10.1 常见的酸和碱.ppt

课题1 常见的酸和碱,,第十单元 酸和碱,生活中发现的酸和碱,酸：从有酸味的酒而来最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸碱：一词在阿拉伯语中表示灰人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴碱在人类口感中，往往呈现生涩的味觉感受，类似未成熟的柿子、香蕉的口感常见的酸和碱,你知道在生活中哪些物质含有酸？,你知道在生活中哪些物质含有碱？,NaOH溶液,,,常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH),常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O),从名称上看它们最后一个字都是“酸”，都能电离出氢离子（H+）从名称上看都叫“氢氧化某”，都能电离出氢氧根离子(OH-),谁能使紫花变为红花？,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,变红,变蓝,不变色,变红,一、酸碱指示剂→ （简称指示剂）,测定溶液酸碱性,１、酸碱指示剂：,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,[小结] 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,巩固练习： 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______， 无色酚酞溶液遇酸_______2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______红色,仍无色,蓝色,红色,3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的二、几种常见的酸,1 .HCl(浓)、H2SO4(浓)的物理性质,【分析】质量变化： 浓盐酸：挥发后，溶质质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数减少浓硫酸：吸收水分后，溶质不变，溶剂增加，溶液增加，溶质质量分数减少实验室常用浓硫酸作干燥剂HCl,H2SO4,无色、液体,无色、黏稠油状液体,刺激性气味,无味,产生白雾,（有挥发性）,无明显现象,（不易挥发）,总结：你能说出你所知道的哪些酸吗？盐酸 碳酸 硝酸 硫酸 醋酸 你能说出这些碱的化学式吗？ 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化铜 氢氧化钙,2、浓硫酸的腐蚀性,[实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。

纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水浓硫酸的吸水性,跟空气接触，能够吸收空气里的水分,可作某些气体（中性、酸性）的干燥剂,气流方向： →,a,b,注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌切不可将水倒进浓硫酸里请仔细阅读教材P53,浓硫酸的稀释,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,使用浓硫酸应注意:,1. 浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服 、皮肤等物质碳化而变黑,使用时要小心.,2. 若不小心将浓H2SO4 沾到皮肤,应迅速用干抹布擦去再用大量的水冲洗,最后用3%--5%的碳酸氢钠.,3.若酸流到实验台,立即用适量的碳酸氢钠冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干.,4.若只是少量酸滴到流实验台,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗.,5. 若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.,3、酸的化学性质,【活动与探究】 （1）酸与指示剂的反应,溶液变红,溶液变红,溶液不变色,溶液不变色,酸石红，酸酚无,Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑,Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑,Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑,Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑,（2）酸与金属的反应,Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑,Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气,（3）酸溶液能够与金属氧化物反应：,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。

金属氧化物 + 酸→盐 + 水,,（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；,C、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水酸能紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色,Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑,Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑,Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生, 写出有关化学方程式:__________________________、_ ____________________________ .,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe + 2HCl = H2 ↑+ FeCl2,你能写出金属Al和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式么？,1.常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。

三、几种常见的碱,⑴ 氢氧化钠 [NaOH],NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀实验时最好戴防护眼镜[实验10-5]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）,白色块状固体,表面潮湿并逐渐溶解,容易吸收水分,发热,氢氧化钠溶于水放出热量,潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象,易潮解—作干燥剂,你还知道氢氧化钠的其他用途吗？,⑴ 氢氧化钠 [NaOH],,,,,,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,,（2）氢氧化钙[Ca(OH)2],在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液[实验10-6]在蒸发皿中放一小块生石灰[CaO]，加少量水，观察现象蒸发皿很烫,生石灰与水反应放出大量的热量CaO + H2O = Ca(OH)2,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用使用时注意安全常用的碱还有氢氧化钾[KOH]、氨水[NH3·H2O]等生石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙产生大量的热,氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。

熟石灰在生成生活当中应用非常广泛,2. 碱的性质 （1）碱溶液能与指示剂反应：,结论:,碱石蓝，碱酚红,(2).碱溶液能与非金属氧化物反应：,结论:,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？,NaOH溶液,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,×,×,,,,,实验10－8,溶液中的粒子,分子,无法自由 移动的离子,从右图中，你能得到哪些信息?,分子,离子 化合物,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质小结：碱的化学性质,A.碱溶液能使指示剂显示不同颜色；B.碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,碱能紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红,2011.05.26,。