等重点中学2014届高三联考 化学 Word版含答案.doc

1江西师大附中 鹰潭一中 宜春中学等重点中学 2014 届高三联考 化学 7．下列有关环境方面的说法不正确的是（ ）A．采取“静电除尘”、 “燃煤固硫”、 “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染C．汽油中添加含铅化合物 Pb(C2H5)4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境D．PM2.5 表示每立方米空气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物的含量，PM2.5 值越高，大气污染越严重8．下列实验能达到预期目的的是（ ）编号 实验内容 实验目的A 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol·L－1NaClO 溶液和 0.1mol·L－1CH3COONa 溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱B 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaC12 固体，溶液红色变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡C向 10mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 mol/LFeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3D 分别测定室温下等物质的量浓度的 Na2SO3 与 Na2CO3 溶液的 pH，后者较大 证明非金属性 S＞C9． X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。

X 的原子半径短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 m＋n，M 层电子数为 m—n，W 元素与 Z 元素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2:1 下列叙述错误的是（ ）A．X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1∶2B．Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定，熔沸点高C． Z、W 、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是： R>W>ZD．RY2、WY2 通入 BaCl2 溶液中均有白色沉淀生成10．某同学用沉淀法测定 Na2CO3 和 NaOH 混合物中 NaOH 的质量分数，有关叙述如下①可以使用 MgCl2 溶液作沉淀剂，使 OH－转化为氢氧化镁沉淀　②检验 CO 是否完全2－3沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成　③用 BaCl2 溶液代替 CaCl2 溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度　④用 BaCl2溶液代替 CaCl2 溶液作沉淀剂，优点是 CO 能 100%转化为沉淀其中正确的叙述是(　　)2－3A．①② B．②③ C．①③④ D．都正确11．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）酸 HX HY HZ浓度（mol/L） 0.12 0.2 0.9 1 1电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5电离常数 K1 K2 K3 K4 K5A．在相同温度，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01B．室温时，若在 NaZ 溶液中加水，则 c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH- ）]的比值变小，若加少量2盐酸，则比值变大C．等物质的量的 NaX、NaY 和 NaZ 的混合，c（X-）+c（Y-）-2c （Z-）=2c（HZ ）-c （HX ）-c（ HY） ，且 c（Z-）

为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一　滴定法　用酸性 KMnO4 溶液滴定测定铁元素的含量反应原理：5Fe2＋＋MnO ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2 ＋＋4H2O－ 4(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________( 填仪器名称)2)上述实验中 KMnO4 溶液需要酸化，用于酸化的酸是________A．稀硫酸　　B ．浓硝酸　　 C．稀硝酸　　D．稀盐酸(3)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________( 夹持部分略去)( 填字母序号)方案二　重量法　操作流程如下：(4) 步骤②是否可以省略，其理由是______________________________________________3(5)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、________、冷却、称量II：硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比 FeSO4 或(NH4)2SO4 都要小实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：图 1步骤 1：铁屑的处理。

将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图 1 所示方法分离出固体并洗涤、干燥步骤 2：FeSO4 溶液的制备将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的 3 mol·L－1H2SO4 溶液，加热至充分反应为止趁热过滤(如图 2 所示)，收集滤液和洗涤液图 2步骤 3：硫酸亚铁铵的制备向所得 FeSO4 溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体请回答下列问题：(1)步骤 1 中图 1 分离方法称为 ________法2)步骤 2 中有一处明显不合理的是______________________________________________趁热过滤的理由是________________________________________________3)步骤 3 加热浓缩过程中，当______________________________________时停止加热用无水乙醇洗涤晶体的原因是_______________________________________27． （ 14 分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。

1 ） Mg2Ni 是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2 （ g）=MgH2（s） △H1=—74.5kJ·mol-1Mg2Ni（s）+2H2 （g）=Mg2NiH4（s ） △H2=—64.4kJ·mol-1Mg2Ni（s）+2 MgH2（s ）=2Mg （s）+ Mg2NiH4（s ） △H3则△H3=____________ kJ·mol-1（2 ）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将 MgCl2·6H20 转化为 MgCl2·NH4Cl·nNH3，然后在 700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为_________________________；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为______________________________（3 ）储氢材料 Mg(AlH4)2 在 110℃—200℃的反应为： Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑，每生成 27gAl 转移电子的物质的量为__________4（4 ）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等。

为了确定实验室制备的 Mg（ClO3 ） 2•6H2O 的纯度，做如下试验：步骤 1：准确称量 3.50g 产品配成 100mL 溶液．步骤 2：取 10mL 于锥形瓶中，加入 10mL 稀硫酸和 20mL 1.000mol•L-1 的 FeSO4 溶液，微热．步骤 3：冷却至室温，用 0.100mol•L-1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═ 2Cr3++6Fe3++7H2O．步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00mL．产品中 Mg（ClO3 ）2•6H2O 的纯度为 __________（用百分号表示，精确到小数点后一位）（5 ）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为 ，它可以发生如下反应：ROH 与 B 的核磁共振氢谱如下图：ROH 由 C、H、O、F 四种元素组成的含氟化合物，分子中只有一个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为 168，则 ROH 的结构简式为_______________；B 的结构简式为_________________28、 （ 16 分）研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g) H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ·mol－1试回答下列问题：（1 ）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂 （2 ）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) △H1第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为 0.5 L 密闭容器中投入 4 mol 氨和 1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：5① 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定② 反应进行到 10 min 时测得 CO2 的物质的量如图Ⅰ所示，则用 CO2 表示的第一步反应的速率 v(CO2)＝____________________ ③ 第二步反应的平衡常数 K 随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2 0（填“ ＞ ”“＜”或 “＝”）Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

难溶物 KspCa3(AsO4)2 6.8×10－19AlAsO4 1.6×10－16FeAsO4 5.7×10－21表 1．几种砷酸盐的 Ksp 表 2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：（3 ）若混合溶液中 Al3＋、Fe3＋的浓度均为 1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)最大是 mol·L－14 ）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3 弱酸）不易沉降，可投入 MnO2 先将其氧化成五价砷（H3AsO4 弱酸） ，写出该反应的离子方程式 5 ）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节。