 + Li+ + e—== LiFePO4 (还原反应)充电时： 阴极： Li+ + e—== Li (还原反应)阳极： LiFePO4－e—== FePO4 + Li+ (氧化反应)总化学方程式 FePO4 + Li LiFePO44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为 KOH 溶液）放电时 负极： Cd －2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 (氧化反应)Ni(OH)2+Cd(OH)2 正极： 2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH– (还原反应) 充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH– (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反应)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi5 储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时 负极： LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH– (还原反应) 充电时 阴极： LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH– (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO42— +6e-+ 8H2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH– (还原反应) 充电时 阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH– (还原反应) 阳极：2Fe(OH)3 －6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应) 总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极 LiC6、正极含锂的二氧化钴 LiCoO2、充电时LiCoO2 中 Li 被氧化，Li+还原以 Li 原子形式嵌入电池负极材料碳 C6 中，以 LiC6 表示）放电时 负极: LiC6 – xe- ＝ Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)正极： Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2 (还原反应)充电时 阴极： Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- ＝LiC6 (还原反应)阳极： LiCoO2 – xe- ＝ Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反应)总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6 燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。

燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨 做电极材料，负极通入 H2，正极通入 O2，总反应 为：2H2 + O2 === 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是 KOH 溶液（碱性电解质）负极：H2 – 2e- + 2OH— === 2H2O (氧化反应)正极：O2 + H2O + 4e- === OH—(还原反应)总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O2、电解质是 H2SO4 溶液（酸性电解质） 负极：H2 –2e- === 2H+ (氧化反应) 正极：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O (还原反应) 总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O 3、电解质是 NaCl 溶液（中性电解质） 负极：H2 – 2e- === 2H+(氧化反应)正极：O2 + H2O + 4e- === 4OH— 总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O说明 1、碱性溶液反应物、生成物中均无 H+ 2、.水溶液中不能出现 O2- 3、中性溶液反应物中无 H+ 和 OH-— 4、酸性溶液反应物、生成物中均无 OH- 二、甲醇燃料电池 1．碱性电解质（铂为两极、电解液 KOH 溶液）正极：3O2 + 12e- + 6H20=== 12OH- (还原反应)负极：2CH3OH – 12e- + 16OH— === 2CO32- +12H2O (氧化反应)总反应方程式 2CH3OH + 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O 2. 酸性电解质（铂为两极、电解液 H2SO4 溶液）正极：3O2 + 12e-- + 12H+ == 6H2O (还原反应)（注：乙醇燃料电池与甲醇 负极：2CH3OH –12e- +2H2O==12H++2CO2 (氧化反应) 燃料电池原理基本相）总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O (氧化反应) 三、CO 燃料电池 （总反应方程式均为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气）正极： O2 ＋ 4e- ＋ 2CO2 ＝ 2CO32-- (还原反应)负极： 2CO＋2CO32- – 4e- ==4CO2 (氧化反应)2、酸性电解质（铂为两极、电解液 H2SO4 溶液）正极： O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O (还原反应)负极： 2CO – 4e- + 2H2O == 2CO2 +4H+ (氧化反应)四、肼燃料电池（铂为两极、电解液 KOH 溶液）正极： O2 + 2H2O + 4e- == 4OH— (还原反应)负极： N2H4 + 4OH— -- 4e- == N2 + 4H。