2022年高考化学模拟试卷（四）含解析.doc

2022年高考化学模拟试卷（四）含解析　一、选择题（本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）　A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能　B．用纯碱溶液可洗涤餐具上的油污　C．用灼烧并闻气味的方法可区别真丝织物和人造棉　D．水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物　2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示，Y元素在地壳中的含量最高．下列说法正确的是（　　）　A．原子半径：Z＜Y＜W　B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W　C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性　D．Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同　3．将4.48g Fe溶于1L 0.2mol•L﹣1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1•L﹣1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3﹣无剩余，生成一种氮氧化物NYOX．则该氮氧化物的化学式是（　　）　A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2　4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）　A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3　B．用图2所示装置可除去NO2中的NO　C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液　D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色　5．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）　A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色　B．含有两种官能团　C．mol该有机物与足量钠反应可得到0.5molH2　D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应　6．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1时又一定能发生反应的离子组是（　　）　A．Fe2+、Na+、SCN﹣、Cl﹣B．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣　C．Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣D．Al3+、Na+、SO42﹣、NO3﹣　7．常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1•L﹣1 HA溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况（溶液体积变化忽略不计），溶液中pOH=﹣lg（OH﹣）．下列说法中，不正确的是（　　）　A．HA为一元弱酸　B．MOH为一元强碱　C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度　D．K点对应的溶液的pOH=10，则有c（HA）+c（H+）﹣c（OH﹣）=0.01mol•L﹣1　　二、非选择题8．研究人员通过对北京地区PM2.5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别占4%、18%．（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气传染．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1写出NO（g）与CO（g）催化转化成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式：　　　　　　．还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）H．向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：　　　浓度/mol•L﹣1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0500.0250.025300.0500.0250.025400.0360.0320.010500.0360.0320.010①T1℃时，该反应的平衡常数K=　　　　　　（保留两位小数）．②前10min内用v（NO）表示的化学反应速率为　　　　　　；30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是　　　　　　．③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2浓度之比为3：1：1，则该反应的△H　　　　　　0（填“＞”“=”或“＜”）．（3）①用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量．传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中O2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．a为　　　　　　极，电极反应式为　　　　　　．电池工作过程中，O2﹣由　　　　　　极（填“a”或“b”，下同）移向　　　　　　极．②欧IV型汽车认证和生产一致性排放限值：汽油机CO1.00g/km．某测试车检测过程中，每行驶1km传感器中通过电子为0.08mol，则该车　　　　　　（填“符合”或“不符合”）欧IV排放标准．　9．（1）利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：9：19：91pH8.27.26.2①由表判断，NaHSO3溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释：　　　　　　．②请写出Na2SO3溶液中离子浓度大小关系：　　　　　　．利用图示装置（电极均为惰性电极）吸收SO2，由阴极排出的溶液可吸收NO2．①阴极的电极反应式为　　　　　　．②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32﹣生成．写出该反应离子方程式：　　　　　　．（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收的产物反应，得到一种复合肥．①该复合肥料可能的化学式为　　　　　　（只写一种）．②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈　　　　　　性（填“酸”“碱”或“中”）．已知常温下NH3•H2O的Kb=1.8×10﹣5mol•L﹣1，H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2mol•L﹣1Ka2=6.3×10﹣8mol•L﹣1．③当氨水吸收SO2至恰好完全反应形成正盐时，反应过程中H2O的电离平衡移动方向为　　　　　　（填“向左”“向右”或“不”）．　10．某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如．回答下列问题：（1）实验室进行操作I用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　，操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、　　　　　　、过滤．写出由CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4的化学方程式：　　　　　　．（3）X物质为　　　　　　（填化学式，下同），Y物质为　　　　　　．（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.3l g．为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量的操作为　　　　　　，所制得硫酸铵的纯度为　　　　　　．（5）图1装置能用于实验室制氨气的是　　　　　　（填序号）．选择氨气的制取装置后，再用装置图2收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接　　　　　　，　　　　　　接　　　　　　，　　　　　　接　　　　　　，　　　　　　接　　　　　　．上述装置中CCl4的作用是　　　　　　．　　三．【化学化学与技术】11．据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8℃．根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源．（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是　　　　　　（填序号）．A．蒸馏法 B．电渗析法 C．冷结法 D．离子交换法 E．反渗透法远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的　　　　　　．（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物．其中通过先进的分离技术得到MgCl2•6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是：　　　　　　；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．（4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域．工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得．请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：　　　　　　．　　四．【化学物质结构与性质】12．磁性材料氮化铁镍合金可用Fe（NO3）3、Ni（NO3）2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得．（1）基态Ni原子的价电子排布式是　　　　　　．丁二酮肟（结构简式如图1所示）中碳原子的杂化方式为　　　　　　．（3）NH3的沸点高于PH3，其主要原因是　　　　　　．（4）与N3﹣离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是　　　　　　．（5）向Ni（NO3）2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni（OH）2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni（NH3）6]2+的蓝色溶液，则1mol[Ni（NH3）6]2+含有的σ键为　　　　　　mol．（6）图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为　　　　　　．　　五．【化学有机化学基础】13．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：（1）D、E中含有的官能团的名称分别是　　　　　　．反应①③的有机反应类型分别是　　　　　　、　　　　　　．（3）B的结构简式为　　　　　　．（4）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：　　　　　　．a．分子中苯环上有三个相邻的取代基b．能发生水解反应 c．遇氯化铁溶液显色（5）写出反应⑤的化学方程式：　　　　　　．　　山东省潍坊市xx高考化学模拟试卷（四）参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）　A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能　B．用纯碱溶液可洗涤餐具上的油污　C．用灼烧并闻气味的方法可区别真丝织物和人造棉　D．水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物考点：硅和二氧化硅；钠的重要化合物；有机物的鉴别；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．太阳能电池板就是将太阳能直接转化为电能的装置；B．碳酸钠水解显碱性，利用油污水解，且水解为吸热反应；C．人造棉化学成分是纤维素，真丝织物的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；D．用于密封的橡胶材料是高分子化合物．解答：解：A．硅太阳能电池板在工作时，可以将太阳能转化为电能，故A错误； B．碳酸钠水解显碱性，可除去油污，且水解为吸热反应，加热促进水解，因此可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，故B正确；C．人造棉化学成分是纤维素，燃烧时能产生烧纸的气味，真丝织物的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，能鉴别，故C正确；D．橡胶的相对分子质量在10000以上，则用于密封的橡胶材料是高分子化合物，故D正确；故选A．点评：本题考查原电池、盐类的水解、纤维素与蛋白质、高分子化合物等知识，题目难度不大。