甘肃省张掖市高台县第一中学2013-2014学年高一化学下学期期中试题新人教版.doc
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甘肃省张掖市高台县第一中学 2013-2014 学年高一化学下学期期中试题新人教版一、选择题（每小题 1 分，共 10 分，每小题只有一个选项符合题意）1．据报道，月球上有大量 3He 存在，以下关于 3He 的说法正确的是 ( )A． 是 4He 的同素异形体 B．比 4He 少一个电子C． 是 4He 的同位素 D．比 4He 少一个质子2．周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 ( ) A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料3．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化4．下列各组物质中，互为同素异形体的是 ( )A．T 2O 与 D2O B． 4019K 与 4020CaC．O 2和 O3 D． 21H 和 31H 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过 8 个（除 K 层）C．稀有气体原子的最外层电子数均为 8D．M 层最多容纳的电子数为 32 个6．随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是 ( )A．利用电池外壳的金属材料 B．回收其中石墨电极C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品7．下列说法中错误的是 ( )A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、断开化学键的过程会放出能量D、反应物和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量8．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ( )A．Na 2O2 B．KOH C．CaCl 2 D．CO 29、1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关我们常用的元素周期表的说法不正确的是 ( )A.元素周期表有七个横行，也是七个周期B.元素周期表有 18 个纵行，也是 18 个族C.短周期是指一、二、三周期D.ⅡA 族的元素全部是金属元素10．实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体 R，并吸收多余的 R，则 R 是( )A.O2 B.HCl C. Cl2 D.NH32、选择题（每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）11．关于 Zn-Cu-稀 H2SO4的原电池装置中，下列叙述错误的是 ( )A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡C．该装置可将化学能转化为电能D．电子从锌片经导线流向铜片12．下列有关氢化物的叙述中正确的是 ( )A．稳定性：HF >H 2S>H2O B．沸点：H 2O>NH3 >PH3C．一个 D2O 分子中所含的中子数为 12 D．在卤化氢中 HF 的还原性最强13．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( )A．铝片与稀盐酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C. 甲烷在氧气中燃烧 D．Ba(OH) 2·8H2O 与 NH4Cl 反应14．下列关于物质性质的比较，不正确的是 ( )A．酸性强弱：H 2SiO3＜H 2CO3＜HNO 3 B．原子半径：Na﹤Mg﹤AlC．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH D．金属性强弱：K> Na >Mg15．短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，已知 X 最外层电子数为 2，则下列叙述中正确的是 ( ) A．X 最外层电子数为 2，处在ⅡA 族B．Y 的单质与氢气化合很容易C．Y 的最高正价为+7，最低负价为－1D．Z 是活泼的金属元素16．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）17．A、B、C 都是金属，把 A 浸入 C 的盐溶液中，A 表面有 C 析出，A 与 B 和酸溶液组成原电池时，B 为负极A、B、C 金属的活动性顺序为 ( ) A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A18．下列名组化合物中，化学键类型完全相同的一组是 ( )A．Na 2O 和 Na2O2 B．NaCl 和 HF C．MgCl 2和 CaO D．CCl 4和 KCl19．下列化学用语书写正确的是 ( )A.氯原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素： 614CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：20．下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 21．如果发现了原子序数为 116 的元素，下列对它的叙述中正确的是( )①位于第 7 周期 ②非金属元素 ③最外电子层有 6 个电子 ④最高正价为+6 价 ⑤属于锕系元素 ⑥最低负价为－2 价A．①③⑥ B．②⑤⑥ C．①③④ D．③④⑥22．下列反应中可以用于设计原电池的是 ( )A．H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O B．2FeCl 3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2C．Mg 3N 2+6H2O = 3Mg（OH） 2↓+ 2NH 3↑ D．NaCl + AgNO 3 = NaNO3 + AgCl↓23．下列关于化学键的叙述中正确的是 ( ) A、共价键只能存在于共价化合物中B、非极性共价键只能存在于非金属单质中C、离子键只能存在于离子化合物中D、全部由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键24、已知 A 的原子序数是 x，B 2-与 A3+具有相同的电子层结构，则 B 元素的原子序数为 ( )A x+5 B x-5 C x+1 D x-1 25．X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1下列说法正确的是 ( ) A．元素非金属性由强到弱的顺序是： Z> Y>XB．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4C．3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为 Z >Y>X 26．氢氧燃料电池已用于航天飞机关于氢氧燃料电池，下列说法错误的( )A．H 2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H 2 +O2 =2H2OC．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的能量转化可达 100%27． 35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是 ( ) A．一个 35Cl 原子所含质子数为 18 个 B．1 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.02×1023C． 3.5g 的 35Cl2气体的体积为 1.12L D． 35Cl2气体的摩尔质量为 70g/mol 28．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体） 。
在 100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.859kJ 的热能据此，试判断在 100kPa 压强下，下列结论正确的是 ( )A．石墨转化为金刚石是物理变化 B．金刚石比石墨稳定C．1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高 D．1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量低29．硒是人体中 14 种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素” 已知硒元素与硫元素同主族，在钠元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误的是A. 硒的原子半径比氧原子大 ( )B. 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式 H2SeO3 C. 硒的非金属性比氧元素弱 D. 硒的气态氢化物 H2Se 不如硫化氢稳定30．阴离子 含中子 N 个，X 的质量数为 A，则 ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 n( )A． mol B． mol )(a )(naC． mol D． molnNA三、填空题：31． （共 7 分） （1）在 H， H， H， Mg， Mg， O， O， O 中共有___________种1231234168178元素，___________种核素，中子数最多的是 _ 。
0.2molD 218O 的质量是________g2）按要求完成下列表达式：N2的电子式：______________ CO 2的结构式：______________用电子式表示 CaO 的形成过程：___________________________________32． （共 7 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0二 ① ②三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧四 ⑨ ⑩（1）化学性质最不活泼的是：_____________ （2）原子半径最大的是 ___ ，其离子的结构示意图为 （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ___ ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）实验室制取①号元素的气态氢化物的化学方程式为：_。
